2021-2022学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2专题4《分子空间结构与物质性质》基础巩固（word版含解析）

专题4《分子空间结构与物质性质》基础巩固
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．分子中键与键个数比为1∶1
B．的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
C．键长等于成键两原子的半径之和
D．分子之间可能存在化学键
2．三种前四周期主族元素X、Y、Z形成的一种化合物具有高效的储氢性能，其氢含量高达7.84％，释氢时的原理为Z(YX4)2=ZX2+2Y+3X2。下列说法错误的是
A．化合物Z(YX4)2中的Y不满足8电子稳定结构
B．化合物Z(YX4)2中含有离子键、共价键、配位键
C．同周期中第一电离能小于Y的元素只有1种
D．YX阴离子为正四面体结构
3．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是
A．中心原子采用sp2杂化 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．Z的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
5．下列说法错误的是
A．我国研究人员采用晶体X射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构
B．1个CH≡CH分子有3个σ键，2个π键
C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂
D．的空间构型均为三角锥形
6．已知在铜纳米催化剂作用下，如下反应在室温条件下即可短时间高效完成：。下列说法错误的是
A．该反应类型属于还原反应
B．反应前后，C、N杂化方式均未发生改变
C．中存在配位键，可表示为
D．与基态铜原子同周期且未成对电子数相同的元素有4种
7．一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法错误的是
A．HCl分子中的σ键为s-sσ键
B．乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键
C．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化
D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应
8． 可用于制杀虫剂、发光漆等。一定条件下能与反应生成.与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀.的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为三角锥形
B．与中硫原子的杂化轨道类型均是
C．的键角比的大
D．中含有键
9．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A．分子为极性分子 B．分子的电子式：
C．分子的空间填充模型： D．尿素分子键和键的数目之比为
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．WX2分子为极性分子
B．元素电负性：Z>W
C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
11．反应中有关物质的说法错误的是
A．分子呈三角锥形
B．分子与分子间可形成氢键
C．金属晶体中的原子堆积方式为面心六方最密堆积
D．中，中心离子的配位数为6
12．下列有关物质性质的说法错误的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸点：NH3＞PH3
C．范德华力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH3
13．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是
A．简单阴离子半径：
B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．电负性：
D．离子的中心原子的杂化方式是杂化
二、填空题（共7题）
14．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。
15．回答下列问题：
(1)已知3种物质的沸点数据如下表：
物质 乙醇 二甲醚 四氯化碳
相对分子质量 46 46 154
沸点/℃ 78 -23 76.5
乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是_______。
(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因_______。
16．Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式___________，___________；请画出显深蓝色的离子的结构式___________(不考虑立体构型)。
(2)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3___________(填“>”“=”或“＜”)H2O。
(3)若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是___________。
17．近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子排布图为___________。
(2)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是___________。
(3)FAPbI3的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___________。
18．某些化学键的键能如下表：
键 H-H H-I H-F H-Cl H-Br I-I Cl-Cl Br-Br
键能 436 299 568 432 366 153 243 194
根据表中数据回答问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是___________
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)1molCl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是___________kJ。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___________。
19．回答下列问题。
(1)氨气极易溶于水的原因___________
(2)HCl极易溶于水的原因___________
(3)硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水，写出对应的离子方程式___________
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，写出对应的离子方程式______________________
(5)水结冰后，水分子之间最大程度的形成氢键，该氢键可表示为______，水分子和氢键的物质的量之比为_____，当温度有0℃升高到4℃时，水的密度逐渐______(填“增大”、“减小”)。
20．氮化硅(S3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)S3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。
(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。
(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。
(4)Na2CO3又称纯碱，用电离平衡原理说明Na2CO3溶液呈碱性的原因__；若将Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na2CO3)____c(NaHCO3)(填写“<”“>”“=”)。
试卷第1页，共3页
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（北京）股份有限公司
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参考答案：
1．A
【详解】
A．结构式为O=C=O，分子中δ键与π键个数之比为1：1，故A正确；
B．分子的稳定性与化学键有关，分子间作用力是确定物质聚集状态，所以分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，故B错误；
C．键长是两个成键原子的平均核间距离，不是两成键原子半径之和，故C错误；
D．化学键存在于分子内，存在于相邻原子之间，分子间的作用力为分子间作用力，或称为范德华力，故D错误；
故选：A。
2．A
【分析】
三种前四周期主族元素X、Y、Z形成的一种化合物具有高效的储氢性能，根据释氢时的原理为Z(YX4)2=ZX2+2Y+3X2可知， X2为H2，X为H，根据化合物中各元素的代数和为0，Z(YX4)2中Z呈+2价、存在YX、则X即H为-1价、Y为+3价，则Y为B或Al元素、由Z(YX4)2其氢含量高达7.84％，可知，Y为Al、Z为Ca元素，Z(YX4)2为Ca(AlH4)2，据此回答。
【详解】
A．化合物Z(YX4)2中存在YX即AlH，Y满足8电子稳定结构，A错误；
B．化合物Z(YX4)2为Ca(AlH4)2 ，钙离子与AlH间为离子键、AlH中含有共价键、配位键，B正确；
C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但基态Mg的3s2为全充满、结构稳定、第一电离能 Mg大于 Al，则同周期中第一电离能小于Y(Al)的元素只有1种即钠，C正确；
D． YX阴离子中心原子孤电子对数 、价电子对数= ，则其空间构型为正四面体结构，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】
A．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，C原子形成2个共价单键和一个共价双键，因此C原子采用sp2杂化，A正确；
B．乙烯分子中2个C原子形成sp2杂化轨道，其中有1个未杂化的2p轨道。每个C原子的杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，B正确；
C．乙烯分子中键角是120°，则乙烯分子中的 6个原子在同一平面上，故分子中所有原子一定在同一平面上，C正确；
D．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中的共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，所以乙烯分子中有5个σ键和1个π键，D错误；
故合理选项是D。
4．C
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。
【详解】
A．HCl极易溶于水，是因为HCl、水都是极性分子，A错误；
B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故四种元素的原子半径碳原子的最小，为 X>Y>Z>W，B错误；
C．若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；
D．WY2分子应为CS2，在S=C=S中每个双键中含有1个 键、1个π键，σ键和π键数目相等，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】
A．1971年，我国科学家屠呦呦等获得了青蒿乙醚提取物结晶，研究人员通过X射线衍射分析确定了青蒿素的结构，A正确；
B．在乙炔分子中，共价单键都是σ键，共价三键中一个是σ键，2个是π键，则1个CH≡CH分子有3个σ键，2个π键，B正确；
C．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因因形变而消失，因此在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂，C正确；
D．中的中心Cl原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，因此其空间构型为三角锥形；在中的中心N原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，因此其空间构型为平面三角形，D错误；
故合理选项是D。
6．B
【详解】
A．该反应中硝基被还原为氨基，氮的化合价降低，属于还原反应，故A正确；
B．反应前后，N化学键种类发生改变，N杂化方式改变，故B错误；
C．中N有孤对电子，B存在空轨道，满足配位键的条件，存在的配位键可表示为，故C正确；
D．与基态铜原子同周期且未成对电子数相同的元素有钾、钪、镓、溴四种元素，故D正确；
故答案为B。
7．A
【详解】
A．HCl分子中的H-Cl键属于σ键，该σ键为H原子的s电子与Cl原子的p电子形成的s-pσ键，A错误；
B．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，所以乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键，B正确；
C．氯乙烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，因此这两个碳原子均采用sp3杂化类型，C正确；
D．碳碳双键中的σ键是头碰头重叠，而π键是肩并肩重叠，由于头碰头重叠程度大，因此σ键键能大，难断裂；而π键的肩并肩重叠程度小，给其键能比σ键的小，易断裂，故乙烯易发生加成反应，D正确；
故合理选项是A。
8．B
【详解】
A．中心原子价电子对数为，是sp2杂化，轨道构型是平面三角形，连接3个氧原子，的空间构型为平面三角形，A错误；
B．与中硫原子的价电子对数均为2，杂化轨道类型均是，正确；
C．的S原子上孤电子对对硫氧键的排斥力较大，硫氧键夹角小于120°，都是硫氧键排斥力均衡，夹角呈120°，故的键角比的小，C错误；
D．中含有4molH2O具有的键和H2O与中心原子Cu形成的键，共有键，D错误；
故选B。
9．C
【详解】
A. 分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，故A错误；
B. 分子的电子式为，故B错误；
C.水分子的空间构型是“V”型，水分子的比例模型是，故C正确；
D.尿素分子的结构式是，键和键的数目之比为，故D错误；
故答案选C.
10．A
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族，则X为O元素、Z为Si元素、W为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18，则Y为Mg元素。
【详解】
A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，则二氧化硫为极性分子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅元素的电负性小于硫元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫三种原子的原子半径最大的为镁原子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅酸的酸性弱于硫酸，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】
A．NH3中心原子的价层电子对数=3+=3+1=4，孤电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故A正确；
B．极性溶质易溶于极性溶剂，NH3与水都是极性分子，NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，故B正确；
C．金属晶体中的原子堆积方式为面心六方最密堆积，故C正确；
D．中，中心离子为Cu2+，配体是NH3，配位数为4，故D错误；
故选：D。
12．D
【详解】
A． 非金属性氯比硫强，酸性：HClO4＞H2SO4，故A正确；
B． 氨分子间存在氢键，沸点：NH3＞PH3，故B正确；
C． 相对分子质量HBr＞HCl，范德华力：HBr＞HCl，故C正确；
D． 氨分子与水分子间存在氢键，水中的溶解性：I2＜NH3，故D错误；
故选D。
13．B
【分析】
X的原子半径是短周期元素中最小的，则X为H元素；Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，其核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O；由分子结构可知W共用1对共用电子对，且原子序数比O大，则W为F，E为Cl，Y、Z、W位于同一周期，则Y为C；
【详解】
结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl元素，
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多离子半径越大，则简单阴离子半径的大小顺序为WB．E为Cl，同主族元素从上到下非金属性减弱，而F元素无最高价氧化物对应水化物，则HClO4的酸性最强，故B正确；
C．非金属性越强其电负性越大，由非金属性：ClD．Y为C，Z为O，离子即的中心原子的价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，故D错误；
故选：B。
14．(1)1
(2) sp2、sp3 sp2
(3) NA NA
(4) H—O键的键能大于H—N键的键能 V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp
【解析】
(1)
根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；
(2)
根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。
(3)
由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol σ键，断裂1mol π键，则断裂NA个σ键，断裂NA个π键。
(4)
①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
②H2O分子中O原子的价层电子对数=2＋=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；
NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；
CO2分子中C原子的价层电子对数=2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。
15．(1)三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，所以沸点更高
(2)在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应
【解析】
(1)
三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高；
(2)
在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应，所以金属Na不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。
16．(1) Cu2++2 ===Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
(2)>
(3)降蓝色的透明溶液
【分析】
(1)
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到降蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式：Cu2++2 ===Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O。降蓝色的离子为[Cu(NH3)4]2+，其结构式为：，故答案：Cu2++2NH3H2O===Cu(OH)2↓+2NH4、Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O；。
(2)
硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2+离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力。故答案：>。
(3)
因为氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，难溶物溶解得到降蓝色的透明溶液，所以若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是产生深蓝色的透明溶液，故答案：产生降蓝色的透明溶液，故答案：降蓝色的透明溶液。
17．(1)
(2) H(3)12
【分析】
(1)
硫为16号元素，基态硫的价电子排布图为；
(2)
①其组成元素为H、N、O三种元素，根据同周期元素，从左到右元素电负性增强分析，元素电负性由小到大的排序为H②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是甲脒存在分子间氢键，丙烷分子间只存在范德华力，氢键比分子间作用力强；
(3)
Y表示Pb，在晶胞中各微粒个数比为FA:Pb:I=1:1:3，Y在定点，为1个，甲脒在中心，为X，有1个，Z为碘，在晶胞的棱中心，，与甲脒距离最近且相等的碘个数为12个，则甲眯的碘配位数为12。
18．(1)A
(2)A
(3)放热
(4) 185 F2
【解析】
(1)
键能越大能量越低，H-H的键能最大，则能量最低的是H2，故选：A；
(2)
键能越大能量越低物质越稳定，H-F的键能最大，最稳定的是HF，故选：A；
(3)
以X为Cl为例，断裂旧键需要吸收热量，形成新键放出能量，则Cl2+H2=2HCl反应，吸收热量为436+243=679kJ，放出热量为2×432=864kJ，放出的热量多，则为放热反应；
(4)
1molCl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是2×432-(436+243)= 185kJ，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，根据表中数据可知，H-F键能最大，反应放热最多，则放出的热量最多的是F2。
19．(1)氨分子和水分子间能形成分子间氢键
(2)HCl是极性分子，水是极性分子，相似相容
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，Cu(OH)2+2NH3·H2O+2=Cu(NH3)+4H2O
或(Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O+2OH-)或Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
(4)Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(5) O-H…O 1：2 增大
【解析】
(1)
氨分子和水分子间能形成分子间氢键，故氨气极易溶于水。
(2)
HCl是极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，HCl极易溶于水。
(3)
硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再和氨水反应生成硫酸四氨合铜，故离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，Cu(OH)2+2NH3·H2O+2=Cu(NH3)+4H2O
或(Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O+2OH-)或Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。
(4)
金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成氢氧化四氨合铜，故离子方程式为Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)
水分子之间最大程度的形成氢键，该氢键可表示为O-H…O，1个水分子周围形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，故水分子和氢键的物质的量之比为1：2，当温度有0℃升高到4℃时，水分子间的氢键减少，水的密度逐渐增大。
20．(1) O(2) Na2CO3+2HNO3=CO2↑+2NaNO3+H2O(或NaHCO3+HNO3=CO2↑+NaNO3+H2O) 氮化硅是原子晶体，存在共价键，熔点高
(3) CO
(4) 水存在电离平衡：H2OOH-+H+，CO和H+相结合生成HCO，使H+浓度减小，水的电离平衡向正方向移动，OH-浓度比H+大，溶液呈碱性 >
【分析】
(1)
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序是O(2)
元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Na2CO3+2HNO3=CO2↑+2NaNO3+H2O反应能证明非金属性：N>C。氮化硅是原子晶体，存在共价键，熔点高，所以用氮化硅制造发动机中耐热部件；
(3)
SiO2、C、S3N4都是原子晶体，没有分子； CO中含有极性键，正负电荷的重心不重合，CO是极性分子；N2只含非极性键，N2是非极性分子，氮气分子中存在氮氮三键，电子式是；
(4)
Na2CO3溶液中，水存在电离平衡：H2OOH-+H+，CO和H+相结合生成HCO，使H+浓度减小，水的电离平衡向正方向移动，OH-浓度比H+大，溶液呈碱性；CO水解程度大于HCO，若将Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na2CO3)>c(NaHCO3)。
答案第1页，共2页
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