人教版九年级下册化学达标检测卷—第九单元 溶液(含答案)

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人教版九年级下册化学第九单元达标检测卷
【检测内容：溶 液 满分：40分】
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　Zn—65
题　号 一 二 总　分
得　分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分；每小题只有一个选项符合题意)
1.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A.碘酒 B.食醋 C.生理盐水 D.牛奶
2.下列说法错误的是( )
A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B.20 ℃时，50 g水中溶解15 g硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C.溶液具有导电性是因为其中含有自由移动的离子
D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液中溶质的质量分数不变
3.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色、无味的液体
B.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
C.氧化钙加入水中搅拌，所得的溶液中溶剂是水，溶质是氧化钙
D.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
4.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )
A.水和生石灰 B.水和氯化钠
C.水和氢氧化钠 D.过氧化氢溶液和二氧化锰
5.配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )
A.称取氯化钠 B. 转移氯化钠 C. 读取体积 D. 配好后装瓶
6.在30 ℃时，50 g水中最多能溶解甲物质5 g，在60 ℃时50 g水最多能溶解乙物质10 g，则( )
A.甲的溶解度比乙大 B.乙的溶解度比甲大
C.二者的溶解度相等 D.无法比较
7.如图所示，将液体X加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 过氧化氢 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤
8.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是( )
A.实验1后，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中氯化钠的溶解度比甲中大
C.实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
9.20 ℃时，将36 g氯化钠加入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是( )
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C.溶液质量为100 g
D.溶质与溶剂质量比为9∶25
10.某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m溶质∶m溶剂＝1∶6 B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出
11.如图所示，下列判断正确的是( )
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1 ℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D.t2 ℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量：X12.向蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定是饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为　 　g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。20 ℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到的是碳酸钠的　 　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，所得溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的是　 　溶液。
14.(6分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是　 　，要使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法是　 　。
(2)t2 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
(3)t3 ℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)A的饱和溶液中溶质的质量分数。
(4)t3 ℃时，将50 g A加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是　 　g。
(5)将t2 ℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　。
15.(6分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
(1)在30 ℃时，Na2CO3的溶解度　 　(填“>”“<”或“＝”)NaHCO3的溶解度。
(2)由上表可知，在10~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是　 　(填物质名称，下同)，三种物质最不易溶于水的是　 　。
(3)20 ℃时，将15 g氯化钠固体溶解在50 g水中，所得溶液为　 　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液” )，所得溶液中溶质的质量分数为　 　( 结果精确到0.1% )。
(4)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　( 用化学式表示 )。
16.(6分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)。
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 向A、B两试管中分别加入5 mL水和5 mL无色汽油，振荡后静置；(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈　 　色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；(2)B试管中观察到的现象为　 　
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
(3)由图2所示现象可知：碘　 　(填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是　 　；说明碘在汽油中的溶解性比在水中　 　(填“强”或“弱”)
【实验结论】根据上述实验可得出的结论是　 　(写出一条即可) 。
[注意：若答对下列小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。]
【反思与应用】(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中用酒精代替汽油，振荡后静置，最终所得液体
　 　(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是　 　 。
17.(5分)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到100 g氯化钾溶液。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体的质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
(1)共制得氧气　 　g；
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
参 考 答 案
1. D 2. B 3. D 4. A 5. B 6. D 7. C 8. B 9. C 10. D 11. D 12. C
13.(1)36.6 (2)增大 饱和溶液 23.1% (3)碳酸钠
14.(1)C 升高温度(或加入溶质，合理即可) (2)A＝B>C (3)小于 (4)90 (5)B>A>C
15.(1)> (2)氯化钠 碳酸氢钠 (3)不饱和溶液 23.1% (4)NaCl>Na2CO3>NaHCO3
16.(1)紫红 (2)试管中晶体溶解，液体分层　 (3)微 (4)碘的汽油溶液 强 不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同(或同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同) (5)①不分层 ②不溶于水，碘在这种液体里的溶解度远大于在水中的溶解度
17.解：(1)9.6
(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KC1O32KC1＋3O2 ↑
149 96
x 9.6g
＝ x＝14.9 g
×100%＝ 14.9%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14. 9%。
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