第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应(第1课时)课后练习—2021—2022学年九年级化学下册人教版（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应(第1课时) 课后练习
一、选择题
1．分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，金刚石和C60都是由碳元素组成的物质，所以二者是同一种物质
B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同
C．中和反应是生成盐和水的反应，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．氧化物中含有氧元素，高锰酸钾（KMnO4）中含有氧元素，所以高锰酸钾属于氧化物
2．下列有关说法不正确的是（　　）
A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气 B．凡有水生成的反应一定是中和反应
C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体 D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
3．某同学梳理并归纳了以下知识点：
①用肥皂水能区分软水和硬水；②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤氢氧化钠暴露在空气中发生潮解属于化学变化；⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
其中正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑥ D．①⑤⑥
4．下列有关物质用途的描述，错误的是
A．熟石灰配制波尔多液 B．稀有气体可做电光源
C．一氧化碳用做气体肥料 D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
5．下列实验设计合理的是
A．实验室制取氢气 B．验证二氧化碳能与水反应
C．证明酸碱发生了中和反应D．探究一氧化碳还原氧化铁
6．以下各装置不能完成相应实验的是（　　）
A．①比较银、铜、锌三种金属活动性 B．②比较合金与纯金属的硬度
C．③利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 D．④检查该装置的气密性
7．下列图示能正确反映对应变化关系的是
①CO2气体的溶解度与温度、压强的关系②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
8．如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是
A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B．若甲为酸，乙为碱，则该反应一定是中和反应
C．若甲为化合物，乙为单质，则该反应为置换反应 D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸
9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
10．在一个烧杯中依次加入①②③三种试剂进行实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 依次加入的试剂
① ② ③
A 验证锌、铜的活动性 稀盐酸 铜 锌
B 验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应 稀硫酸 过量的氢氧化钠溶液 锌
C 验证熟石灰样品已经完全变质 熟石灰样品 足量的水 酚酞溶液
D 验证20℃时，氯化钠的溶解度为36g 20℃，100g水 18g氯化钠 18g氯化钠
A．A B．B C．C D．D
11．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
12．实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH 溶液于量热器中，加入m1g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示，下列有关本实验的说法中错误的是
A．由图像可知，图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．根据图像所提供的数据计算可知，溶液中NaOH的质量分数约为16.4%
C．d、e点温度比c点低，是因为反应结束温度逐渐降低
D．b点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子
13．下列实验中相关量的关系不能用如图表示的是（　　）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生的氧气与时间的关系
B．硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
C．氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，产生气体与所加盐酸的关系
D．硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液，生成的沉淀与加入氯化钡的质量关系
14．将一定质量的镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生Mg（OH）2沉淀的质量如图所示。下列说法正确的是
A．镁条的质量为2.4g B．镁条与盐酸反应生成0.2g氢气
C．O→A段的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O D．原稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%
二、填空题
15．如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。
写出其化学反应方程式_______。该反应前后没有发生变化的离子有哪些(填离子符号)？____；从微观角度看该化学反应的实质是什么？_______。
16．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应类型的化学方程式：_______。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水、丁为盐，则该反应_______(填“一定”或“不一定”)是中和反应。
(3)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是_______。
17．化学与人类生活息息相关。
(1)辣椒中含碱性的辣椒素而具有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的_____________________降低辣度。
(2)我市公交车使用压缩天然气作燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为____________________。
(3)白酒的香气与酯类物质X 有关，物质 X 的产生途径有 C2H5OH + CH3COOHX +H2O，则 X 的化学式为_____________________。（按 C、H、O 的顺序书写）
(4)厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是 。
A．油脂溶解在洗洁精中
B．洗洁精对油脂有乳化作用
C．洗洁精能与油脂发生化学反应
18．周末小红和班级部分同学在老师的带领下，在野外野炊，请你运用所学化学知识帮助小红解决在野炊过程中遇到的问题：
(1)在离桃花林很远的地方，就闻到了花的香味，从微观上分析原因是_____。
(2)小红在桃花林游玩时，为了近距离观赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蜇了一下（蜜蜂毒液呈弱碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母代号）。
A．食盐水 B．食醋 C．肥皂水
19．在氢氧化钠溶液中加入 X 溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的 X 溶液应该是_____溶液；
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是_____；
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明是否恰好反应，可取上述反应后的无色溶液少许加入_____即可（填序号）。
①铜 ②镁 ③氧化铜 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液
（4）若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后，加入紫色石蕊，则此时溶液呈_____色（填序号）。
①紫 ②红 ③蓝
20．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示
（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_____（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈_____色。
（3）C处溶液的溶质是_____（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_____。
三、简答题
21．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
(2)用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸（HCl）过多症的原理。
22．学用结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答：
（1）用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？______。
（2）为什么可以用熟石灰改良酸性土壤？______。
（3）自行车的车架一般采用喷漆处理，起到了防锈的作用，其防锈原理是什么？______。
23．请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。
24．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制溶液：
①配制200g8％的氢氧化钠溶液，需水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A 将氢氧化钠固体加入烧杯中
B 按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。
（2）用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应的过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线，如图所示：
①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____（用化学式表示）。
②加入_____g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
③试计算此盐酸的溶质质量分数_____。（写出计算过程）
四、综合应用题
25．（一）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字①的仪器名称：___________
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用___________（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式：___________；若要收集较为纯净的氧气最好选用___________装置。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从___________（填“a”或“b”）进入F中。
（二）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(4)猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
(5)实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：___________。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：___________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(6)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
(7)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
a、pH试纸 b、检查导电性 c、镁条
(8)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________（填化学式）。
【参考答案】
1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 6．A 7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D 14．C
15． NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Na＋、Cl－ H＋或OH－结合生成H2O或H＋+OH－=H2O
16．(1)(2)不一定(3)冶炼金属(或冶炼铁)
17．(1)食醋(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)C4H8O2(4)B
18．(1)分子在不断运动(2)B
19． 无色酚酞 浓硫酸溶于水放出大量的热 ②③⑤ ③
20． 放热 紫 NaCl和HCl 减小 固体溶解，且产生气泡
21．(1)“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。
(2)
22． 扇子扇动时，加快空气流动，降低蜡烛火焰周围的温度于蜡烛的着火点以下 熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与酸性土壤发生中和反应 隔绝氧气和水
23．（1）增加二氧化碳溶解度。
（2）碱性物质的溶液和蚁酸反应。
24． 184 BA NaCl、HCl 20 7.3%
25．(1)酒精灯(2) B D(3)b(4)可能是CaCl2和HCl(5) 无明显现象 开始产生气泡，后出现白色沉淀(6)反应物是否有剩余(7)ac(8)CaCO3