第10章金属检测题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第10章金属检测题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 93.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 10:26:40 | ||
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文档简介
第10章《金属》检测题
一、单选题
1．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的Hc - 3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
2．甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子的种类、个数不变 B．甲的化学式可能为CH2O
C．生成的丙、丁两物质的质量比为1：1 D．该反应属于置换反应
3．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是
A．实验时应先通CO后点燃酒精灯
B．充分加热，a处固体由红棕色变为黑色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．尾气可用点燃或石灰水吸收的方法来处理
4．下列关于物质的用途说法错误的是
A．镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制造烟花
B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰起催化作用
C．铅是制作铅笔芯的主要材料
D．钛合金可用于制造人造骨
5．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：可燃冰、稀有气体 B．氧化物：冰水、氯酸钾
C．化合物：生石灰、C60 D．金属单质：钢、水银
6．以下分类正确的是
A．合金：青铜 B．溶液；蒸馏水 C．氧化物：酒精 D．混合物：铁水
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去铜粉中的氧化铜 在空气中灼烧
D 除去MgSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．北斗“收官之星”于6月23日成功发射，比原定计划推迟7天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是
A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性支持燃料充分燃烧
B．N2H4常作为火箭推进剂的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为1∶2
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．制造火箭常用到的钛合金是一种纯净物
9．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极 C．氮气用作保护气 D．铁用于制炊具
10．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得固体中一定没有的是
A．Ag B．Mg
C．Fe D．Cu
11．下列说法正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
二、简答题
12．小亮和小红想验证铝、铜、银三种金属的活动顺序，他们从实验室取了铝片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液。
(1)小亮认为铝片应该实验前打磨一下，原因是什么？
(2)小红设计了如下步骤：a、把打磨过的铝片放入硝酸银溶液中，b、把铜片放入硝酸银溶液中，c、把打磨过的铝片放入稀硫酸中，d、把铜片放入稀硫酸中，根据现象小红得出了结论：铝>铜>银。老师看过小红的步骤，认为省去哪一步也可以达到目的？
13．请用化学知识回答下列问题。
(1)“釜底抽薪”的灭火原理是______。
(2)铁制品与空气中的______等发生化学反应生锈。
(3)生活中通过______可以降低水的硬度。
三、推断题
14．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，物质间的转化关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
(1)若甲发生分解反应生成乙和丙，则：
甲发生反应的化学方程式为______；乙→丙的化学方程式为______。
(2)若甲→乙发生的化学反应为化合反应，则：
甲→丙发生置换反应的化学方程式为______；丙→乙的化学方程式为______。
15．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C的组成元素完全相同，A、C是两种不同颜色的固体物质。请回答：
(1)A的一种用途是_______，C的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式________，该反应的微观实质是_______。
(3)反应②的反应现象是________，该反应的基本反应类型是____________。
16．A-N都是初中化学中的常见物质，其中M是一种常用的建筑材料且是高炉炼铁的原料，A、D对维持自然界生命活动至关重要。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_____；I_____。
(2)反应②③④⑤⑥中属于置换反应的是_____。（填序号）
(3)写出反应⑤的化学方程式_____。
四、实验题
17．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)生铁和______是两种常见的铁合金。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。铁制品锈蚀，是铁与空气中的______发生了化学反应：防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
(2)铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能生成一层______，该反应的化学方程式为______。
18．探究金属性质时，某小组同学进行了如下三个实验：
(1)A中现象为______，反应的化学方程式为______。
(2)如果要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，请你在上述三个实验的基础上再补充一个实验，达到实验目的：
操 作 现 象 结 论
______ ______ 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______
(3)有同学建议将银、铜、锌中的银、锌两种金属分别放入______溶液中，也可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)本次实验中，使用的试剂只有蒸馏水、稀硫酸、硫酸铜溶液、锌、银、铜。实验后同学们将用的液体全倒入同一个洁净的烧杯中，小明同学观察后认为废液中还有硫酸铜，其依据是______。小玲认为废液中可能还含有硫酸，在不补充试剂的条件下，请你通过实验证明废液中还含有硫酸（写出操作与现象）：______。
五、计算题
19．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。猪猪同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应），请回答下列问题：
(1)该实验装置的一个缺陷是______；
(2)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）；
(3)通过计算判断出该赤铁矿______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
(4)实验后装置A中剩余固体的质量为______g。
20．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取2.8g硅钢样品，将40g稀硫酸分4次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g M 1.4 0.7 0.7
(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第__________次充分反应后，铁恰好完全反应。
(2)表格中M=___________。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A 7．D 8．C 9．C 10．B 11．C
12．(1)铝能和氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，会影响铝与酸、盐的反应现象
(2)步骤a（或把打磨过的铝片放入硝酸银溶液中）
13．(1)清除可燃物
(2)氧气和水
(3)煮沸
14．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）
(2) C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可） C+CO22CO
15．(1) 做炼铁的原料 Fe3O4
(2) 铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子
(3) 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 化合反应
16．(1) O2 C
(2)③⑥
(3)
17．(1) 钢 水和氧气 洗完后保持铁锅干燥（合理即可）
(2) 致密氧化铝薄膜
18．(1) 锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
(2) 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体析出 锌＞铜>银（或者Zn＞Cu＞Ag）
(3)CuSO4
(4) 溶液呈蓝色 将锌放入废液中，有气泡产生
19．(1)没有尾气处理
(2)解：设氧化铁质量分数为x。
答：氧化铁质量分数64%。
(3)不属于
(4)
解：设反应后固体减少质量为y。
剩余固体质量25g-4.8g=20.2g
故填：20.2。
20．(1)三
(2)2.1
(3)12.25%
解：第一次实验中硫酸反应完全，设所用稀硫酸中硫酸的质量为x，
所用稀硫酸溶质的质量分数为×100%=12.25%；
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为12.25%。
一、单选题
1．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的Hc - 3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
2．甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子的种类、个数不变 B．甲的化学式可能为CH2O
C．生成的丙、丁两物质的质量比为1：1 D．该反应属于置换反应
3．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是
A．实验时应先通CO后点燃酒精灯
B．充分加热，a处固体由红棕色变为黑色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．尾气可用点燃或石灰水吸收的方法来处理
4．下列关于物质的用途说法错误的是
A．镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制造烟花
B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰起催化作用
C．铅是制作铅笔芯的主要材料
D．钛合金可用于制造人造骨
5．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：可燃冰、稀有气体 B．氧化物：冰水、氯酸钾
C．化合物：生石灰、C60 D．金属单质：钢、水银
6．以下分类正确的是
A．合金：青铜 B．溶液；蒸馏水 C．氧化物：酒精 D．混合物：铁水
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去铜粉中的氧化铜 在空气中灼烧
D 除去MgSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．北斗“收官之星”于6月23日成功发射，比原定计划推迟7天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是
A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性支持燃料充分燃烧
B．N2H4常作为火箭推进剂的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为1∶2
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．制造火箭常用到的钛合金是一种纯净物
9．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极 C．氮气用作保护气 D．铁用于制炊具
10．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得固体中一定没有的是
A．Ag B．Mg
C．Fe D．Cu
11．下列说法正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
二、简答题
12．小亮和小红想验证铝、铜、银三种金属的活动顺序，他们从实验室取了铝片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液。
(1)小亮认为铝片应该实验前打磨一下，原因是什么？
(2)小红设计了如下步骤：a、把打磨过的铝片放入硝酸银溶液中，b、把铜片放入硝酸银溶液中，c、把打磨过的铝片放入稀硫酸中，d、把铜片放入稀硫酸中，根据现象小红得出了结论：铝>铜>银。老师看过小红的步骤，认为省去哪一步也可以达到目的？
13．请用化学知识回答下列问题。
(1)“釜底抽薪”的灭火原理是______。
(2)铁制品与空气中的______等发生化学反应生锈。
(3)生活中通过______可以降低水的硬度。
三、推断题
14．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，物质间的转化关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
(1)若甲发生分解反应生成乙和丙，则：
甲发生反应的化学方程式为______；乙→丙的化学方程式为______。
(2)若甲→乙发生的化学反应为化合反应，则：
甲→丙发生置换反应的化学方程式为______；丙→乙的化学方程式为______。
15．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C的组成元素完全相同，A、C是两种不同颜色的固体物质。请回答：
(1)A的一种用途是_______，C的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式________，该反应的微观实质是_______。
(3)反应②的反应现象是________，该反应的基本反应类型是____________。
16．A-N都是初中化学中的常见物质，其中M是一种常用的建筑材料且是高炉炼铁的原料，A、D对维持自然界生命活动至关重要。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_____；I_____。
(2)反应②③④⑤⑥中属于置换反应的是_____。（填序号）
(3)写出反应⑤的化学方程式_____。
四、实验题
17．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)生铁和______是两种常见的铁合金。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。铁制品锈蚀，是铁与空气中的______发生了化学反应：防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
(2)铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能生成一层______，该反应的化学方程式为______。
18．探究金属性质时，某小组同学进行了如下三个实验：
(1)A中现象为______，反应的化学方程式为______。
(2)如果要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，请你在上述三个实验的基础上再补充一个实验，达到实验目的：
操 作 现 象 结 论
______ ______ 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______
(3)有同学建议将银、铜、锌中的银、锌两种金属分别放入______溶液中，也可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)本次实验中，使用的试剂只有蒸馏水、稀硫酸、硫酸铜溶液、锌、银、铜。实验后同学们将用的液体全倒入同一个洁净的烧杯中，小明同学观察后认为废液中还有硫酸铜，其依据是______。小玲认为废液中可能还含有硫酸，在不补充试剂的条件下，请你通过实验证明废液中还含有硫酸（写出操作与现象）：______。
五、计算题
19．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。猪猪同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应），请回答下列问题：
(1)该实验装置的一个缺陷是______；
(2)通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）；
(3)通过计算判断出该赤铁矿______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
(4)实验后装置A中剩余固体的质量为______g。
20．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取2.8g硅钢样品，将40g稀硫酸分4次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g M 1.4 0.7 0.7
(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第__________次充分反应后，铁恰好完全反应。
(2)表格中M=___________。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A 7．D 8．C 9．C 10．B 11．C
12．(1)铝能和氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，会影响铝与酸、盐的反应现象
(2)步骤a（或把打磨过的铝片放入硝酸银溶液中）
13．(1)清除可燃物
(2)氧气和水
(3)煮沸
14．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）
(2) C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可） C+CO22CO
15．(1) 做炼铁的原料 Fe3O4
(2) 铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子
(3) 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 化合反应
16．(1) O2 C
(2)③⑥
(3)
17．(1) 钢 水和氧气 洗完后保持铁锅干燥（合理即可）
(2) 致密氧化铝薄膜
18．(1) 锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
(2) 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体析出 锌＞铜>银（或者Zn＞Cu＞Ag）
(3)CuSO4
(4) 溶液呈蓝色 将锌放入废液中，有气泡产生
19．(1)没有尾气处理
(2)解：设氧化铁质量分数为x。
答：氧化铁质量分数64%。
(3)不属于
(4)
解：设反应后固体减少质量为y。
剩余固体质量25g-4.8g=20.2g
故填：20.2。
20．(1)三
(2)2.1
(3)12.25%
解：第一次实验中硫酸反应完全，设所用稀硫酸中硫酸的质量为x，
所用稀硫酸溶质的质量分数为×100%=12.25%；
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为12.25%。