第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．环保低碳每一天，幸福生活来相伴。下列做法中，不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类回收 B．工业废水任意排放
C．清洁能源推广使用 D．农药化肥合理使用
2．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
3．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 反应容器 试管、量筒、集气瓶
B 可燃气体 氢气、氧气、天然气
C 常见溶液 碘酒、液氮、食盐水
D 白色固体 氧化镁、碳酸氢铵、五氧化二磷
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
5．下列各组物质，只用一种试剂不能鉴别的是
A．Na2SO4、FeSO4、NaCl溶液 B．NaCl、Na2CO3、KCl
C．Cu、Fe2O3、Fe3O4固体 D．磷矿粉、硝酸钾、氯化铵
6．下列属于含氮复合肥料的是
A．KNO3 B．Ca（NO3）2 C．NH4NO3 D．NaNO3
7．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
8．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一、下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．参加反应的和微粒个数比是4：3
C．该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20
D．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
9．含氮物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．D物质与水反应的化学方程式为
10．下列物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．NaNO3、BaCl2、KOH B．FeCl3、CaCl2、HNO3
C．AgNO3、KNO3、HCl D．K2CO3、NaCl、H2SO4
11．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．CuO→Cu（OH）2 B．Ca（OH）2→NaOH
C．CO2→CaCO3 D．MgCl2→Mg（NO3）2
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1
D．该反应一定属于复分解反应
13．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
D．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氯化钠溶液，干燥
B CaO CaCO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C NaOH溶液 Ca（OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．人们通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：
(1)写出上述变化中属于分解反应的化学方程式_________。
(2)写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式_____。
17．化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①稀有气体 ②金刚石 ③汞 ④聚乙烯 ⑤食盐
按要求填空（填序号）：
(1)常温下呈液态的金属是______。
(2)可制作塑料薄膜的是______。
(3)可制成多种用途的电光源的是______。
(4)常用做调味品的是______。
(5)可用于裁玻璃、切割大理石的是______。
18．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)氯酸钾在加热及二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气：_________。
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：__________。
(3)Cu和AgNO3溶液反应：_________。
(4)少量 CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：_________。
(5)一氧化碳还原四氧化三铁：________。
三、推断题
19．煅烧含钙的化合物A，可以得到B、C两种氧化物，B能与水反应生成D并放出大量的热，C与D反应又能生成A。据此回答：
(1)A、B、C、D中都含有的元素是_________(填化学符号)
(2)B的化学式为_________，俗称________。
(3)C与水反应的化学方程式是____________。
(4)C与D的反应常用于检验C，该操作中能观察的明显现象是________。
20．学习化学要树立可持续发展的意识，明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液，其过程如图所示(说明：用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象)。
(1)废铜在空气中加热，会生成一种黑色固体A，A和B的稀溶液反应生成C的现象为______。
(2)D中加入E会反应放出大量的热，该反应的化学方程式为__________。
(3)F在生产和生活中有广泛的用途，请写出F的一种用途__________。
四、实验题
21．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①_______；②_______。
(2)若选用B装置制取CO2，是否容易控制反应速率？_______(填“是”或“否”)；该如何改进？_______。
(3)实验室一般使用固体NH4Cl和熟石灰加热制取NH3(氨气)。应选取上图的_______装置，其化学反应方程式为_______。
(4)收集氨气不能选取E装置的理由是_______。
22．氢氧化钠俗称烧碱，某同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案：
(1)溶解过程中，还需要的玻璃仪器是______，A烧杯内液体的温度______（填“升高”，“降低”）。
(2)通过______（序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)D中产生白色沉淀的化学式是______。
五、计算题
23．将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
(1)固体混合物中氯化钡的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
24．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
(1)在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
(3)固体混合物中氯化钠的质量为______。
(4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
(6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．D 8．C 9．D 10．A 11．A 12．B 13．B 14．D 15．D 16．(1)
(2)
17．(1)③(2)④(3)①(4)⑤(5)②
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
19．(1)O
(2) CaO 生石灰
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊
20．(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
(2)
(3)改良酸性土壤(合理即可)
21．(1) 锥形瓶 水槽
(2) 否 将长颈漏斗改为分液漏斗
(3) AD
(4)氨气密度比空气小
22．(1) 玻璃棒 升高
(2) C
(3)AgCl
23．(1)解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。
x=20.8g
答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。
(2) y=11.7g
原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.
24．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
(3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
(4)NaCl、HCl
(5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
(6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g