新人教版九年级化学下册《8.2 金属的化学性质》2022年同步练习卷（word版 含解析）

新人教版九年级化学下册《8.2 金属的化学性质》2022年同步练习卷（1）
一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”铜锌合金当作黄金来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色
某金属单质，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则可能是
A. B. C. D.
下列反应属于置换反应的是
A. 甲烷燃烧：
B. 一氧化碳还原氧化铜：
C. 木炭还原氧化铜：
D. 的检验：
如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好，下列说法一定不正确的是
A. 右试管中溶液为浅绿色
B. 充分反应后两试管中产生氢气的质量相等
C. 形管中液面左升右降
D. 形管中液面仍相平
下列叙述中，属于金属化学性质的是
A. 纯铁是银白色固体
B. 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C. 铜容易传热、导电
D. 钨有很高的熔点
镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是
A. 发出淡蓝色火焰 B. 发出耀眼的白光
C. 产生大量黄烟 D. 剧烈燃烧，火星四射
推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A. 氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 和的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同
C. 某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素
D. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
下列反应中属于置换反应的是
A. B.
C. D.
有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，而 不反应；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化．根据以上实验事实，判断、和的金属活动顺序正确的是
A. B. C. D.
如图是、、、四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是
A. B. C. D.
、、是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
；；；不发生反应．
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。
甲同学有简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是 ______。
乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸
B.待充分反应后，取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量
乙同学能用稀硫酸进行实验的原因是 ______；
判断步骤中已充分反应的方法是 ______；
步骤中主要操作的名称是 ______；需要用到的仪器和用品有铁架台带铁圈、烧杯、______、______、______；
根据乙同学的设计实验能否达到目的？______能或不能，说明理由：______。
在和的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为______．
若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有______，可能有______．
若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加溶液，有不溶于稀的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为______．
某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验如图。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。
实验Ⅰ反映了 ______的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同，原因是 ______；写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式：______。
按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案：______。
金属材料在生活中应用广泛．
铝土矿是工业冶炼铝的主要原材料之一．从物质分类的角度来看，铝土矿属于______，试写出铝土矿主要成分氧化铝的化学式______．
下列材料属于合金的是______．
A.瓷器磁铁矿不锈钢黄金青铜器
铁是世界上产量最高的金属，但每年因锈蚀也损失严重．铁生锈需要的条件是铁与______．
铝制品耐腐蚀的原因是______．
“沙里淘金”说明金在自然界以______形式存在．
铁制品虽然应用广泛，但不能用来存放波尔多液其有效成分为硫酸铜和熟石灰试用化学方程式解释不能盛放的原因______．
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
在盛有克稀盐酸的烧杯中加入克含杂质的铁粉，完全反应后杂质不与盐酸反应且不溶于盐酸，称得烧杯中剩余物质的质量为克，请计算：
生成氢气的质量；
原铁粉中铁的质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真。
A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故B正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故D错误；
故选：。
A、根据锌会与盐酸反应进行分析；
B、根据合金的密度和纯金的密度不同进行分析；
B、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；
D、根据黄铜和金的颜色相同进行分析．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
2.【答案】
【解析】解：根据金属活动性顺序表，和之间的金属为：铜。
故选：。
根据题意：不能跟稀硫酸发生反应，说明金属在金属活动性顺序表中处于元素后；能与硝酸汞溶液发生置换反应，说明金属在活动性顺序表中处于之前．
综上所述得，金属的活动性处于元素与金属之前．
金属活动性由强到弱的顺序为、、、、，、、、、，、、、、．
3.【答案】
【解析】解：、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故D错误。
故选：。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征“单化变单化”并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，右试管中溶液为浅绿色，故选项说法正确。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，参加反应的稀盐酸的质量相等，充分反应后两试管中产生氢气的质量相等，故选项说法正确。
C、由于最终生成氢气的质量相等，则形管中液面仍相平，故选项说法错误。
D、由于最终生成氢气的质量相等，则形管中液面仍相平，故选项说法正确。
故选：。
根据题意，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，稀盐酸完全反应，结合金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：
A、物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。错误；
B、铝在空气中易与氧气反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。正确；
C、物质的导热性、导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。错误；
D、物质的熔点不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。错误。
故选：。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
6.【答案】
【解析】解：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟。
故选：。
根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】
【解析】解：、氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，故错误；
B、和的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了它们的化学性质不同，故错误；
C、因为反应前后元素的种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，该物质中一定含有氢元素，故正确；
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如，故选项推理错误。
故选：。
A、根据氧化物的定义分析判断；
B、根据和的分子构成分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
8.【答案】
【解析】解：、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、，该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，而不反应，说明的金属活动性比氢强，的金属活动性比氢弱，即。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，说明的金属活动性比银强，的金属活动性比银弱，即。
则、和的金属活动顺序是。
故选：。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
10.【答案】
【解析】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈。根据、、、四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，四种金属的表现可知：反应的最剧烈，次之，再次之，不反应最稳定，故四种金属活动性由强到弱排列的是。
故选：。
观察四种金属与盐酸反应状况，来分析金属的活动性强弱。
本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用。
11.【答案】
【解析】解：根据可知 。
根据 可知。
根据可知在氢前
根据不发生反应 可知在氢后。
故。
故选A。
根据金属与另一种金属的盐溶液能否反应可判断两种金属的活动性的强弱．即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢
该题考查了学生对金属活动性顺序表的应用，要求学生要牢记活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．即前换后．
12.【答案】用磁铁吸引铁粉 铁会与硫酸反应，银不与硫酸反应 若溶液中不再产生气泡，则已充分反应 过滤 漏斗 玻璃棒 滤纸 不能 未称量样品的质量
【解析】根据铁和银物理性质的差异，可以用铁磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，而银不可以，故答案为：用磁铁吸引铁粉；
铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银不与硫酸反应，故答案为：铁会与硫酸反应，银不与硫酸反应；
铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁完全反应时，不再有气泡冒出，可以判断步骤中已充分反应，故答案为：若溶液中不再产生气泡，则已充分反应；
银不溶于水，可以通过过滤分离出来，过滤要用到的仪器有铁架台带铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，故答案为：过滤，漏斗、玻璃棒、滤纸。
要检验银粉样品中含有铁粉，需提前称量好反应前后物质的质量，所以该同学的设计实验不能达到目的，故答案为：不能，未称量样品的质量。
根据用铁磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，而银不可以进行分析；
根据铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银不与硫酸反应，过滤的仪器进行分析。
本题主要考查金属的化学性质和常见金属的性质等，注意识记金属的物理性质和化学性质。
13.【答案】 、、
【解析】解：根据金属活动性，若剩余，则、全部置换出，溶质为．
故答案为：；
向滤出的固体中加盐酸，无气体产生，则完全反应，又因为金属活动性顺序中越不活泼的金属越先被置换出来，则银离子一定被置换出来了部分或全部，而可能未完全置换，所以固体中一定有，可能有．
故答案为：；；
根据题意，滤液中一定含有有，当银离子没有被置换完全时，铜离子一定没有被置换出来，所以溶液中一定也含有和生成的．
故答案为：、、．
根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来和排在氢前的金属能把稀盐酸中的氢置换出来进行分析．
金属活动性顺序中锌排在铜和银的前面，若反应后锌有剩余，则金属锌会把硝酸铜和硝酸银溶液中的铜和银全部置换出来；
向滤出的固体中加入盐酸没有气体产生，说明剩余固体中没有氢前的金属，即金属锌不过量；
向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此溶液中有银离子剩余，进而推断溶液中的溶质．
本题主要考查金属活动性顺序的应用，同时考查盐的性质中离子的检验方法，要求我们能根据现象推断反应的发生与否．
14.【答案】同种金属与不同酸的反应 锌的金属活动性强于铁 取大小一致的锌片，分别插入的稀盐酸和的稀盐酸中，观察实验现象
【解析】解：对比实验只有一个实验变量，实验Ⅰ的实验变量是酸的种类不同，所以反映了同种金属与不同酸反
应的剧烈程度不同；在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，金属活动性越强，其与酸反应越剧烈，实验Ⅱ的实验变量是金属种类不同，表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌的金属活动性强于铁；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式：，故答案为：同种金属与不同酸的反应；锌的金属活动性强于铁；。
如果探究同种金属与不同浓度的酸反应的剧烈程度，实验变量是酸的浓度不同，实验方案是取大小相同的锌片，分别插入的稀盐酸和的稀盐酸中，观察现象，故答案为：酸的浓度不同，实验方案是取大小相同的锌片，分别插入的稀盐酸和的稀盐酸中，观察现象。
根据对比实验只有一个实验变量，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应进行分析；
根据探究同种金属与不同浓度的酸反应的剧烈程度，实验变量是酸的浓度不同进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意化学方程式的规范书写。
15.【答案】混合物 水和氧气同时接触 铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜 单质
【解析】解：铝土矿是由氧化铝和杂质等多种物质组成的，属于混合物，铝土矿主要成分氧化铝的化学式是：；
合金是金属与金属、金属与非金属加热熔合而成的，所以属于合金的是：；
钢铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水同时作用的结果，所以铁生锈需要的条件是：铁与水和氧气同时接触；
铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，所以铝制品耐腐蚀的原因是铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜；
黄金的化学性质稳定，在自然界以单质形式存在；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：．
故答案为：混合物，；
；
水和氧气同时接触；
铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜；
单质；
．
根据物质的分类原则，化学式的书写方法进行分析；
根据合金的定义进行分析；
根据钢铁生锈的条件进行分析；
根据铝易与空气中的氧气反应进行分析；
根据黄金的化学性质稳定进行分析；
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
本题主要考查了和金属有关的一些性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆．
16.【答案】解：生成氢气的质量为。
设参加反应的铁的质量为。



原铁粉中铁的质量分数为。
答：生成氢气的质量为；
原铁粉中铁的质量分数为。
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出原铁粉中铁的质量，进而计算出原铁粉中铁的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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