2021-2022学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册专题6《化学反应与能量变化》测试题（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册专题6《化学反应与能量变化》测试题（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 375.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 22:17:16 | ||
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文档简介
专题6 《化学反应与能量变化》 测试题
一、单选题（共15题）
1．在的密闭容器中进行反应，30秒后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是
A．
B．
C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡
D．当容器内的浓度不再增加时，反应达到平衡
2．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s
3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
D．以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期
5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O
6．已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为
A．v(X)=1.0mol/(L·min) B．v(Y)=4.0mol/(L·s)
C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=2.0mol/(L·s)
7．下列说法正确的是
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定
B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键
8．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是
实验操作 现象 结论
A 将固体加入盐酸中 固体溶解 碳酸是弱酸
B 将打磨过的铝片加入到稀硫酸中 反应越来越快 该反应放热
C 与盐酸生成的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 ：ZnS>CuS
D 中，滴加2滴溶液 产生大量气泡 作催化剂
A．A B．B C．C D．D
9．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-107kJ·mol-1，达到平衡时，CO的平衡转化率为60%。下列说法正确的是
A．当2v正(H2)=v逆(CH3OH)时，反应达到平衡状态
B．使用高效催化剂，既能提高CH3OH的平衡产率又能加快反应速率
C．若将容器改为绝热恒容容器，该反应的化学平衡常数会变小
D．该条件下，合成甲醇反应的平衡常数为4.5L2·mol-2
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
B．14gC3H6中含共用电子对数为3NA
C．1molHClO中含有H—Cl键数为NA
D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
11．以熔融K2CO3为离子导体，分别组成CH4-O2、CO-O2两种燃料电池(工作温度为850°C)。下列说法正确的是
A．这两种燃料电池工作时，均将电能转化为化学能
B．相同条件下消耗等体积的CH4、CO时，两种燃料电池的放电量相等
C．CH4-O2燃料电池的负极反应为： CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2O
D．工作一段时间后，CO-O2燃料电池中K2CO3增多，CH4-O2 燃料电池中K2CO3不变
12．根据反应设计原电池(装置如图所示)，有关电极材料和电解质溶液选择最合理的是
甲 乙 丙 丁
A 铜片 石墨 溶液 溶液
B 铜片 石墨 溶液 溶液
C 铜片 锌片 溶液 溶液
D 铜片 石墨 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是
A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应
B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应
C．酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应
D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生
14．在一绝热恒容的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①；②
下列叙述不正确的是
A．体系的温度不变可判断达到平衡状态
B．加入少量Z，①和②平衡均不移动
C．通入一定量的Y，N的浓度一定减小
D．若缩小容器的体积，则①平衡正向移动，②平衡可能正向移动
15．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
二、填空题（共8题）
16．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：
(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)
(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。
(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。
(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。
17．下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
反应时间t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b
(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于___________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于___________型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)
(3)Mg与Ni相比较，金属___________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是___________。
18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)①若X、Y、Z均为气体：1min时v正_____v逆 (填、或者 =，下同)，2min时v正_____ v逆
②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。
a．适当升高温度 b.增大X的浓度 c.选择高效催化剂
19．有关元素W、X、Y、Z的信息如下，请用化学用语完成下列问题：
元素 信息
W 所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色
X X+的电子层结构与Ne相同
Y 生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈
Z 地壳中含量最多的金属元素
(1)请写出Z元素在周期表中的位置________。请写出Z高价氧化物的水化物与X最高价氧化物水化物反应的离子方程式________。
(2)X在空气中加热，生成一种淡黄色固体，该固体的电子式是________。
(3)以铜棒、石墨为电极材料，YW3溶液为电解质溶液，形成如图所示的原电池，则该原电池正极的电极反应式为________。如何检验正极反应的产物离子，请简述操作过程及现象________，________。
(4)Y和Z单质混合物质量为3.28g，总物质的量为0.1mol。加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为________g。加入H2O2溶液反应的离子方程式为________。
20．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为__________，G的离子结构示意图是___________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为__________，所含化学键类型为_______。
（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______。（用离子符号表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为__________
21．T℃时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡转化率为_______；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_______。
22．化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。
(3)一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=___________。
②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。
③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：___________。
23．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
A 293 4 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 4 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 4 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)其中T1=___________；V2=___________。
(3)若t1 <8，则由实验可得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________ 。
(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K+或SO该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是___________。(填化学式)
参考答案：
1．D
【解析】
A．0到30秒内三氧化硫的平均速率为，未指明反应时间则难以计算反应速率，A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，0到30秒内氧气的平均速率为，未指明反应时间则难以计算反应速率，B错误；
C．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，则当容器内气体密度不再变化时不能说明反应达到平衡，C错误；
D． 当容器内的浓度不再增加时，各成分的浓度不再变化，则反应达到平衡，D正确；
答案选D。
2．D
【解析】
SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，则根据方程式可知，氧气的浓度就减少了0.2mol/L；又因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为=5s，答案选D。
3．B
【解析】
对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
由，可知，，故该反应的化学计量之比为3︰2︰3，方程式即为：3A+2B=3C；故选B。
4．C
【解析】
A．氯化铵水解使溶液呈酸性，可作焊接金属的除锈剂，A正确；
B．保暖贴中铁和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，应用的是原电池原理，B正确；
C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，溶于水电离产生的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用来处理水中的悬浮物，但不能用于杀菌消毒，C错误；
D．铁粉可与空气中的氧气发生反应，从而延长食品的保质期，D正确；
答案选C。
5．D
【解析】
A．燃料电池是将化学能转化为电能，A项错误；
B．a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项错误；
C．外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项错误；
D．氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O，故D正确；
故答案为D。
6．B
【解析】
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
A．v(X)＝1.0mol/(L·min)；
B．v(X)：v(Y)=1:3，v(Y)＝0.6mol/(L·s)，则v(X)＝mol/(L·s)=80 mol/(L·min)；
C．v(X)：v(Z)=1:1，v(Z)＝5.0mol/(L·min)，则v(X)＝5.0mol/(L·min)；
D．v(X)：v(W)=1:2，v(W)＝2.0mol/(L·s)，则v(X)＝1.0mol/(L·s)=60 mol/(L·min)；
综上所述反应速率最快的是B，
故选：B。
7．D
【解析】
A．分多次缓慢注入，造成热量散失，则测定的中和热偏小，应一次性快速注入盐酸中，A错误；
B．生成硫酸钡放热，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热<-2×57.3kJ·mol-1，B错误；
C．燃烧热定义中，硫燃烧生成的稳定氧化物应为二氧化硫，C错误；
D．冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，1mol冰中有2mol氢键，破坏时需吸收40kJ的热量，则，即最多只能破坏1mol冰中15%的氢键，D正确；
答案选D。
8．D
【解析】
A．碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，盐酸能制碳酸，说明盐酸酸性比碳酸强，碳酸是弱酸，A正确；
B．铝与稀硫酸反应，反应速率增加，是因为反应放热，温度升高反应速率加快，B正确；
C．与盐酸生成硫化氢，硫化氢通入溶液中产生黑色沉淀，说明硫化铜比硫化锌难溶，：ZnS>CuS，C正确；
D．向溶液中滳加2滴溶液，会发生氧化还原反应；，此时不会产生，当完全变成后，才会有大量生成，所以是起催化作用，由于题干中加入的溶液很少，消耗的也很少，所以大量的被催化分解，生成大量的氧气，产生大量气泡，D错误；
答案选D。
9．C
【解析】
A．2v正(H2)=v逆(CH3OH)即v正(H2)/v逆(CH3OH))=1：2，不能体现出正逆反应速率相等，无法表明反应达到平衡状态，A项错误；
B．使用催化剂只能加快反应速率，但不能影响化学平衡，不能提高产物的平衡产率，B项错误；
C．若将容器改为绝热恒容容器，该反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度上升，平衡逆向移动，化学平衡常数会变小，C项正确；
D．列三段式：，求得K=9.375，D项错误；
答案选C。
10．B
【解析】
A．标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；
B．14gC3H6即1/3molC3H6，C3H6中共含9对共用电子对，所以1/3molC3H6中含3NA对共用电子对，B正确；
C．HClO的结构式为H-O-Cl，分子中不含H-Cl键，C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；
答案选B。
11．C
【解析】
A．这两种燃料电池工作时，均将化学能转化为电能，A错误；
B．1molCH4、CO在反应中分别失去8mol电子和2mol电子，因此相同条件下消耗等体积的CH4、CO时，两种燃料电池的放电量不相等，B错误；
C．以熔融K2CO3为离子导体，因此CH4-O2燃料电池的负极反应为：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2O，C正确；
D．总反应式分别是CH4+2O2＝CO2+2H2O、2CO+O2＝2CO2，因此工作一段时间后，CO-O2燃料电池和CH4-O2燃料电池中K2CO3均不变，D错误；
答案选C。
12．D
【解析】
根据电池反应式知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如C（石墨），且正极连接的对应FeCl3溶液为电解质溶液，符合条件的只有选项D。
答案选D。
13．C
【解析】
A．干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化，A错误；
B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，但木炭燃烧属于放热反应，B错误；
C．酒精燃烧是释放能量的反应，因此酒精可用作燃料，C正确；
D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，但反应需要在高温下才可发生，D错误；
答案选C。
14．C
【解析】
A．①反应放热，②反应吸热，体系的温度不变可判断达到平衡状态，A正确；
B．Z为固体，则加入适量Z①和②平衡均不移动，B正确；
C．通入Y，增大反应物浓度，①正向移动Q增大，同时发出热量，体系温度升高，②可能正向或逆向移动，则N的浓度不一定减小，C错误；
D．若缩小容器的体积相当于增加浓度，则①平衡正向移动，放出热量体系温度升高，②平衡可能正向移动，D正确；
答案选C。
15．B
【解析】
由经2min，A的浓度减少了0.4mol/L可知，2min 内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min 内反应速率分别为×=、×=，故选B。
16．(1)甲池
(2) 负极 ZnCu
(3)
(4)
【解析】
甲装置满足形成原电池的条件，为原电池；乙装置没有形成闭合回路，不是原电池，结合原电池原理分析解答。
(1)两极活泼性不同，锌与硫酸反应，构成闭合回路，甲装置满足形成原电池的条件，为原电池，能产生电流；乙装置没有形成闭合回路，不是原电池，不能产生电流，故答案为：甲池；
(2)甲池中Zn比Cu活泼，为负极，导线中电子流动方向是负极锌→导线→正极铜，故答案为：负极；ZnCu；
(3)甲池中铜电极为正极，正极上放出氢气，电极反应式为，故答案为：；
(4)乙池中锌与稀硫酸发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是，故答案为：。
17．(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示
(2) 直线 抛物线
(3) Ni 据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好
【解析】
(1)金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示；
(2)由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at；NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=b，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型；
(3)根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，故答案为：Ni；据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好。
18．(1)3X+Y2Z
(2)0.05 mol·L-1·min-1
(3) > = 放热
(4)ab
【解析】
(1)反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1；
(3)①若X、Y、Z均为气体：1min后X、Y物质的量继续减少，Z物质的量继续增加，反应正向进行，所以v正>v逆，2min时反应达到平衡状态，v正=v逆；
②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，说明该反应的正反应为放热反应；
(4)a．正反应吸热，适当升高温度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故选a；
b．增大X的浓度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故选b；
c．选择高效催化剂，平衡不移动，故不选c；
选ab。
19． 第三周期ⅢA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe3++e-=Fe2+ 取反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液) 产生沉淀(或溶液褐色) 8.38g 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
W所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色，则为Cl；X+的电子层结构与Ne相同，X为Na；Y生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈则为Fe；Z地壳中含量最多的金属元素则为Al。
(1)Z为Al元素，为第三周期IIIA族元素，Z高价氧化物的水化物氢氧化铝与X最高价氧化物水化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠及水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(2)钠与氧气反应生成过氧化钠，电子式为；
(3)以铜棒、石墨为电极材料，氯化铁溶液为电解质溶液，形成原电池，正极为碳，溶液中铁离子得电子变为亚铁离子，为Fe3++e-=Fe2+，检验亚铁离子方法为取反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液)，产生沉淀(或溶液褐色)，则说明有二价铁；
(4)Fe与Al混合物3.28g，总物质的量为0.1mol，则可以计算出各固体物质的量，设Fe为xmol，Al为ymol，则有，解得，加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体氢氧化铝与氢氧化铁质量为0.02×107+0.08×78=8.38g，加入H2O2是为了氧化二价铁为铁离子，故反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
20． 第二周期VA族 Na+[:::]2- Na+ 离子键、非极性共价键（或共价键） S2-＞Cl->Na+ 正 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C（碳）元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素
（1）C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是；
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为Na+[:::]2- Na+ ，所含化学键类型为：离子键、共价键；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故E、F、G形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是：S2－＞Cl－＞Na＋；
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，即用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池．在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－═4OH－。负极上甲烷被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
21． 0.02 mol/(L·min) 50% 3：4
【解析】
在10 min时反应达到平衡时产生2 mol NH3，则反应消耗1 mol N2，用N2的浓度变化表示反应速率v(N2)= mol/(L·min)；
反应开始时N2的物质的量是2 mol，反应消耗了1 mol，故N2的平衡转化率为；
反应开始时气体的物质的量n(始)=2 mol+6 mol=8 mol，由于反应达到平衡时产生了2 mol NH3，同时反应消耗1 mol N2、3 mol H2，故平衡时N2为1 mol，H2为3 mol，故平衡时气体的总物质的量n(平)=1 mol+3 mol+2 mol=6 mol，在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，故平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为6 mol：8 mol=3：4。
22． 2~3 min 该反应是放热反应，2~3 min时溶液温度较高 不变 不变 2 小于
【解析】
(1)在单位时间内反应产生H2的体积越大，反应速率越快。根据表格数据可知：在前5 min内每一分钟，产生H2的体积为50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL，可见反应速率最快的是第2~3 min；
该时间段内反应速率最快是由于反应是放热反应，2~3 min时溶液温度较高，浓度也较大，因此反应速率最快；
(2)Fe是固体，增加固体的量，物质的浓度不变，因此化学反应速率不变；保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，由于反应混合物中各物质的浓度不变，因此其逆反应速率不变；
(3)①根据方程式可知：每有3 molA反应，会反应产生x mol C，现在反应消耗A的物质的量为△n(A)=(3-1.8)mol=1.2 mol，反应产生C的物质的量为△n(C)=0.4 mol×2 L=0.8 mol，△n(A)：△n(C)=1.2 mol：0.8 mol=3：2，所以x=2；
②若3 mol A完全反应转化为生成物C，则会产生2 mol C，由于容器的容积是2 L，则C的浓度是c(C)=。可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度小于1 mol/L；
③假设反应达到平衡时消耗B的物质的量为y mol，则同时消耗A物质的量为3y mol，反应产生C物质的量为2ymol。平衡时总物质的量n平=(3-3y)mol+(1-y)mol+2y mol=(4-2y)mol。在恒容密闭容器中气体的压强比等于气体的物质的量的比。在反应开始时气体的物质的量为n始=4 mol，气体压强为p0，在平衡时压强为p，故 ，解得y=，故平衡时A的转化率为 。
23．(1)2：5
(2) 293 3
(3) 在其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 0.00125mol/(L s)
(4) K+和SO未参与反应或若K+和SO是催化剂，则反应一开始就会很快(答案合理即可给分) MnSO4
【解析】
(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，锰元素化合价降低，C的化合价升高，MnO为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5；
(2)A、B作为对比试验，温度应该相同，H2C2O4体积不同，T1为293K，B、C为对比试验，温度不同其余条件相同，则V2=3；
(3)V1=1mL，A组实验中H2C2O4若t1 <8，则由实验可得出的结论是在其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，KMnO4是不足量的，草酸过量，故以KMnO4的物质的量进行计算，0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 0.00125mol/(L s)；
(4)①丙同学认为假设3不合理，其理由是：K+和SO未参与反应或若K+和SO是催化剂，则反应一开始就会很快；②在A、B两个试管中分别加入4mL0.02 mol/L的草酸溶液，再在A试管中加入1mL0.01 mol/L的MnSO4，B加入1mL蒸馏水，再向两只试管中同时加入1mL0.01 mol/L的酸性高锰酸钾，现象为A褪色时间小于B。
一、单选题（共15题）
1．在的密闭容器中进行反应，30秒后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是
A．
B．
C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡
D．当容器内的浓度不再增加时，反应达到平衡
2．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s
3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
D．以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期
5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O
6．已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为
A．v(X)=1.0mol/(L·min) B．v(Y)=4.0mol/(L·s)
C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=2.0mol/(L·s)
7．下列说法正确的是
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定
B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键
8．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是
实验操作 现象 结论
A 将固体加入盐酸中 固体溶解 碳酸是弱酸
B 将打磨过的铝片加入到稀硫酸中 反应越来越快 该反应放热
C 与盐酸生成的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 ：ZnS>CuS
D 中，滴加2滴溶液 产生大量气泡 作催化剂
A．A B．B C．C D．D
9．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-107kJ·mol-1，达到平衡时，CO的平衡转化率为60%。下列说法正确的是
A．当2v正(H2)=v逆(CH3OH)时，反应达到平衡状态
B．使用高效催化剂，既能提高CH3OH的平衡产率又能加快反应速率
C．若将容器改为绝热恒容容器，该反应的化学平衡常数会变小
D．该条件下，合成甲醇反应的平衡常数为4.5L2·mol-2
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
B．14gC3H6中含共用电子对数为3NA
C．1molHClO中含有H—Cl键数为NA
D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
11．以熔融K2CO3为离子导体，分别组成CH4-O2、CO-O2两种燃料电池(工作温度为850°C)。下列说法正确的是
A．这两种燃料电池工作时，均将电能转化为化学能
B．相同条件下消耗等体积的CH4、CO时，两种燃料电池的放电量相等
C．CH4-O2燃料电池的负极反应为： CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2O
D．工作一段时间后，CO-O2燃料电池中K2CO3增多，CH4-O2 燃料电池中K2CO3不变
12．根据反应设计原电池(装置如图所示)，有关电极材料和电解质溶液选择最合理的是
甲 乙 丙 丁
A 铜片 石墨 溶液 溶液
B 铜片 石墨 溶液 溶液
C 铜片 锌片 溶液 溶液
D 铜片 石墨 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是
A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应
B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应
C．酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应
D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生
14．在一绝热恒容的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①；②
下列叙述不正确的是
A．体系的温度不变可判断达到平衡状态
B．加入少量Z，①和②平衡均不移动
C．通入一定量的Y，N的浓度一定减小
D．若缩小容器的体积，则①平衡正向移动，②平衡可能正向移动
15．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
二、填空题（共8题）
16．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：
(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)
(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。
(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。
(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。
17．下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
反应时间t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b
(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于___________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于___________型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)
(3)Mg与Ni相比较，金属___________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是___________。
18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)①若X、Y、Z均为气体：1min时v正_____v逆 (填、或者 =，下同)，2min时v正_____ v逆
②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。
a．适当升高温度 b.增大X的浓度 c.选择高效催化剂
19．有关元素W、X、Y、Z的信息如下，请用化学用语完成下列问题：
元素 信息
W 所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色
X X+的电子层结构与Ne相同
Y 生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈
Z 地壳中含量最多的金属元素
(1)请写出Z元素在周期表中的位置________。请写出Z高价氧化物的水化物与X最高价氧化物水化物反应的离子方程式________。
(2)X在空气中加热，生成一种淡黄色固体，该固体的电子式是________。
(3)以铜棒、石墨为电极材料，YW3溶液为电解质溶液，形成如图所示的原电池，则该原电池正极的电极反应式为________。如何检验正极反应的产物离子，请简述操作过程及现象________，________。
(4)Y和Z单质混合物质量为3.28g，总物质的量为0.1mol。加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为________g。加入H2O2溶液反应的离子方程式为________。
20．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为__________，G的离子结构示意图是___________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为__________，所含化学键类型为_______。
（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______。（用离子符号表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为__________
21．T℃时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡转化率为_______；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_______。
22．化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。
(3)一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=___________。
②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。
③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：___________。
23．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
A 293 4 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 4 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 4 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)其中T1=___________；V2=___________。
(3)若t1 <8，则由实验可得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________ 。
(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K+或SO该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是___________。(填化学式)
参考答案：
1．D
【解析】
A．0到30秒内三氧化硫的平均速率为，未指明反应时间则难以计算反应速率，A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，0到30秒内氧气的平均速率为，未指明反应时间则难以计算反应速率，B错误；
C．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，则当容器内气体密度不再变化时不能说明反应达到平衡，C错误；
D． 当容器内的浓度不再增加时，各成分的浓度不再变化，则反应达到平衡，D正确；
答案选D。
2．D
【解析】
SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，则根据方程式可知，氧气的浓度就减少了0.2mol/L；又因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为=5s，答案选D。
3．B
【解析】
对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
由，可知，，故该反应的化学计量之比为3︰2︰3，方程式即为：3A+2B=3C；故选B。
4．C
【解析】
A．氯化铵水解使溶液呈酸性，可作焊接金属的除锈剂，A正确；
B．保暖贴中铁和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，应用的是原电池原理，B正确；
C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，溶于水电离产生的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用来处理水中的悬浮物，但不能用于杀菌消毒，C错误；
D．铁粉可与空气中的氧气发生反应，从而延长食品的保质期，D正确；
答案选C。
5．D
【解析】
A．燃料电池是将化学能转化为电能，A项错误；
B．a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项错误；
C．外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项错误；
D．氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：2H2＋O2= 2H2O，故D正确；
故答案为D。
6．B
【解析】
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
A．v(X)＝1.0mol/(L·min)；
B．v(X)：v(Y)=1:3，v(Y)＝0.6mol/(L·s)，则v(X)＝mol/(L·s)=80 mol/(L·min)；
C．v(X)：v(Z)=1:1，v(Z)＝5.0mol/(L·min)，则v(X)＝5.0mol/(L·min)；
D．v(X)：v(W)=1:2，v(W)＝2.0mol/(L·s)，则v(X)＝1.0mol/(L·s)=60 mol/(L·min)；
综上所述反应速率最快的是B，
故选：B。
7．D
【解析】
A．分多次缓慢注入，造成热量散失，则测定的中和热偏小，应一次性快速注入盐酸中，A错误；
B．生成硫酸钡放热，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热<-2×57.3kJ·mol-1，B错误；
C．燃烧热定义中，硫燃烧生成的稳定氧化物应为二氧化硫，C错误；
D．冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，1mol冰中有2mol氢键，破坏时需吸收40kJ的热量，则，即最多只能破坏1mol冰中15%的氢键，D正确；
答案选D。
8．D
【解析】
A．碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，盐酸能制碳酸，说明盐酸酸性比碳酸强，碳酸是弱酸，A正确；
B．铝与稀硫酸反应，反应速率增加，是因为反应放热，温度升高反应速率加快，B正确；
C．与盐酸生成硫化氢，硫化氢通入溶液中产生黑色沉淀，说明硫化铜比硫化锌难溶，：ZnS>CuS，C正确；
D．向溶液中滳加2滴溶液，会发生氧化还原反应；，此时不会产生，当完全变成后，才会有大量生成，所以是起催化作用，由于题干中加入的溶液很少，消耗的也很少，所以大量的被催化分解，生成大量的氧气，产生大量气泡，D错误；
答案选D。
9．C
【解析】
A．2v正(H2)=v逆(CH3OH)即v正(H2)/v逆(CH3OH))=1：2，不能体现出正逆反应速率相等，无法表明反应达到平衡状态，A项错误；
B．使用催化剂只能加快反应速率，但不能影响化学平衡，不能提高产物的平衡产率，B项错误；
C．若将容器改为绝热恒容容器，该反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度上升，平衡逆向移动，化学平衡常数会变小，C项正确；
D．列三段式：，求得K=9.375，D项错误；
答案选C。
10．B
【解析】
A．标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；
B．14gC3H6即1/3molC3H6，C3H6中共含9对共用电子对，所以1/3molC3H6中含3NA对共用电子对，B正确；
C．HClO的结构式为H-O-Cl，分子中不含H-Cl键，C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；
答案选B。
11．C
【解析】
A．这两种燃料电池工作时，均将化学能转化为电能，A错误；
B．1molCH4、CO在反应中分别失去8mol电子和2mol电子，因此相同条件下消耗等体积的CH4、CO时，两种燃料电池的放电量不相等，B错误；
C．以熔融K2CO3为离子导体，因此CH4-O2燃料电池的负极反应为：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2O，C正确；
D．总反应式分别是CH4+2O2＝CO2+2H2O、2CO+O2＝2CO2，因此工作一段时间后，CO-O2燃料电池和CH4-O2燃料电池中K2CO3均不变，D错误；
答案选C。
12．D
【解析】
根据电池反应式知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如C（石墨），且正极连接的对应FeCl3溶液为电解质溶液，符合条件的只有选项D。
答案选D。
13．C
【解析】
A．干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化，A错误；
B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，但木炭燃烧属于放热反应，B错误；
C．酒精燃烧是释放能量的反应，因此酒精可用作燃料，C正确；
D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，但反应需要在高温下才可发生，D错误；
答案选C。
14．C
【解析】
A．①反应放热，②反应吸热，体系的温度不变可判断达到平衡状态，A正确；
B．Z为固体，则加入适量Z①和②平衡均不移动，B正确；
C．通入Y，增大反应物浓度，①正向移动Q增大，同时发出热量，体系温度升高，②可能正向或逆向移动，则N的浓度不一定减小，C错误；
D．若缩小容器的体积相当于增加浓度，则①平衡正向移动，放出热量体系温度升高，②平衡可能正向移动，D正确；
答案选C。
15．B
【解析】
由经2min，A的浓度减少了0.4mol/L可知，2min 内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min 内反应速率分别为×=、×=，故选B。
16．(1)甲池
(2) 负极 ZnCu
(3)
(4)
【解析】
甲装置满足形成原电池的条件，为原电池；乙装置没有形成闭合回路，不是原电池，结合原电池原理分析解答。
(1)两极活泼性不同，锌与硫酸反应，构成闭合回路，甲装置满足形成原电池的条件，为原电池，能产生电流；乙装置没有形成闭合回路，不是原电池，不能产生电流，故答案为：甲池；
(2)甲池中Zn比Cu活泼，为负极，导线中电子流动方向是负极锌→导线→正极铜，故答案为：负极；ZnCu；
(3)甲池中铜电极为正极，正极上放出氢气，电极反应式为，故答案为：；
(4)乙池中锌与稀硫酸发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是，故答案为：。
17．(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示
(2) 直线 抛物线
(3) Ni 据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好
【解析】
(1)金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示；
(2)由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at；NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=b，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型；
(3)根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，故答案为：Ni；据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好。
18．(1)3X+Y2Z
(2)0.05 mol·L-1·min-1
(3) > = 放热
(4)ab
【解析】
(1)反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1；
(3)①若X、Y、Z均为气体：1min后X、Y物质的量继续减少，Z物质的量继续增加，反应正向进行，所以v正>v逆，2min时反应达到平衡状态，v正=v逆；
②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，说明该反应的正反应为放热反应；
(4)a．正反应吸热，适当升高温度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故选a；
b．增大X的浓度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故选b；
c．选择高效催化剂，平衡不移动，故不选c；
选ab。
19． 第三周期ⅢA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe3++e-=Fe2+ 取反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液) 产生沉淀(或溶液褐色) 8.38g 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
W所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色，则为Cl；X+的电子层结构与Ne相同，X为Na；Y生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈则为Fe；Z地壳中含量最多的金属元素则为Al。
(1)Z为Al元素，为第三周期IIIA族元素，Z高价氧化物的水化物氢氧化铝与X最高价氧化物水化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠及水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(2)钠与氧气反应生成过氧化钠，电子式为；
(3)以铜棒、石墨为电极材料，氯化铁溶液为电解质溶液，形成原电池，正极为碳，溶液中铁离子得电子变为亚铁离子，为Fe3++e-=Fe2+，检验亚铁离子方法为取反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液)，产生沉淀(或溶液褐色)，则说明有二价铁；
(4)Fe与Al混合物3.28g，总物质的量为0.1mol，则可以计算出各固体物质的量，设Fe为xmol，Al为ymol，则有，解得，加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体氢氧化铝与氢氧化铁质量为0.02×107+0.08×78=8.38g，加入H2O2是为了氧化二价铁为铁离子，故反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
20． 第二周期VA族 Na+[:::]2- Na+ 离子键、非极性共价键（或共价键） S2-＞Cl->Na+ 正 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C（碳）元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素
（1）C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是；
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为Na+[:::]2- Na+ ，所含化学键类型为：离子键、共价键；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故E、F、G形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是：S2－＞Cl－＞Na＋；
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，即用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池．在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－═4OH－。负极上甲烷被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
21． 0.02 mol/(L·min) 50% 3：4
【解析】
在10 min时反应达到平衡时产生2 mol NH3，则反应消耗1 mol N2，用N2的浓度变化表示反应速率v(N2)= mol/(L·min)；
反应开始时N2的物质的量是2 mol，反应消耗了1 mol，故N2的平衡转化率为；
反应开始时气体的物质的量n(始)=2 mol+6 mol=8 mol，由于反应达到平衡时产生了2 mol NH3，同时反应消耗1 mol N2、3 mol H2，故平衡时N2为1 mol，H2为3 mol，故平衡时气体的总物质的量n(平)=1 mol+3 mol+2 mol=6 mol，在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，故平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为6 mol：8 mol=3：4。
22． 2~3 min 该反应是放热反应，2~3 min时溶液温度较高 不变 不变 2 小于
【解析】
(1)在单位时间内反应产生H2的体积越大，反应速率越快。根据表格数据可知：在前5 min内每一分钟，产生H2的体积为50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL，可见反应速率最快的是第2~3 min；
该时间段内反应速率最快是由于反应是放热反应，2~3 min时溶液温度较高，浓度也较大，因此反应速率最快；
(2)Fe是固体，增加固体的量，物质的浓度不变，因此化学反应速率不变；保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，由于反应混合物中各物质的浓度不变，因此其逆反应速率不变；
(3)①根据方程式可知：每有3 molA反应，会反应产生x mol C，现在反应消耗A的物质的量为△n(A)=(3-1.8)mol=1.2 mol，反应产生C的物质的量为△n(C)=0.4 mol×2 L=0.8 mol，△n(A)：△n(C)=1.2 mol：0.8 mol=3：2，所以x=2；
②若3 mol A完全反应转化为生成物C，则会产生2 mol C，由于容器的容积是2 L，则C的浓度是c(C)=。可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度小于1 mol/L；
③假设反应达到平衡时消耗B的物质的量为y mol，则同时消耗A物质的量为3y mol，反应产生C物质的量为2ymol。平衡时总物质的量n平=(3-3y)mol+(1-y)mol+2y mol=(4-2y)mol。在恒容密闭容器中气体的压强比等于气体的物质的量的比。在反应开始时气体的物质的量为n始=4 mol，气体压强为p0，在平衡时压强为p，故 ，解得y=，故平衡时A的转化率为 。
23．(1)2：5
(2) 293 3
(3) 在其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 0.00125mol/(L s)
(4) K+和SO未参与反应或若K+和SO是催化剂，则反应一开始就会很快(答案合理即可给分) MnSO4
【解析】
(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，锰元素化合价降低，C的化合价升高，MnO为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5；
(2)A、B作为对比试验，温度应该相同，H2C2O4体积不同，T1为293K，B、C为对比试验，温度不同其余条件相同，则V2=3；
(3)V1=1mL，A组实验中H2C2O4若t1 <8，则由实验可得出的结论是在其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，KMnO4是不足量的，草酸过量，故以KMnO4的物质的量进行计算，0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 0.00125mol/(L s)；
(4)①丙同学认为假设3不合理，其理由是：K+和SO未参与反应或若K+和SO是催化剂，则反应一开始就会很快；②在A、B两个试管中分别加入4mL0.02 mol/L的草酸溶液，再在A试管中加入1mL0.01 mol/L的MnSO4，B加入1mL蒸馏水，再向两只试管中同时加入1mL0.01 mol/L的酸性高锰酸钾，现象为A褪色时间小于B。