10.1常见的酸和碱课后练习--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课后练习
一、选择题
1．下列物质的俗称、化学式及类别一致的是
A．生铁Fe单质 B．苛性钠NaHCO3盐 C．乙醇C2H5OH无机物 D．消石灰Ca（OH）2碱
2．下列实验操作正确的是
A．用橡胶塞塞住试管 B．蒸发食盐水
C．二氧化碳验满 D． 浓硫酸的稀释
3．下列日常生活中的做法错误的是
A．用生石灰作食品干燥剂 B．用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
C．在书写具有保存价值的档案时规定应使用碳素墨水 D．用蒸馏的方法降低水的硬度
4．转化观是化学学科核心思想，几种常见物质转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列关于甲乙丙丁物质的猜想错误的是
A．甲可能是H2O2 B．乙可能是H2CO3
C．丙可能是CaO D．丁可能是CuSO4
5．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
6．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是
A．若向固体中加人稀盐酸，一定没有气泡产生
B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3
D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙
7．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（ ）
A．浓硫酸干燥氢气和氧气 B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体
C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱
8．水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是
A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
9．纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是
A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4
B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞
C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置
D．装置②和装置④可以互换位置
10．下列关于图像的描述正确的是（　　）
① ② ③ ④
A．图①是向澄清石灰水中加入一定量的CaO，溶质质量分数减小的原因是CaO消耗了水
B．图②是向一定量澄清石灰水中不断加入CaO，溶剂逐渐减少，溶质逐渐增多
C．图③是等质量的四种金属分别与足量稀硫酸反应的图像，曲线斜率越大金属活动性越强
D．图④是向等量的稀硫酸中分别加入四种金属的图像，曲线斜率越小金属活动性越弱
11．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是（　　）
A．a图中的水既可作反应物又便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
12．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装 的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（　　）
组合 滴管中 烧瓶中
A HCl Zn
B HCl CaCO3
C H2O NH4NO3
D H2SO4（浓） H2O
A．A B．B C．C D．D
13．已知，无水在时可发生如下反应：。取无水，在时充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入足量浓硫酸（已知气体不能被浓硫酸吸收），浓硫酸质量增加，再通过溶液，溶液质量增加。则下列说法正确的是（ ）
A．化学式可能是 B．剩余固体的质量为
C．生成和气体的总质量为 D．方程式中
14．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液中氢氧化钠变质的情况，取该溶液100g于烧杯中向其中逐滴加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡，得197.8g的中性溶液，则已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比是
A．1：1 B．40：53 C．53：40 D．2：1
二、填空题
15．用化学用语回答下列问题。
（1）氮元素的符号是_____；
（2）稀盐酸中大量存在的阳离子是_____；
（3）改良酸性土壤所使用的物质是_____。
16．同学们来到了“自制酸碱指示剂”展台。
植物的汁液 白醋 蒸馏水 氢氧化钠溶液
紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
（1）上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是________。
（2）将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈_____ 色。
17．用化学方程式表示下列化学原理。
（1）盐酸除铁锈_____。
（2）氢氧化钠溶液须密封保存_____。
18．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_____________________。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_______________________________________________________。
（4）选择稀盐酸和相应金属单质探究锌、铁、铜三种金属的活动性，能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是_________________________________________。
19．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系(部分物质已略去)．
甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲的化学式为_________；反应②的化学方程式为________________________；
试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_________________．
20．某同学设计用如下图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。a、b均为活塞，供选择的试剂：足量的NaOH溶液、浓H2SO4、稀盐酸。(NaOH溶液能吸收CO2，其原理和澄清石灰水与CO2反应相似；浓浓H2SO4具有吸水性，能做干燥剂)。试回答：
(1)左瓶中应装的是_________溶液，右瓶中应装的是_______溶液，分液漏斗中应装的是_______溶液。
(2)当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是_______，活塞操作是_______________________，此时发生反应的化学方程式为___________________________；
然后得到的是__________。活塞操作是___________________________。
三、简答题
21．用化学方程式表示下列化学原理。
（1）氢氧化钠溶液须密封保存。______
（2）电解食盐水得到烧碱，最轻的气体和相对分子质量为71的气体。______
22．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。
（1）这层白色固体的主要成分是什么_____？写出有关反应的化学方程式_____。
（2）该固体可用生活中的什么物质清除？_____
23．浓HCl和浓H2SO4在空气中敞口放置都会变稀，它们变稀的原因一样吗_____？请分析并说明原因_____。
24．将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先看到的现象是_________________，反应的化学方程式是____________，除锈后的铁钉继续与盐酸反应，又看到的现象_______________，反应的方程式是__________________。
四、综合应用题
25．用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)装置中1处NaOH固体作用是_______；装置中2处发生反应的化学方程式为_______。
(2)写出实验过程中装置3处的实验现象_________。
(3)实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案______。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
(4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。
a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
(5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。
①请解释BC段压强增大的原因______(用化学反应方程式表示)。
②80s时溶液中溶质的成分是什么？______
(6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？______
【参考答案】
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D 9．D 10．C 11．B 12．C 13．B 14．A
15． N
16． 胡萝卜汁液 红
17． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
18． 氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2] Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 溶解放热(或放热、温度升高) 锌与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快（或锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快）
19． CH4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 改良酸性土壤（其他合理也可）
20． NaOH 浓 H2SO4 稀盐酸 CO 关a开b CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O CO2 关b开a
21． 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
22． 碳酸钙 食醋
23． 不一样 浓盐酸有挥发性，长时间敞口放置，挥发出大量的HCl气体，使溶液中的溶质质量减少，浓度变稀；浓硫酸有吸水性，长时间敞口放置，可以吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂（H2O）的质量增大，浓度变稀。
24． 溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
25．(1) 除去CO2和H2O
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)取少量装置1处固体加水溶解，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3
(4)d
(5) AlCl3和HCl
(6)56g。