专题八 金属和金属材料检测题-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题八 金属和金属材料检测题-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 121.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 22:53:50 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
2．铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是
A．①③ B．①② C．②③ D．②
3．下列各物质的用途，主要与其物理性质相关的是
A．铜丝用做导线 B．液氯用于自来水消毒
C．镁粉用做照明弹 D．二氧化碳用于制作碳酸饮料
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去铜粉中的氧化铜 在空气中灼烧
D 除去MgSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
B．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Zn(NO3)2
C．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2
6．对下图实验的分析或得出的结论正确的是
A． 可用自制简易净水器制纯净水
B． 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）
C． 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>A
D． 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转
7．向 AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入盐酸溶液，无气泡产生。则下列对滤液和滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定有 AgNO3和 Zn（NO3）2 和Fe（NO3）2
B．滤渣一定有 Ag，可能有 Fe
C．滤液中可能有 AgNO3，一定有 Zn（NO3）2 和 Fe（NO3）2
D．滤渣可能有 Ag 和 Zn
8．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。从化学视角对下列俗语、诗词的解释正确的是
A．“釜底抽薪”—通过降低可燃物的着火点来灭火
B．“真金不怕火炼”—黄金的熔点高
C．点石成金—化学反应改变了元素种类
D．“曾青得铁则化为铜”—用铁置换出铜
9．下列说法正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
10．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是
A．铁丝在空气燃烧剧烈燃烧，火星四射。
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光。
C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气。
D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
11．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H2SO49.8g 6.5g铁
② 含H2SO49.8g 6.5g锌
③ 含H2SO49.8g 6.5g镁
A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2 g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
12．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极 C．氮气用作保护气 D．铁用于制炊具
二、简答题
13．某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明如图所示。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_________g；
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO4气体：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑ +2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因________。
14．学用结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)用不同的布怎么擦被雨水淋湿的自行车，才能防止自行车的锈蚀？
(2)做实验时，不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来。你应该采用什么样的简易灭火方法？
(3)将一杯盛有蔗糖溶液和剩余蔗糖固体的玻璃杯浸入热水盆中，并往盆中慢慢加入开水，边加边用筷子搅拌该蔗糖溶液和蔗糖固体。除了知道蔗糖溶于水之外，你还能得出的一条结论是什么？
三、推断题
15．A、B是初中化学常见的物质，两者间存在如图所示的转化关系：A B（“→”表示一步转化）
(1)A、B为不同类别的物质
若A是相对分子质量最小的单质，则B→A的化学方程式为______。
(2)A、B为同类别的物质，且均为氧化物
若A是有毒气体，A物质是由______（填“原子”、“分子”或“离子”）构成；A→B可用于铁的冶炼，则另一反应物可能是______（填化学式）。
16．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）。
请回答下列问题：
(1)C是______（填化学式）。
(2)写出E转化成D的化学方程式______。
(3)写出B在高温条件下还原D的化学方程式______。
(4)B与C组成元素相同，但化学性质不同的原因：______。
17．A~L是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分物质已略去）。常温下，A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有杀菌消毒的作用：D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。
(1)反应①中物质B的作用是___________。
(2)反应⑥的化学方程式为___________。
(3)反应⑦所属的基本反应类型为___________。
四、实验题
18．为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是___________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有___________（填化学式），②处可能观察到的现象是___________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较___________（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开k2，观察到___________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
19．铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下。
试管 a b c d
实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是______。
(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是______。
(3)切过成菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过取菜的菜刀生锈，处理的方法是______。
五、计算题
20．为测定某种钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20g钙片，研碎后加入到100g稀盐酸中恰好完全反应，反应后所得固液混合物共115.6g，请你帮忙计算：
(1)恰好完全反应时产生二氧化碳的质量为______g。
(2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
21．赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。
(1)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为___________。
(2)治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C
13．(1)184 g
(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气
14．(1)先用干抹布擦干净水后用带油的抹布擦
(2)用湿抹布盖灭
(3)温度升高，蔗糖的溶解度会增大
15．(1)
(2) 分子 Fe2O3（合理答案均可）
16．(1)CO2
(2)
(3)
(4)分子构成不同
17．(1)催化作用
(2)
(3)置换反应
18．(1)将带火星的木条放在b导管的末端，若木条复燃，证明U形管内已充满O2
(2) H2O 铁丝生锈 强
(3)水进入导管
(4)保持铁制品干燥（合理即可）
19．(1)铁钉生锈需要与水和空气接触
(2)食盐可以加快铁钉锈蚀
(3)洗涤干净后擦干，放置在干燥处
20．(1)4.4
(2)解：设该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%
21．(1)7：3
(2)解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为x
x=1940t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t
一、单选题
1．金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
2．铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是
A．①③ B．①② C．②③ D．②
3．下列各物质的用途，主要与其物理性质相关的是
A．铜丝用做导线 B．液氯用于自来水消毒
C．镁粉用做照明弹 D．二氧化碳用于制作碳酸饮料
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去铜粉中的氧化铜 在空气中灼烧
D 除去MgSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
B．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Zn(NO3)2
C．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2
6．对下图实验的分析或得出的结论正确的是
A． 可用自制简易净水器制纯净水
B． 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）
C． 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>A
D． 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转
7．向 AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入盐酸溶液，无气泡产生。则下列对滤液和滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定有 AgNO3和 Zn（NO3）2 和Fe（NO3）2
B．滤渣一定有 Ag，可能有 Fe
C．滤液中可能有 AgNO3，一定有 Zn（NO3）2 和 Fe（NO3）2
D．滤渣可能有 Ag 和 Zn
8．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。从化学视角对下列俗语、诗词的解释正确的是
A．“釜底抽薪”—通过降低可燃物的着火点来灭火
B．“真金不怕火炼”—黄金的熔点高
C．点石成金—化学反应改变了元素种类
D．“曾青得铁则化为铜”—用铁置换出铜
9．下列说法正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．相同的木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
10．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是
A．铁丝在空气燃烧剧烈燃烧，火星四射。
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光。
C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气。
D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
11．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H2SO49.8g 6.5g铁
② 含H2SO49.8g 6.5g锌
③ 含H2SO49.8g 6.5g镁
A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2 g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
12．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极 C．氮气用作保护气 D．铁用于制炊具
二、简答题
13．某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明如图所示。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_________g；
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO4气体：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑ +2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因________。
14．学用结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)用不同的布怎么擦被雨水淋湿的自行车，才能防止自行车的锈蚀？
(2)做实验时，不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来。你应该采用什么样的简易灭火方法？
(3)将一杯盛有蔗糖溶液和剩余蔗糖固体的玻璃杯浸入热水盆中，并往盆中慢慢加入开水，边加边用筷子搅拌该蔗糖溶液和蔗糖固体。除了知道蔗糖溶于水之外，你还能得出的一条结论是什么？
三、推断题
15．A、B是初中化学常见的物质，两者间存在如图所示的转化关系：A B（“→”表示一步转化）
(1)A、B为不同类别的物质
若A是相对分子质量最小的单质，则B→A的化学方程式为______。
(2)A、B为同类别的物质，且均为氧化物
若A是有毒气体，A物质是由______（填“原子”、“分子”或“离子”）构成；A→B可用于铁的冶炼，则另一反应物可能是______（填化学式）。
16．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（其他反应物和生成物已略去）。
请回答下列问题：
(1)C是______（填化学式）。
(2)写出E转化成D的化学方程式______。
(3)写出B在高温条件下还原D的化学方程式______。
(4)B与C组成元素相同，但化学性质不同的原因：______。
17．A~L是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分物质已略去）。常温下，A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有杀菌消毒的作用：D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。
(1)反应①中物质B的作用是___________。
(2)反应⑥的化学方程式为___________。
(3)反应⑦所属的基本反应类型为___________。
四、实验题
18．为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是___________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有___________（填化学式），②处可能观察到的现象是___________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较___________（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开k2，观察到___________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
19．铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如下。
试管 a b c d
实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是______。
(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是______。
(3)切过成菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过取菜的菜刀生锈，处理的方法是______。
五、计算题
20．为测定某种钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20g钙片，研碎后加入到100g稀盐酸中恰好完全反应，反应后所得固液混合物共115.6g，请你帮忙计算：
(1)恰好完全反应时产生二氧化碳的质量为______g。
(2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
21．赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。
(1)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为___________。
(2)治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C
13．(1)184 g
(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气
14．(1)先用干抹布擦干净水后用带油的抹布擦
(2)用湿抹布盖灭
(3)温度升高，蔗糖的溶解度会增大
15．(1)
(2) 分子 Fe2O3（合理答案均可）
16．(1)CO2
(2)
(3)
(4)分子构成不同
17．(1)催化作用
(2)
(3)置换反应
18．(1)将带火星的木条放在b导管的末端，若木条复燃，证明U形管内已充满O2
(2) H2O 铁丝生锈 强
(3)水进入导管
(4)保持铁制品干燥（合理即可）
19．(1)铁钉生锈需要与水和空气接触
(2)食盐可以加快铁钉锈蚀
(3)洗涤干净后擦干，放置在干燥处
20．(1)4.4
(2)解：设该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%
21．(1)7：3
(2)解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为x
x=1940t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t