2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章分子结构与性质测试卷（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章分子结构与性质测试卷（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 52.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 22:13:15 | ||
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文档简介
第二章 分子结构与性质 测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列说法中，错误的是( )
A． 非金属元素可能形成离子化合物
B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D． 键长愈长，化学键愈牢固
2.下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( )
A． 都是直线形结构
B． 中心原子都采取sp杂化
C． NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
D． N原子和C原子上都没有孤对电子
3.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )
A． 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B． 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C． 共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D． 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
4.下列叙述正确的是（ ）
A． NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B． CH2Cl2分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心
C． H2O分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D． CO2中的C=O键是极性键，O原子处在2个C原子所连成的直线的中央
5.下列元素的原子间易形成共价键的是( )
A． Na和Cl
B． K和F
C． H和Cl
D． Ca和O
6.下列有机物分子中有3个手性碳原子的是（ ）
A． 乳酸 CH3—CHOH—COOH
B． 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C． 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D． 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
7.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A． 该物质为原子晶体
B． 该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3
C． 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D． 该物质分子中含有极性共价键
8.下列分子的立体构型为平面正三角形的是( )
A． PCl3
B． BCl3
C． NH3
D． CH2O
9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A． 共价键的方向性
B． 共价键的饱和性
C． 共价键的键角
D． 共价键的键长
10.下列物质的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（ ）
A． 丙烯
B． 氯乙烯
C． 二氧化碳
D． 苯乙烯
11.臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子．则下列微粒中与O3的结构最相似的是（ ）
A． SO2
B． C3H6
C． CO2
D． CNO﹣
12.下列说法不正确的是（ ）
A． 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B． 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C． 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D． 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
13.下列微粒中，含有孤电子对的是( )
A． SiH4
B． H2O
C． CH4
D． NH
14.下列叙述不正确的是( )
A． 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B． 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C． 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D． 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
15.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
A． ABn型分子中A，B均不含氢原子
B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C． 分子中所有原子都在同一平面上
D． ABn型的价电子对数等于n
二、填空题(共3小题)
16.回答下列问题：
(1)1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。HCN分子内σ键与π键数目之比为______________。
(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。
17.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。
(1)写出磷原子的电子排布式：_________________________________________________。
(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为________________。
(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________。
A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子
B．PCl5分子中没有形成π键
C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等
D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化
(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________________________________________________。
18.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式______________。
(2)指出它分子内的键型______________。
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】非金属元素能形成共价化合物(如H2O、HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，D项错误。
2.【答案】C
【解析】NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。
3.【答案】D
【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误。
4.【答案】C
5.【答案】C
【解析】非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。
6.【答案】D
【解析】乳酸CH3—CHOH—COOH中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故只有1个手性碳原子，A项错误；甘油CH2OH—CHOH—CH2OH中没有手性碳原子，B项错误；脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故含有2个手性碳原子，C项错误；核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故有3个手性碳原子，D项正确。
7.【答案】D
【解析】根据该物质的熔点和溶解性可判断出该物质是分子晶体，A项错误；该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1，B项错误；该物质分子中氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C项错误。
8.【答案】B
【解析】PCl3、NH3中的中心原子P、N各有1对孤电子对，跟周围的三个σ键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的立体构型虽为平面三角形，但不是正三角形。
9.【答案】B
【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
10.【答案】A
【解析】丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能都在同一平面上，故A选；．氯乙烯具有乙烯的结构特点，所有原子在同一个平面上，故B不选；．二氧化碳结构为O=C=O，C形成2个δ键，为直线形分子，可在同一个平面上，故C不选；苯乙烯含有苯环和碳碳双键，具有苯和乙烯的结构特点，所有原子可在同一个平面上，故D不选．
11.【答案】A
【解析】臭氧分子中含有3个原子、价电子数是18，二氧化硫分子中含有3个原子、价电子数是18，与臭氧属于等电子体，所以结构相似，故A正确；丙烯分子中原子个数和臭氧分子中原子个数不等，所以不是等电子体，结构不同，故B错误；．二氧化碳是直线形分子，且价电子数和臭氧不同，二者结构不同，故C错误；该微粒中价电子数为16，与臭氧分子中价电子数不同，所以不是等电子体，二者结构不同，故D错误；
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
【解析】对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O，H2S等，AB2型如CO2，CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2，CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。
15.【答案】D
【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，如：SO3和BF3，B项错误。
16.【答案】(1) 7 6NA(或3.612×1024) (2) 1∶2 1∶1(3)5∶1
【解析】(1)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为、,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。1 mol乙醛中含有σ键的数目为6NA。(2)N2的结构式为N≡N，推知：CO结构式为C≡O,1个CO分子含有1个σ键、2个π键；CN－结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N,1个HCN分子中σ键与π键均为2个。(3)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以1个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。
17.【答案】 (1)1s22s22p63s23p3 (2)sp3杂化 三角锥形
(3)ABD (4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5
【解析】
18.【答案】(1)(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键(3)不能 (4)＋1
【解析】二氯化硫是直线形分子，其正负电荷重心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又单键相结合，故氯元素呈－1价，因此S呈＋1价。（北京）股份有限公司
一、单选题(共15小题)
1.下列说法中，错误的是( )
A． 非金属元素可能形成离子化合物
B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D． 键长愈长，化学键愈牢固
2.下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( )
A． 都是直线形结构
B． 中心原子都采取sp杂化
C． NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
D． N原子和C原子上都没有孤对电子
3.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )
A． 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B． 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C． 共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D． 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
4.下列叙述正确的是（ ）
A． NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B． CH2Cl2分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心
C． H2O分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D． CO2中的C=O键是极性键，O原子处在2个C原子所连成的直线的中央
5.下列元素的原子间易形成共价键的是( )
A． Na和Cl
B． K和F
C． H和Cl
D． Ca和O
6.下列有机物分子中有3个手性碳原子的是（ ）
A． 乳酸 CH3—CHOH—COOH
B． 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C． 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D． 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
7.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A． 该物质为原子晶体
B． 该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3
C． 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D． 该物质分子中含有极性共价键
8.下列分子的立体构型为平面正三角形的是( )
A． PCl3
B． BCl3
C． NH3
D． CH2O
9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A． 共价键的方向性
B． 共价键的饱和性
C． 共价键的键角
D． 共价键的键长
10.下列物质的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（ ）
A． 丙烯
B． 氯乙烯
C． 二氧化碳
D． 苯乙烯
11.臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子．则下列微粒中与O3的结构最相似的是（ ）
A． SO2
B． C3H6
C． CO2
D． CNO﹣
12.下列说法不正确的是（ ）
A． 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B． 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C． 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D． 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
13.下列微粒中，含有孤电子对的是( )
A． SiH4
B． H2O
C． CH4
D． NH
14.下列叙述不正确的是( )
A． 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B． 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C． 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D． 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
15.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）
A． ABn型分子中A，B均不含氢原子
B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C． 分子中所有原子都在同一平面上
D． ABn型的价电子对数等于n
二、填空题(共3小题)
16.回答下列问题：
(1)1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。HCN分子内σ键与π键数目之比为______________。
(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。
17.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。
(1)写出磷原子的电子排布式：_________________________________________________。
(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为________________。
(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________。
A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子
B．PCl5分子中没有形成π键
C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等
D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化
(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________________________________________________。
18.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式______________。
(2)指出它分子内的键型______________。
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】非金属元素能形成共价化合物(如H2O、HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，D项错误。
2.【答案】C
【解析】NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。
3.【答案】D
【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误。
4.【答案】C
5.【答案】C
【解析】非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。
6.【答案】D
【解析】乳酸CH3—CHOH—COOH中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故只有1个手性碳原子，A项错误；甘油CH2OH—CHOH—CH2OH中没有手性碳原子，B项错误；脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故含有2个手性碳原子，C项错误；核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故有3个手性碳原子，D项正确。
7.【答案】D
【解析】根据该物质的熔点和溶解性可判断出该物质是分子晶体，A项错误；该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1，B项错误；该物质分子中氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C项错误。
8.【答案】B
【解析】PCl3、NH3中的中心原子P、N各有1对孤电子对，跟周围的三个σ键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的立体构型虽为平面三角形，但不是正三角形。
9.【答案】B
【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
10.【答案】A
【解析】丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能都在同一平面上，故A选；．氯乙烯具有乙烯的结构特点，所有原子在同一个平面上，故B不选；．二氧化碳结构为O=C=O，C形成2个δ键，为直线形分子，可在同一个平面上，故C不选；苯乙烯含有苯环和碳碳双键，具有苯和乙烯的结构特点，所有原子可在同一个平面上，故D不选．
11.【答案】A
【解析】臭氧分子中含有3个原子、价电子数是18，二氧化硫分子中含有3个原子、价电子数是18，与臭氧属于等电子体，所以结构相似，故A正确；丙烯分子中原子个数和臭氧分子中原子个数不等，所以不是等电子体，结构不同，故B错误；．二氧化碳是直线形分子，且价电子数和臭氧不同，二者结构不同，故C错误；该微粒中价电子数为16，与臭氧分子中价电子数不同，所以不是等电子体，二者结构不同，故D错误；
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
【解析】对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O，H2S等，AB2型如CO2，CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2，CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。
15.【答案】D
【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，如：SO3和BF3，B项错误。
16.【答案】(1) 7 6NA(或3.612×1024) (2) 1∶2 1∶1(3)5∶1
【解析】(1)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为、,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。1 mol乙醛中含有σ键的数目为6NA。(2)N2的结构式为N≡N，推知：CO结构式为C≡O,1个CO分子含有1个σ键、2个π键；CN－结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N,1个HCN分子中σ键与π键均为2个。(3)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以1个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。
17.【答案】 (1)1s22s22p63s23p3 (2)sp3杂化 三角锥形
(3)ABD (4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5
【解析】
18.【答案】(1)(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键(3)不能 (4)＋1
【解析】二氯化硫是直线形分子，其正负电荷重心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又单键相结合，故氯元素呈－1价，因此S呈＋1价。（北京）股份有限公司