(共25张PPT)
第五单元 化学方程式
广西南宁三美学校 张智
课题1 质量守恒定律(第一课时）
狄仁杰的迷惑
狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
反应前后各物质的质量总和之间存在什么关系？
提供药品：过氧化氢溶液、稀盐酸、铁钉、
二氧化锰、碳酸钠粉末 、硫酸铜溶液
实验原理：
1.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
2.过氧化氢 水+氧气
3.碳酸钠+盐酸→二氧化碳+氯化钠+水
4.铁+盐酸→氢气+氯化亚铁
5……
二氧化锰
请根据实验目的，设计实验初步方案
探究化学反应前后物质总质量关系
1.提出问题：
探究化学反应前后物质总质量关系如何？
2.提出猜想：____________________________
3.设计实验：根据所提供药品确定好实验方案，小组讨论出
步骤并进行实验，记录实验现象及结论。
提供仪器和用品：天平、锥形瓶、烧杯、试管、气球、镊子、
药匙、滴管、胶塞、玻璃片
方案名称
实验仪器
实验步骤
实验现象
实验结论
4.得出结论：________________________________
实验步骤：
1.选药品
2.选装置
3.将反应前所用仪器和药品一起放在天平上称量
4.进行反应
5.将反应后的产物和仪器重新放在天平上称量，
观察天平是否平衡
查阅资料：
1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水
2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中
的氧气、水反应，生成铁锈
狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
质 量 守 恒 定 律 的 发 展 史
罗蒙诺索夫
拉瓦锡
21年后，法国化学家拉瓦锡从实验中得到了同样的结论。拉瓦锡利用天平精确的实验也证明：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成各物质的质量之和。这个重要定律直到1777年后才获得世界公认。
1756年俄国化学家罗蒙诺索夫将铅屑倒入一个特制的烧瓶，然后迅速将瓶口封死，给瓶子加热煅烧。待冷却后称量，反应前后的质量并没有发生变化。经过反复实验，无论燃烧的是铁、锡还是铜，结果都是一样的。于是他认为，化学变化中物质的质量是守恒的。
请根据质量守恒定律解释下列现象：
1.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小
2.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大了
3.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大
第二课时
碱式碳酸铜→CuO+CO2+H2O
质量守恒定律的应用：
1 、化学反应的有关计算
在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成元素是________。
8
Cu、O、C、H
化学反应前后
原子种类
原子个数
原子质量
都不变
微观
宏观
物质的总
质量不变
决定
质量守恒定律的本质：
查阅资料：
1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水
2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中的氧 气、水反应，生成铁锈
狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
碱式碳酸铜→CuO+CO2+H2O
质量守恒定律的应用：
1 、化学反应的有关计算
在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成元素是________。
8
Cu、O、C、H
3、解释一些实验事实
镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量增加了，这反应符合质量守恒定律吗，为什么？
提出问题
反应前后物质的总质量是否发生改变？
大胆提出假设
反应前后物质的总质量变化情况
设计实验，验证假设
根据实验室所提供的素材，自己动手设计实验
根据实验，得到结论
化学反应前后各物质的总质量保持不变
反应前总质量
反应后总质量
装置的质量
过氧化氢的质量
二氧化锰的质量
装置的质量
氧气的质量
过氧化氢溶液中水的质量
生成水的质量
二氧化锰的质量
过氧化氢溶液中水的质量
＝
参加反应的
过氧化氢
的质量
＝
生成
氧气
的质量
生成
水
的质量
＋
注意关键词：参加
