黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 783.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 21:48:47 | ||
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文档简介
(
姓名：
班级：
考场：
座位号：
) 三立高级中学2021-2022学年度下学期期初考试题
高 二 化 学
时 间 ：60分钟 满分 ： 100分
单选题（共20题：共60分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应
C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化
2．下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= 393.5kJ
B．CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH= 890.3kJ·mol 1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol 1
D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= 269.8kJ·mol 1
3．下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= 1238.3kJ mol 1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= 110.5kJ mol 1
C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=-592kJ mol 1
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= 2800kJ mol 1
4．CH4与Cl2反应的历程有：
①Cl-Cl→2Cl △H=243kJ mol-1 ②Cl +CH3-H→ CH3+H-Cl △H=4kJ mol-1
③ CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl △H=-106kJ mol-1
则反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为
A．110kJ mol-1 B．141kJ mol-1
C．-102kJ mol-1 D．102kJ mol-1
5．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是
化学键 H H Cl Cl H Cl
E/(mol/L) 436 243 431
A．1molH Cl化学键的形成，放出431kJ的能量
B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 248kJ/mol
D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量
6．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为
A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1
C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1
7．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
8．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为
A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2
9．下列电离方程式正确的是
A．H2S2H++S2- B．NH3·H2ONH+OH-
C．HCO+H2OH2CO3+OH- D．NaHCO3=Na++H++CO
10．下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱
11．25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为
A．3 B．6 C．9 D．12
12．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①1mol/L的盐酸 ②0.1mol L-1的盐酸 ③0.01mol L-1的NaOH
A．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 D．14：13：2
13．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④② B．④①③②
C．④③①② D．①③④②
14．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是
A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
B．用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸
C．用 25 mL 酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL
D．用托盘天平称取 10.7g 食盐
15．常温下，下列溶液中，水电离出的的是。
A．盐酸 B．溶液
C． 溶液 D． 溶液
16．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．升高温度，增大
B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
17．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数KSP增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大
18．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是
A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2
19．某学生欲完成反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A． B．
C． D．
20．银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．银器为正极，Ag2S还原为单质银
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．铝质容器为阳极，其质量变轻
二、填空题（共40分）
21．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
（1）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－) B．c(H＋)
C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数
（2）将0.1 mol L 1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
（3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 mol L 1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol L 1HSCN溶液分别与20mL 1 mol L 1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
（3分）
22．生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
（1）现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]
①NH3·H2O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。（3分）
（2）甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。
23．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。
（1）a极为_______(填“正”或“负”)极，c 极为_______(填“阴”或“阳”)极。
（2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______；（3分）反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子_______mol。
（3）下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．甲装置可实现化学能向电能的转化
B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是浓盐水
（4）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。（3分）
试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
（北京）股份有限公司
（北京）股份有限公司
参考答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A
11．D 12．C 13．B 14．D 15．C 16．A 17．C 18．D 19．A 20．B
21．
（1）B
（2）变大
（3） AB
22．
（1） NH3·H2O +OH- 10.6 = c()=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
（2） 强 HCOO-+H2O HCOOH+OH- 0.01
23．
（1） 负 阳
（2） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2
（3）A
（4）4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O
答案第1页，共2页
答案第2页，共1页
姓名：
班级：
考场：
座位号：
) 三立高级中学2021-2022学年度下学期期初考试题
高 二 化 学
时 间 ：60分钟 满分 ： 100分
单选题（共20题：共60分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应
C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化
2．下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= 393.5kJ
B．CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH= 890.3kJ·mol 1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol 1
D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= 269.8kJ·mol 1
3．下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= 1238.3kJ mol 1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= 110.5kJ mol 1
C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=-592kJ mol 1
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= 2800kJ mol 1
4．CH4与Cl2反应的历程有：
①Cl-Cl→2Cl △H=243kJ mol-1 ②Cl +CH3-H→ CH3+H-Cl △H=4kJ mol-1
③ CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl △H=-106kJ mol-1
则反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为
A．110kJ mol-1 B．141kJ mol-1
C．-102kJ mol-1 D．102kJ mol-1
5．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是
化学键 H H Cl Cl H Cl
E/(mol/L) 436 243 431
A．1molH Cl化学键的形成，放出431kJ的能量
B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 248kJ/mol
D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量
6．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为
A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1
C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1
7．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
8．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为
A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2
9．下列电离方程式正确的是
A．H2S2H++S2- B．NH3·H2ONH+OH-
C．HCO+H2OH2CO3+OH- D．NaHCO3=Na++H++CO
10．下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱
11．25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为
A．3 B．6 C．9 D．12
12．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①1mol/L的盐酸 ②0.1mol L-1的盐酸 ③0.01mol L-1的NaOH
A．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 D．14：13：2
13．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④② B．④①③②
C．④③①② D．①③④②
14．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是
A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
B．用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸
C．用 25 mL 酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL
D．用托盘天平称取 10.7g 食盐
15．常温下，下列溶液中，水电离出的的是。
A．盐酸 B．溶液
C． 溶液 D． 溶液
16．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．升高温度，增大
B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
17．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数KSP增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大
18．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是
A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2
19．某学生欲完成反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A． B．
C． D．
20．银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．银器为正极，Ag2S还原为单质银
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．铝质容器为阳极，其质量变轻
二、填空题（共40分）
21．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
（1）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－) B．c(H＋)
C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数
（2）将0.1 mol L 1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
（3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 mol L 1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol L 1HSCN溶液分别与20mL 1 mol L 1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
（3分）
22．生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
（1）现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]
①NH3·H2O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。（3分）
（2）甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。
23．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。
（1）a极为_______(填“正”或“负”)极，c 极为_______(填“阴”或“阳”)极。
（2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______；（3分）反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子_______mol。
（3）下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．甲装置可实现化学能向电能的转化
B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是浓盐水
（4）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。（3分）
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参考答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A
11．D 12．C 13．B 14．D 15．C 16．A 17．C 18．D 19．A 20．B
21．
（1）B
（2）变大
（3） AB
22．
（1） NH3·H2O +OH- 10.6 = c()=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
（2） 强 HCOO-+H2O HCOOH+OH- 0.01
23．
（1） 负 阳
（2） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2
（3）A
（4）4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O
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