江苏省顶级名校2021-2022学年高三上学期寒假自检试卷 化学
文档属性
| 名称 | 江苏省顶级名校2021-2022学年高三上学期寒假自检试卷 化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 727.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-03 19:30:58 | ||
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文档简介
寒假高三化学自测卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分
1．书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是
A．制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素 B．墨汁是一种分散系
C．宣纸的主要成分属于无机物 D．石材雕刻制砚的过程是化学变化
2．下列说法正确的是
A．H2O与H2O2互为同素异形体 B．氡()质量数为86
C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体 D．HCl含非极性共价键
3．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3(已知FeCl3在HCl的气流中加热才可以得到FeCl3固体)下列做法能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙使Br-转化为Br2
C．用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D．Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。下列有关说法正确的是
A．CH4能形成分子间氢键
B．CO2中的键角比CH4的大
C．CO的空间构型为三角锥形
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键
7．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO2(g)NaHCO3(aq) B．CO2(g)Na2CO3(s)
C．CO(g)Mg(s) D．CO(g)N2(g)
8．下列说法正确的是
A．恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡
B．C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大
C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量
D．A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快
9．实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为价
B．氧化除锰后的溶液中存在：、、、
C．调节时试剂可以选用、、等物质
D．沉锌时的离子方程式为
10．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
A．X、Z分子中含有相同数目的手性碳原子
B．Y分子中的碳原子处于同一平面
C．X、Z在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应
D．X、Z的混合溶液在过量NaOH溶液中加热，能生成两种有机产物
11．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3)
B．实验2所得的溶液中c(HSO)＞c(SO)
C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)
12．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3
B．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋
D．该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
13．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少
B．①的滤液中不含有Ag+
C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
14．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=。下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度。CO2的转化率一定随着温度升高而降低
B．曲线b表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化情况
C．其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH的产率
D．220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH的选择性为48%(图中X点)，使用对反应II催化活性更高的催化剂，可提高CH3OCH的选择性
二、非选择题：共4题，共58分
15．（14分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
16．（15分）工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：
（1）写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：
（2）“稀释”时反应的化学方程式为 。
（3）用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。
①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：
②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是
（4）“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1 FeCl3溶液(CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。
17．（16分）氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题：
I.工业上可利用C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH2=_______kJ·mol-1。
(2)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L-1。根据平衡时以某物质表示的v正(或v逆)、浓度的数值，绘制出下图中甲、乙两点。
①乙点对应的物质是 (填化学式)；该反应的平衡常数为____。
②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=105Pa，NO的体积分数为30%，则N2的分压为p(N2)=____Pa(分压=总压×物质的量分数)；则图中甲点可能移动至____点位置(填字母标号)。
II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：
煤焦 元素分析(%) 比表面积(cm2 g-1)
C H
S-500 80.79 2.76 105.69
S-900 84.26 0.82 8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］
(3)已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是
、 。
(4)350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是
18．（13分）以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为
（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]
（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为 。
（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。
为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，
，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B C C D B B D
8 9 10 11 13 13 14
A D B C D B D
15．羰基 羧基 还原反应
16．（1）3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+
（2）2Na[CuCl2]=Cu↓+CuCl2+2NaCl
（3）2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ pH小于4，随pH减少溶液酸性增强，SO转变为SO2逸出，还原剂变少，产率降低；pH大于4，随pH增大Cu2+转变成Cu(OH)2沉淀，产率降低
（4）49.75 %
17．-574 NO Q 热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少 S-900的比表面积小，吸附能力弱 温度升高，反应速率增大
18．（1） H2SO4溶液 MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O
（2）100
（3）200mL
（4）加热到450℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊
9
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分
1．书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是
A．制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素 B．墨汁是一种分散系
C．宣纸的主要成分属于无机物 D．石材雕刻制砚的过程是化学变化
2．下列说法正确的是
A．H2O与H2O2互为同素异形体 B．氡()质量数为86
C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体 D．HCl含非极性共价键
3．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3(已知FeCl3在HCl的气流中加热才可以得到FeCl3固体)下列做法能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙使Br-转化为Br2
C．用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D．Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。下列有关说法正确的是
A．CH4能形成分子间氢键
B．CO2中的键角比CH4的大
C．CO的空间构型为三角锥形
D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键
7．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO2(g)NaHCO3(aq) B．CO2(g)Na2CO3(s)
C．CO(g)Mg(s) D．CO(g)N2(g)
8．下列说法正确的是
A．恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡
B．C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大
C．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量
D．A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快
9．实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为价
B．氧化除锰后的溶液中存在：、、、
C．调节时试剂可以选用、、等物质
D．沉锌时的离子方程式为
10．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
A．X、Z分子中含有相同数目的手性碳原子
B．Y分子中的碳原子处于同一平面
C．X、Z在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应
D．X、Z的混合溶液在过量NaOH溶液中加热，能生成两种有机产物
11．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3)
B．实验2所得的溶液中c(HSO)＞c(SO)
C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)
12．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3
B．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋
D．该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
13．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少
B．①的滤液中不含有Ag+
C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
14．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=。下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度。CO2的转化率一定随着温度升高而降低
B．曲线b表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化情况
C．其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH的产率
D．220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH的选择性为48%(图中X点)，使用对反应II催化活性更高的催化剂，可提高CH3OCH的选择性
二、非选择题：共4题，共58分
15．（14分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
16．（15分）工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：
（1）写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：
（2）“稀释”时反应的化学方程式为 。
（3）用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。
①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：
②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是
（4）“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1 FeCl3溶液(CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。
17．（16分）氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题：
I.工业上可利用C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH2=_______kJ·mol-1。
(2)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L-1。根据平衡时以某物质表示的v正(或v逆)、浓度的数值，绘制出下图中甲、乙两点。
①乙点对应的物质是 (填化学式)；该反应的平衡常数为____。
②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=105Pa，NO的体积分数为30%，则N2的分压为p(N2)=____Pa(分压=总压×物质的量分数)；则图中甲点可能移动至____点位置(填字母标号)。
II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：
煤焦 元素分析(%) 比表面积(cm2 g-1)
C H
S-500 80.79 2.76 105.69
S-900 84.26 0.82 8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］
(3)已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是
、 。
(4)350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是
18．（13分）以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为
（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]
（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为 。
（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。
为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，
，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B C C D B B D
8 9 10 11 13 13 14
A D B C D B D
15．羰基 羧基 还原反应
16．（1）3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+
（2）2Na[CuCl2]=Cu↓+CuCl2+2NaCl
（3）2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ pH小于4，随pH减少溶液酸性增强，SO转变为SO2逸出，还原剂变少，产率降低；pH大于4，随pH增大Cu2+转变成Cu(OH)2沉淀，产率降低
（4）49.75 %
17．-574 NO Q 热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少 S-900的比表面积小，吸附能力弱 温度升高，反应速率增大
18．（1） H2SO4溶液 MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O
（2）100
（3）200mL
（4）加热到450℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊
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