2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3-1.2有机化合物的结构与性质同步练习（word版含解析）

1.2有机化合物的结构与性质
一、选择题（共16题）
1．下列化合物结构中有两种官能团的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2
B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2
C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2
D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3
3．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是
A．－OH B．－C≡C－ C． D．
4．下列说法不正确的是
A．核素H的中子数是1
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石和石墨互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
5．下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．正己烷和互为同系物
C．和是具有相同质子数的不同核素
D．和是同分异构体
6．正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇，现设计如图路线：
粗品
已知：①正丁醛与饱和溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34.5 ℃，微溶于水，与正丁醇互溶；③正丁醇的沸点是118 ℃。则操作1~4分别是
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
7．下列各对物质含有不同官能团的是
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B．CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3
8．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为
A．三种 B．四种 C．五种 D．六种
9．下列说法正确的是
A．235U和237U是同一种核素 B．甲酸乙酯与丙酸互为同分异构体
C．苯酚与苯甲醇互为同系物 D．N元素位于周期表的第3周期ⅣA族
10．对下列化学用语的理解正确的是
A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种
D．丙烷的最简式可表示为CH2
11．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物叙述不正确的是
A．属于芳香化合物 B．分子中碳原子个数是25
C．具有酯类化合物的性质 D．在一定条件下可以发生加成反应
12．使用NC环金属化Ir（III）配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．化合物A和E互为同分异构体
B．甲酸脱氢过程的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑
C．反应过程中，Ir（III）配合物A为催化剂，Ir（III）配合物B为中间产物
D．C→D的过程中，既有化学键的断裂与生成，又有分子间作用力的破坏与生成
13．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）
A．12 种 B．24 种 C．36 种 D．40 种
14．下列有关物质的表达式正确的是
A．乙炔分子的比例模型示意图： B．2-甲基-2-戊烯的键线式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8
15．CH4和CH3CH2CH3互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体
16．下列物质中既属于醇又属于酚的是
A． B．
C． D．
二、综合题（共6题）
17．（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置
A．O2和O3 B．和 C．CH3CH2CH2CH3和
D． E．CH3CH2CH2CH3和
①___________组两种微粒互为同位素；
②__________组两种物质互为同素异形体；
③___________组两种物质属于同系物；
④___________组两物质互为同分异构体；
⑤___________组两物质是同一物质。
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________，X为________，若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
18．按要求回答问题
（1）给有机物命名， 名称________________________。
（2） 写出符合分子式C3H8O的有机物的结构简式（如乙酸结构简式为CH3COOH）：CH3CH2CH2OH，__________________________________________________。
（3）配平下列反应离子方程式：
As2S3 + H2O + NO3- AsO + SO + NO↑ +　 　(未配平)
___________________________________________________________
（4）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向污水中加入KMnO4(其还原产物为MnO2)可将三氯乙烯除去，其生成物不污染环境，写出该反应的化学方程式：_____。
（5）根据氧化还原反应：2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ，设计一个盐桥原电池。画出原电池结构图（需注明电极、电解质溶液、盐桥）。___
19．有机化学基础填空题：
⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答：该物质具有的官能团是_______________、_____________（填化学式），所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类（填有机物的类别）。
⑵写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为
此烃的名称为__________________
②结构简式为此烃的名称为_______________
③2，4－二甲基已烷的结构简式为_________________
20．（1）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
△H＝+88.62 kJ/mol
以下叙述错误的是_____（填序号）
a NBD的能量比Q的能量高b NBD和Q互为同分异构体
c NBD的分子式为C7H8d NBD能使溴水褪色e NBD及Q的一氯代物均为三种
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。下列叙述正确的是_____。
a t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
b t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c t2～t3，各物质浓度不再变化
d t2～t3，各物质的浓度相等
e 0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，如表是其实验设计的有关数据：
实验 序号 锌的质量/g 锌的 状态 c（H2SO4）/mol L﹣1 V（H2SO4） /mL 反应前溶液的温度/℃ 添加剂
1 0.65 粒状 0.5 50 20 无
2 0.65 粉末 0.5 50 20 无
3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20 无
5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液
①在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____（填实验序号）。
②对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_____对反应速率有影响，实验1和3表明，_____对反应速率有影响
③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_____，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）＝_____。
21．乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min 0 10 20 30 40
n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。
（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。
（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3- 环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2
氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4
（4）1，3 -环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。
（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。
（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
22．工业上烟气脱氮的原理 NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为_____________。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a．容器内混合物的质量不变
b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗0.5 molNO的同时生成 1molN2
d．NO2 的浓度不变
（3）向 2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2 mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。
（4）如图是 P1 压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2＞P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图___________。
（5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是____________________。
试卷第1页，共3页
（北京）股份有限公司
（北京）股份有限公司
参考答案：
1．A
【详解】
A.分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，A项正确；
B.分子中只含有羟基（）一种官能团，B项错误；
C.分子中只含有羧基（）一种官能团，C项错误；
D.分子中只含有羧基（）一种官能团，D项错误。
故选：A。
2．C
【详解】
同系物是指结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，据此解题：
A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2二者结构不相似，组成上也不相差一个CH2原子团，A不合题意；
B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2二者分子式相同，不互为同系物，属于同一种物质，B不合题意；
C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2二者结构相似（都含有一个碳碳双键），组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，C符合题意；
D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3二者分子式相同，故不互为同系物，属于同分异构体，D不合题意；
故答案为：C。
3．D
【详解】
A．—OH是羟基，是醇或酚的官能团，故A不符合题意；
B．－C≡C－是碳碳三键，是炔烃的官能团，故B不符合题意；
C．是碳碳双键，是烯烃的官能团，故C不符合题意；
D．，属于烃基，不是官能团，故D符合题意；
答案为D。
4．A
【详解】
A． 核素H的中子数是1-1=0，故A错误；
B． 12C和14C质子数均为6，中子数分别是6和8，碳的两种核素，互为同位素，故B正确；
C． 金刚石和石墨是由碳组成的两种不同的单质，互为同素异形体，故C正确；
D． CH3CH2OH和CH3OCH3分子相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】
A．同位素的研究对象为原子（或核素），而和为单质，故A错误；
B．正己烷和的结构相似，在分子组成上相差1个“”原子团，二者互为同系物，故B正确；
C．和为碳元素形成的不同单质，不是核素，互为同素异形体，故C错误；
D．的分子式为，而的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故答案为B。
6．D
【详解】
正丁醛与饱和溶液反应生成沉淀，且经操作1可得到滤液，故操作1为过滤；操作2是萃取后的步骤，故为分液；加固体干燥剂后，要把干燥剂分离出来，故操作3为过滤；根据乙醚与正丁醇的沸点相差较大，可知操作4为蒸馏，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于烷烃，没有官能团，A不符题意；
B．CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3含有的官能团都为羧基，二者相同，B不符题意；
C．CH3CH2OH含有的官能团为羟基，CH3OCH3含有的官能团为醚键，二者不同，C符合题意；
D．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3所含官能团都为碳碳双键，二都相同，D不符题意。
答案选C。
8．B
【详解】
丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的；二氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体；
答案选B。
9．B
【详解】
A．235U和237U质子数相同，质量数不同，属于同一元素的不同核素，故A错误；
B．甲酸乙酯和丙酸的分子式均为C3H6O2，但二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．苯酚的官能团为酚羟基，苯甲醇的官能团为醇羟基，二者结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．N元素位于第二周期ⅤA族，故D错误；
综上所述答案为B。
10．C
【详解】
A．由于碳原子半径大于氢原子半径，该比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子，故A错误；
B．为羟基电子式，氢氧根离子表示为[]-，故B错误；
C．分子式为C7H16的烷烃，该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件的有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3) CH2CH2CH3；若支链为-CH2CH3，主链含5个碳原子，符合条件的有： CH3CH2CH(CH2CH3) CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，所以符合条件的烷烃有3种；故C正确；
D．丙烷的分子式C3H8，最简式为C3H8，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】
A．结构中含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；
B．根据结构简式，该分子中还原18个碳原子，故B错误；
C．结构中含有酯基，具有酯类化合物的性质，故C正确；
D．结构中含有碳碳双键和苯环，在一定条件下可发生加成反应，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】
A．化合物A和E分子式相同，只是原子连接方式不同，互为同分异构体，故A正确；
B．由反应历程可知，甲酸脱氢过程的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑，故B正确；
C．催化剂参与反应，且反应前后的质量和性质不变，根据题意和反应历程可知， Ir（III）配合物A为中间产物，Ir（III）配合物B为催化剂，故C错误；
D． C→D的过程中，既有旧C=O等化学键的断裂，又有二氧化碳中新C=O的生成，同时有分子间作用力的破坏与生成，故D正确；
故答案为：C
13．C
【详解】
丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH(CH3)3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，因此丁基（-C4H9）共有4种；－C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种．1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种；1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种，总共6种；当为，2个氯在同一个碳上有1种。在两个左边的碳和中间的碳上，1种。左边的碳上和右边的碳上，1种，总计3种，故-C3H5Cl2共有9种；该有机物共有36种，答案选C。
14．C
【详解】
A．乙炔分子中4个原子在同一条直线上，是直线型分子，因此图示不能表示乙炔分子，A错误；
B．应该从离双键较近的右端给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及甲基在主链上的位置，该物质名称为4-甲基-2-戊烯，B错误；
C．该物质能够准确表示乙醇的结构，是乙醇的结构简式，C正确；
D．1，3-丁二烯分子中含有2个不饱和的碳碳双键，结构简式是CH2=CH-CH=CH2，则其分子式：C4H6，D错误；
故合理选项是C。
15．C
【详解】
CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个CH2，所以CH4和CH3CH2CH3互为同系物，故选C。
16．D
【详解】
A.含有含有醇羟基,书友醇,不属于酚类,故A错误;
B.含有酚羟基,属于酚类,不属于醇,故B错误;
C.含有酚羟基,属于酚类,故C错误;
D.含有一个酚羟基和一个醇羟基,属于酚类也属于醇类,故D正确.
故选D.
17． B A C E D 0.2mol/(L.min) 2 小于
【详解】
①根据以上分析可知：核电荷数相同，中子数不同的核素，和 互为同位素；综上所述，本题选B。
②根据以上分析可知：由氧元素组成的不同性质的单质，O2和O3互为同分异构体； 综上所述，本题选A。
③根据以上分析可知：组成相同，相差nCH2原子团，CH3CH2CH2CH3和互为同系物；综上所述，本题选C。
④根据以上分析可知：分子式一样，结构不同，CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；综上所述，本题选E。
⑤根据以上分析可知：均为四面体结构，为同一种物质；综上所述，本题选D。
（2）利用三段式法计算 3A（g）+ B（g）═xC（g）
起始（mol/L）： 1.5 0.5 0
转化（mol/L）： 0.6 0.2 0.2x
1min后（mol/L）： 0.9 0.3 0.2x
根据以上分析可知，1min内，B的平均反应速率为V= =0.2/1=0.2mol/(L.min)；0.2x=0.4，x=2；由题知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，因为随着反应的进行正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min的少，因此，平衡时C的浓度小于0.8mol/L；综上所述，本题答案是：0.2mol/(L.min)； 2； 小于。
18． 2-甲基-2丁烯 CH3CH (OH)CH3，CH3-O-CH2CH3 3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+ 9SO42-+28NO↑ +8H+ C2HCl3+2KMnO4 =2CO2↑+2MnO2+HCl+KCl （或其他合理答案）
【详解】
（1） 名称2-甲基-2丁烯；
（2） CH3CH2CH2OH可能的结构简式有CH3CH (OH)CH3，CH3-O-CH2CH3；
（3）反应中 ，As元素化合价由+3价升高为+5价，S元素化合价由 2价升高为+6价，化合价共升高2×(5 3)+3×[6 ( 2)]=28， ，N元素化合价由+5价降低为+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故 系数为3， 系数为4，根据原子守恒可知， 系数为6， 系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+ 9SO42-+28NO↑ +8H+；
(4)由题意可知：KMnO4溶液与三氯乙烯反应，产物有 ， ，依据原子个数守恒可知其余产物为：KCl，HCl，该反应为氧化还原反应， ，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，依据得失电子守恒可知反应的方程式为：C2HCl3+2KMnO4 =2CO2↑+2MnO2+HCl+KCl；
（5）根据氧化还原反应：2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ，依据原电池原理负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，画出结构图如下：
。
19． —COOH —CHO 羧酸 醛 3－甲基－2－乙基－1－戊烯 1， 2—二甲基—4—乙基苯
【详解】
(1)有机物含有的官能团有羧基、酚羟基和醛基，所以这个化合物可看作羧酸类和醛类；
(2)①的最长碳链含有5个碳原子，为戊烯，在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个乙基，命名为：3-甲基-2-乙基-1-戊烯；
②有苯环的，命名时可以依次编号命名，命名为：对甲基乙苯或4-甲基乙基苯；
③根据2，4-二甲基已烷的名称可知，在主链上有6个碳原子，在2号和4号碳上各有一个甲基，结构简式为。
点睛：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
1)烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
2)有机物的名称书写要规范；
3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
20． a ace 5 固体反应物的表面积 形成原电池 AB 0.06mol L﹣1 min﹣1
【详解】
（1）a．反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，a错误；
b．二者分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，b正确；
c．由结构简式可知分子中能够含有7个C、8个H，则分子式为C7H8，c正确；
d．含有C＝C，可发生加成反应，能使溴水褪色，d正确；
e．NBD及Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，e正确；
答案选a。
（2）a．t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，NO2浓度在减小，a正确；
b．t2时，正逆反应速率相等反应达到平衡，反应仍在进行，b错误；
c．t2～t3，正逆反应速率相等反应达到平衡，各物质浓度不再变化，c正确；
d．t2～t3，正逆反应速率相等反应达到平衡，各物质的浓度不一定相等，d错误；
e．0～t2，逆反应速率加快，N2O4浓度增大，e正确；
f．NO2气体显红棕色，反应过程中NO2气体浓度减小，颜色变浅，f错误；
答案选：ace。
（3）①第5组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn﹣Cu原电池，因此反应速率最快，锌完全消失所需的时间最短。
答案为：5。
②1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是考查固体反应物的表面积对速率的影响，实验3比1多了形成Zn﹣Cu原电池，因此考查影响速率的因素是否形成原电池。
答案为：固体反应物的表面积；形成原电池。
③从图中看出2﹣4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为为反应放热，使温度升高，反应速率加快；2﹣4分钟内，产生氢气179.2﹣44.8＝134.4mL，物质的量为＝6×10﹣3mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量与生成的氢气相等也为6×10﹣3mol，所以2～4min内v（H2SO4）＝＝0.06mol L﹣1 min﹣1。
答案为：AB；0.06mol L﹣1 min﹣1。
21． 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
【详解】
（1）当反应进行到20 min时消耗乙苯0.40mol－0.26mol＝0.14mol，根据方程式可知生成氢气是0.14mol，浓度是0.14mol/L，所以该段时间内H2的平均生成速率是0.14mol/L÷20min＝0.007 mol·L－1·min－1。
（2）根据表中数据可知平衡时生成苯乙烯是0.16mol，所以该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收0.16mol×125 kJ·mol－1＝20kJ热量。
（3）当有25 kJ热量放出时，消耗氢气是25 kJ÷125 kJ·mol－1＝0.2mol，所以氢气的转化率是0.2/0.4×100%＝50%，此时该反应的方向是正向；
（4）根据题干信息可知①C6H8+2H2→C6H12 △H＝－232.7kJ/mol，②C6H6+3H2→C6H12 △H＝－208.4kJ/mol，依据盖斯定律②－①得到：C6H6+H2→C6H8 △H＝＋24.3kJ/mol，即苯转化为1，3 环己二烯吸热，因此苯的能量低于1，3 环己二烯，所以苯的稳定性强；
（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种，所以这种有机物的键线式结构为，它在核磁共振氢谱上会产生1个吸收峰。
（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有CH≡CCH2CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH2CH3、CH3CH2C≡CCH2CH3、CH≡CCH2CH(CH3)2、CH≡CCH(CH3)CH2CH3、CH≡CC(CH3)3、CH3C≡CCH(CH3)2，共计7种。
22． K= 逆反应 bd 0.03 mol/(L·min) 三角锥形 酸性 c()＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
【详解】
(1)根据方程式可知该反应化学平衡常数K的表达式为K=。如果平衡常数K值增大，说明平衡向正反应方向进行，因此对逆反应的速率影响更大。
(2)a．反应混合物都是气体，气体的质量始终不变，因此不能根据质量不变判断反应是否处于平衡状态，a错误；
b．正反应是气体体积减小的反应，若容器内气体的压强不变说明反应达到平衡状态，b正确；
c．根据方程式可知反应消耗0.5 mol NO的同时一定生成1 mol N2，表示的都是反应正向进行，因此不能说明反应达到平衡状态，c错误；
d．NO2 的浓度不变说明达到平衡状态，d正确；
故合理选项是bd；
(3)根据方程式可知每生成3 mol水蒸气，混合气体的物质的量就增加1 mol，因此平衡时气体的物质的量增加了0.2 mol，说明生成0.6 mol水蒸气，则用H2O(g)表示的平均反应速率为v(H2O)=＝0.03mol/(L·min)。
(4)正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的逆反应方向进行，NO转化率降低，所以NO的转化率随反应时间变化的示意图为。
(5)N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，故其电子式为：；
N原子价层电子对数是4，由于N原子上有1对共用电子对，所以NH3分子的空间构型为三角锥形。
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液显酸性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，则溶液中 NH3·H2O、H+、OH-、、Cl-浓度由大到小的关系是c()＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)。
答案第1页，共2页