第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 102.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 22:39:23 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
2．下列说法不正确的是
A．粗盐难溶性杂质去除实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．用硝酸钾和水配置5%的硝酸钾溶液的主要步骤依次是计算、称量、量取和溶解
D．消除公路上的积雪可以撒些粗盐，这样能使雪较快的融化
3．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
4．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
5．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是
方案 实 验 目 的 实 验 设 计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
6．分类学习是化学学习一种常用的方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：天然气、冰水混合物、生铁 B．酸：醋酸、碳酸、硝酸
C．碱：氢氧化钠、生石灰、一水合氨 D．盐：氯化镁、碳酸钠、干冰
7．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附
D 鉴别CO2和CO 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．下列属于含氮复合肥料的是
A．KNO3 B．Ca（NO3）2 C．NH4NO3 D．NaNO3
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室用双氧水制氧气：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．铁丝和稀盐酸反应：
D．电解饱和食盐水：
10．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是
A．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
B．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
C．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
D．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
11．尿素是一种常见的化肥，尿素属于（ ）
A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
二、简答题
12．(1)CaC12溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①
②
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由____。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色固体Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。____。
三、推断题
13．复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：
(1)C、E分别为___________、___________
(2)C与D反应的现象为___________
(3)A与水反应的化学方程式为___________
(4)B与D反应的化学方程式为___________。
14．图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中B、C、D、E、F为不同类别物质，候德榜先生为B物质和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献，D为年产量最高的金属，E为人体胃液的主要成分(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题：
(1)分别写出A、E物质的化学式。A：___________ E：___________
(2)写出C、F发生反应的化学方程式___________。
(3)B溶液与E溶液反应的实验现象为___________。
(4)D与A溶液发生反应的基本反应类型为___________反应。
15．实验室有一包白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。为探究其组成，同学们进行了如下实验：
【初步探究】
(1)小诗同学根据实验1可知：白色固体中一定不含___________(填化学式)，因为此物质的溶液呈___________色。
【继续探究】
(2)小琪同学根据实验2得出：白色固体中一定含有氢氧化钠的结论。根据所学知识，请你判断小琪同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，理由是②___________。
【交流与讨论】
(3)大家综合上述实验判断出白色固体的组成为___________(填化学式)。
【归纳与总结】
(4)通过上述探究可知，在探究物质的组成时，可先根据可能含有物质的物理性质进行初步判断，再根据可能含有的物质的___________性质进一步实验，最后得出物质组成的结论。
四、实验题
16．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
(1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：_____（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____保存。
(2)小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出C、_____。
(3)对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 现象 结论
①取少量固体，往其中滴加_____。 有气泡冒出 固体中含有_____
②另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氯化钙溶液。 _____ 固体中含有碳酸钠。
③对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。
(4)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计_____吗？（填“合理”或“不合理”），请说明理由_____。
17．如图所示，取少量碳酸氢铵固体粉末装在试管中，在酒精灯上加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
(1)在加热过程中观察到的现象是：
①碳酸氢铵逐渐减少，试管内壁上有出现_______；
②能闻到一股有_______气味的气体生成，该气体是氨气；
③b试管中澄清石灰水逐渐变_______，这是因为生成了_______气体。
(2)请根据上述现象写出碳酸氢铵受热分解的文字表达式_______。
(3)通过该实验探究，你认为家中的化肥碳酸氢铵保存时应注意_______(答一点)。
(4)实验时，要正确装配仪器，否则会造成安全事故的后果，如做此实验时，试管口必须略向下倾斜，目的是防止_______，而造成_______的后果。
五、计算题
18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_____。
(2)写出反应的化学方程式_________。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
19．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时生成沉淀______g。
(2)请计算原混合物中Na2CO3的质量。
(3)恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。
20．大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。
稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质的总质量(g) 15.56 25.12 34.68 44.24 53.80 63.80 73.80
(1)实验结束时，共生成二氧化碳的质量为___________。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C 11．C
12． 反应方程式①不合理；因为碳酸钙和稀盐酸两者不共存 生成红棕色沉淀为氢氧化铁，说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶；3Mg(OH)2+2FeCl3 =3MgCl2+2Fe(OH)3
13．(1) AgNO3
Ba(OH)2
(2)有白色沉淀生成
(3)
(4)
14．(1) AgNO3 HCl
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)溶液中产生气泡
(4)置换
15．(1) 硫酸铜 蓝
(2) 错误 碳酸钠溶液也能使酚酞变红色
(3)、、
(4)化学
16．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
(2)氢氧化钠和碳酸钠
(3) 足量稀盐酸（或稀硫酸） 碳酸钠 产生白色沉淀
(4) 不合理 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
17．(1) 水雾 刺激性 浑浊 二氧化碳
(2)
(3)避光避热、密闭保持
(4) 冷凝水倒流 试管炸裂
18．(1)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g 96.7g=3.3g
答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
19．(1)5
(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
解得
答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。
(3)由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。
20．(1)2.2g
(2)解：设样品中碳酸钙质量为x。
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
一、单选题
1．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
2．下列说法不正确的是
A．粗盐难溶性杂质去除实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．用硝酸钾和水配置5%的硝酸钾溶液的主要步骤依次是计算、称量、量取和溶解
D．消除公路上的积雪可以撒些粗盐，这样能使雪较快的融化
3．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
4．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
5．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是
方案 实 验 目 的 实 验 设 计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
6．分类学习是化学学习一种常用的方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：天然气、冰水混合物、生铁 B．酸：醋酸、碳酸、硝酸
C．碱：氢氧化钠、生石灰、一水合氨 D．盐：氯化镁、碳酸钠、干冰
7．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附
D 鉴别CO2和CO 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．下列属于含氮复合肥料的是
A．KNO3 B．Ca（NO3）2 C．NH4NO3 D．NaNO3
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室用双氧水制氧气：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．铁丝和稀盐酸反应：
D．电解饱和食盐水：
10．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是
A．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
B．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
C．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
D．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
11．尿素是一种常见的化肥，尿素属于（ ）
A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥
二、简答题
12．(1)CaC12溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①
②
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由____。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色固体Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。____。
三、推断题
13．复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：
(1)C、E分别为___________、___________
(2)C与D反应的现象为___________
(3)A与水反应的化学方程式为___________
(4)B与D反应的化学方程式为___________。
14．图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中B、C、D、E、F为不同类别物质，候德榜先生为B物质和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献，D为年产量最高的金属，E为人体胃液的主要成分(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题：
(1)分别写出A、E物质的化学式。A：___________ E：___________
(2)写出C、F发生反应的化学方程式___________。
(3)B溶液与E溶液反应的实验现象为___________。
(4)D与A溶液发生反应的基本反应类型为___________反应。
15．实验室有一包白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。为探究其组成，同学们进行了如下实验：
【初步探究】
(1)小诗同学根据实验1可知：白色固体中一定不含___________(填化学式)，因为此物质的溶液呈___________色。
【继续探究】
(2)小琪同学根据实验2得出：白色固体中一定含有氢氧化钠的结论。根据所学知识，请你判断小琪同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，理由是②___________。
【交流与讨论】
(3)大家综合上述实验判断出白色固体的组成为___________(填化学式)。
【归纳与总结】
(4)通过上述探究可知，在探究物质的组成时，可先根据可能含有物质的物理性质进行初步判断，再根据可能含有的物质的___________性质进一步实验，最后得出物质组成的结论。
四、实验题
16．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
(1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：_____（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____保存。
(2)小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出C、_____。
(3)对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 现象 结论
①取少量固体，往其中滴加_____。 有气泡冒出 固体中含有_____
②另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氯化钙溶液。 _____ 固体中含有碳酸钠。
③对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。
(4)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计_____吗？（填“合理”或“不合理”），请说明理由_____。
17．如图所示，取少量碳酸氢铵固体粉末装在试管中，在酒精灯上加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
(1)在加热过程中观察到的现象是：
①碳酸氢铵逐渐减少，试管内壁上有出现_______；
②能闻到一股有_______气味的气体生成，该气体是氨气；
③b试管中澄清石灰水逐渐变_______，这是因为生成了_______气体。
(2)请根据上述现象写出碳酸氢铵受热分解的文字表达式_______。
(3)通过该实验探究，你认为家中的化肥碳酸氢铵保存时应注意_______(答一点)。
(4)实验时，要正确装配仪器，否则会造成安全事故的后果，如做此实验时，试管口必须略向下倾斜，目的是防止_______，而造成_______的后果。
五、计算题
18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_____。
(2)写出反应的化学方程式_________。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
19．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时生成沉淀______g。
(2)请计算原混合物中Na2CO3的质量。
(3)恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。
20．大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。
稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质的总质量(g) 15.56 25.12 34.68 44.24 53.80 63.80 73.80
(1)实验结束时，共生成二氧化碳的质量为___________。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C 11．C
12． 反应方程式①不合理；因为碳酸钙和稀盐酸两者不共存 生成红棕色沉淀为氢氧化铁，说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶；3Mg(OH)2+2FeCl3 =3MgCl2+2Fe(OH)3
13．(1) AgNO3
Ba(OH)2
(2)有白色沉淀生成
(3)
(4)
14．(1) AgNO3 HCl
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)溶液中产生气泡
(4)置换
15．(1) 硫酸铜 蓝
(2) 错误 碳酸钠溶液也能使酚酞变红色
(3)、、
(4)化学
16．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
(2)氢氧化钠和碳酸钠
(3) 足量稀盐酸（或稀硫酸） 碳酸钠 产生白色沉淀
(4) 不合理 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
17．(1) 水雾 刺激性 浑浊 二氧化碳
(2)
(3)避光避热、密闭保持
(4) 冷凝水倒流 试管炸裂
18．(1)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g 96.7g=3.3g
答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
19．(1)5
(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
解得
答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。
(3)由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。
20．(1)2.2g
(2)解：设样品中碳酸钙质量为x。
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。