第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠
B．白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C．白色粉末中一定有硫酸钠，可能有硝酸钾
D．步骤（2）中产生的白色沉淀是硫酸钡
2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
3．下列物质属于混合物的是
A．消石灰 B．石灰石 C．苛性钠 D．苏打
4．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
5．下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是
A．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 B．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 C．等量且质量分数相同的稀盐酸分别与足量的铁片、锌片反应 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B 区分和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C 鉴别和溶液 分别滴入溶液
D 除去固体中的少量 加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、H+、、
C．、K+、OH-、 D．Ag+，Mg2+、、Cl-
8．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
9．能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气都是不可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气应处理达标后再排放
C．为实现碳达峰和碳中和，全部采用新能源，减少二氧化碳的排放
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
10．下列变化过程属于化学变化的是
A．干冰升华 B．钢铁生锈 C．石油分馏 D．海水晒盐
11．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
12．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaCl B．Fe2O3→FeCl3
C．Cu→CuSO4 D．Zn→ZnSO4
13．下列物质的主要成分不属于盐的是
A．农家肥草木灰的主要成分 B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打 D．作为建筑材料的大理石
二、简答题
14．庄稼一枝花，全靠肥当家。现有失去标签的两种氮肥；碳酸氢铵（ NH4HCO3）和尿素（CO（NH2）2）。
（1）这两种氮肥，哪一种含氮量高_____？
（2）设计实验鉴别这两种氮肥，写出实验步骤、现象和结论_____。
15．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
三、推断题
16．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X是初中化学中常见的物质，其中A是常见建筑材料的主要成分，B、C是一种组成元素相同的氧化物，X、F是一种黑色固体。它们相互转化的关系如图所示。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______B______。
(2)写出H在生活中的一种常见用途______。
(3)写出反应①②③的化学方程式：
①______，该反应属于______（填基本反应类型）；
②______；
③______。
17．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质（或是其水溶液）；B、C、D、E是单质，B物质的状态与其它物质均不同；C是红色固体；G、H、I中含有同种金属元素，I是氧化物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物和溶剂水已略去。
(1)写出C的化学式______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→D______；H→G______。
(3)I和A的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
四、实验题
18．实验是学习化学的重要途径。请根据下列实验回答相关问题：
(1)实验一：实验结束后，将燃着的木条放在b管的尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象为______，由实验一可得出的结论是______。
(2)实验二：白磷燃烧的化学方程式为______，实验中发现白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪，其原因是______。
(3)实验三：A、B、C中均用到的仪器的名称为______，关于该实验的说法中正确的是______（用序号填空，双选）。
①该实验操作的顺序为A、B、C
②B中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅
③B中待蒸发皿中水分蒸干后即停止加热
④C中漏斗中的液面不能高于滤纸边缘
五、计算题
19．工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。
(1)样品中碳酸钠的质量_____。
(2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是______。
20．某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：
(1)反应中生成CO2的质量为__________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
参考答案：
1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B 11．C 12．C 13．B
14． 尿素[或CO（NH2）2] 取少量的两种氮肥，分别加入一定量的熟石灰，研磨（或加热），有刺激性气味产生的是碳酸氢铵，无刺激性气味产生的是尿素（或取少量的两种氮肥，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无气泡产生的是尿素）
15． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
16．(1) CaCO3 H2O2
(2)灭火
(3) 分解反应
17．(1)Cu
(2) Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2（其他答案合理均给分） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
(3)放热
18．(1) 木条燃烧的更旺 水是由氢氧元素组成的
(2) 磷燃烧消耗了装置中氧气，反应后装置中气体减少，压强减小
(3) 玻璃棒 ②④
19．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
(2)乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体，使增加质量偏大，导致测量误差。
20．(1)2.2g
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。