第九单元溶液测试题--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．在t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
3．化学与我们的生活、健康息息相关。下列说法中不合理的是
A．消防队员利用高压水枪喷水灭火的依据是降低可燃物的着火点
B．利用硝酸铵溶于水使溶液温度降低，自制冰袋给发烧病人降温
C．将氮气充入食品包装袋中延长保质期，利用的是氮气化学性质稳定
D．洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：CB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
5．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D NaCl KNO3 加入足量的水，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．下列观点中，正确的有
①长期放置不分层的液体一定是溶液②用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用③炒菜时，油锅内着火，立即加入青菜灭火④自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。⑤铝的使用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铜和铁活泼⑥稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子⑦置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应⑧离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。⑨加碘盐中的碘指的是碘元素。⑩只含有一种元素的物质，有可能是混合物
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
10．区别下列各组物质，试剂或操作选择不当的是
物质 试剂或操作
A CO和CH4 点燃，观察火焰颜色
B NaOH和NH4NO3 水
C 硬水和软水 肥皂水
D 黄铜和铜 相互刻画，比较硬度
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．氯化钠的饱和溶液是质量分数最大的溶液 D．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度减小
二、简答题
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，B物质的溶解度是___。
（2）A、B两种物质在____℃时溶解度相同。
（3）若A中含有少量的B，提纯A可采用___的方法。
（4）下列说法正确的有___。
A t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B 用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大
D 配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高
E 将A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
13．请你用所学的知识解释下列现象。
(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率。
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
三、推断题
14．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．

15．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
四、实验题
16．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲乙丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：
(1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入10mL水，测得水的初温为20°C，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图所示。
①该曲线图描述的物质是___________。
②下列关于该物质溶解时温度变化的解释中，正确的是___________(填字母)。
A．溶质分子(或离子)在与水分子相互作用时，只放出热量
B．溶质分子(或离子)在与水分子相互作用时，扩散吸收的热量小于水合放出的热量
(2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．如图所示，一定处于饱和状态的是___________，其中溶质质量分数较大的溶液是___________(填字母)。
(3)丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaC1溶液，其操作步骤如下：
①计算：配制上述溶液时，需氯化钠___________g，水___________mL，(水的密度是1.0g/mL)
②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠
C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是___________。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出
17．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称________。
(2)配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水_________g，应选量筒的规格为_________（“10”“50”“100”“500”）mL。
(3)称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填序号）。
A．增加适量砝码或移动游码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_________。
(5)对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了（使用了游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
五、计算题
18．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。
(2)此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。
(3)若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。
19．如图所示，从四只烧杯中依次蒸发10g水时，B烧杯中结晶析出3g固体物质、C烧杯中沉积了8g该物质，计算；
(1)D烧杯中将沉积__________g该固体物质？
(2)计算B烧杯结晶析出3g固体物质后形成溶液的溶质的质量分数______？
20．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应（假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸的质量为100g（至图中B点）时，溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数___________（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．B 7．A 8．B 9．B 10．A 11．B
12． 40g t1 降温结晶 BD
13．(1)溶液中反应物接触面积大，能充分反应，故将固体药品配制成溶液进行化学反应，可加快反应速率
(2)汽油能去油污，是因为汽油能溶解油滴，洗涤剂能去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走
14． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
15．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
16．(1) NaOH B
(2) A B
(3) 7.5 42.5 B 加速溶解 BC
17．(1)量筒
(2) 2.5 47.5 50
(3)B
(4)搅拌，加快溶解的速率
(5)AB
18．(1)
(2)80%
(3)10%
19．(1)13
(2)解：由图示可知，饱和溶液蒸发10g水，析出5g固体，也就是5g溶质可以使10g水达到饱和状态；同温、同溶质的饱和溶液溶质质量分数相同，B烧杯结晶析出3g固体物质后形成溶液为饱和溶液，则此时溶质质量分数为 。
20．(1)HCl、CaCl2
(2)设贝壳中碳酸钙的质量为
贝壳中碳酸钙的质量分数。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%