第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．升温会减小二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
2.下列家庭常用物质中，属于纯净物的是(　　)
A． 牛奶B． 酱油C． 蒸馏水D． 葡萄酒
3.下列说法正确的是(　　)
A． 工业生产中都可以使用硬水B． 草木灰与氯化铵混合施肥
C． 洗洁精能除去餐具的油污D． 回收地沟油，用作食用油
4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(　　)
A． c的溶解度随温度的升高而减小
B． 在t2℃时，a、b两溶液中的溶质的质量分数相等
C． a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液60 g中含有溶剂50 g
5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是C
B．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液
D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C
6．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一，稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
7．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．一定温度下某溶液析出晶体后，得到的溶液一定是该温度下的饱和溶液
8．性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．“真金不怕火炼”——金的化学性质稳定
B．活性炭用作冰箱除味剂——活性炭疏松多孔
C．海水晒盐——氯化钠溶解度随温度变化不明显
D．铝作远距离高压输电线——铝是导电性最好的金属
9.下列化学实验能够成功的是(　　)
A． 小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验
B． 小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性
C． 小聪在20 ℃配制36%的氯化钠溶液(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)
D． 小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，得到纯净的铜
10.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　)
A． 溶质的质量B． 溶剂的质量C． 溶液的质量D． 溶质与溶剂的质量比
11．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
二、简答题
12.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。
(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸________g；
(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。
①金属M发生反应的化学方程式为___________________________________________；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为________；
③金属M的元素符号是________；
④该金属的纯度为________；
⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________(简要列出计算过程)。
13.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
三、实验题
14．配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液60g，有以下操作。
(1)在配制该溶液的过程中玻璃棒的作用：________________。
(2)小明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是是什么？(答一条即可)________。
15．实验室欲配制500g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液(NaOH，易吸收的水分—潮解)。配置步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体_______g，水_______ml(水的密度是1g/cm3)
(2)称量：用到的玻璃仪器是____，若所用玻璃仪器的质量是12.4g，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，该玻璃仪器应放在_____盘(填“左”或“右”)，在下表所列砝码中，选出所需砝码______：
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母序号)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠固体全部溶解，冷却到室温。
把配好的溶液装瓶、贴标签，放入试剂柜中。
(4)误差分析：在配制该溶液时，量取水时仰视读取数值，称量固体时物与码又放反了，结果配制的氢氧化钠溶液的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)
四、计算题
16.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．C 2.C 3.C 4.B 5．C 6．A 7．D 8．D 9.B 10.A 11．A
12.(1)1840　(2)M＋H2SO4===MSO4＋H2↑　98∶2＝(98 g×20%)∶x　Mg　80%　溶液中溶质的质量分数＝×100%≈10%
13.(1)减小　不变　(2)沿曲线下移至③处　45　39%
14．(1)搅拌，加速溶解
(2)量水时，仰视读数（或称量固体时，砝码和固体放反了或清洗烧杯，烧杯中有少量的水残留）
15．(1) 20 480
(2) 烧杯(或表面皿) 左 选20g和10g的砝码 A
(3)玻璃棒
(4)偏小
16．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：，
(1)CuSO4由______元素组成；
(2)CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为______；
(3)300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）