实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、单选题
1．配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
2．某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．称量时，若天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡
B．量取水时，可用规格为50mL的量筒
C．量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③ B．⑤④①②③ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
4．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列做法造成所配制的质量分数偏大的是（ ）
①使用量筒时俯视读数
②倾倒水时，有部分水洒出
③使用的托盘天平砝码生锈
④转移溶液时，溶液洒出一部分
⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反
A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤
6．小然同学学完溶液的知识后，在实验室里配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。请你仔细观察他的实验。你发现他的实验中的错误有（ ）
A．一处 B．两处
C．三处 D．四处
7．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．量筒、托盘天平、烧杯
C．量筒、烧杯、玻璃棒 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8．实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%导致这种结果出现的原因可能是（ ）
A．量取水时仰视读数 B．称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左
C．配好的溶液装瓶时倒出一部分 D．与天平配套的砝码有点锈蚀
9．实验室用30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出
C．用量筒量取30%的H2O2溶液时俯视读数 D．往烧杯中加水时有水洒出
10．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
二、填空题
11．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答问题：
(1)P点的意义是___________。
(2)t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____（保留到0.1%）将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为___________。
(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为___________。
(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 （填写选项序号）。
A．丙>甲=乙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲
(5)要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液___________g；需要的仪器有___________。
12．在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。
(1)小明用固体硝酸钾和水配制溶液。
①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有______。
②小明实验时应进行的步骤是计算、______、溶解、装瓶并贴标签。
③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
(2)小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。
①需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？______（写出详细计算过程）
②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”“<”或“=”）5%。
13．小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示：回答下列问题：
(1)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，其中操作错误的是______。
(2)配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。
A．10 mL B．25 mL C．50mL D．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
14．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠固体的质量是_______g。
(2)称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。
②用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量简的规格是_______(从下列中选用：10mL、50mL、100mL)。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
(4)反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______ 。 (填序号)
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分体溅出
三、计算题
15．如图所示是化学试剂瓶上的标签。
（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_____g。
（2）如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数_____9.8%（填“>”“<”或“=”）。
16．(1)某同学用市售浓盐酸 (溶质质量分数为37%，密度为1.18g mL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水 (密度为1g mL-1)_____mL。 (上述两空答案都精确到0.1mL)
(2)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)计算：
①所取混合物中碳酸钙的质量_____。
②所加稀盐酸的质量_____。
③反应后所得溶液的溶质质量分数。 (计算结果精确到0.1%)
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答案
1．C 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．C
11．(1)t2 ℃时，甲、丙溶解度相等，都是50g
(2) 33.3% 3:8
(3)丙 >乙>甲
(4)D
(5) 25 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
12．(1) 胶头滴管 称量 加速固体溶解
(2) 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液质量为x
故需要20%的硝酸钾溶液的质量为25克
需要水的质量为100g-25g=75g。 >
13．(1) 广口瓶 用托盘天平称量药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘
(2)②①⑤③④
(3)D
(4)AD
14．(1)5
(2) CBDEA 50mL B
(3)加速氯化钠的溶解
(4)②③④
15．（1）184 解：可配制稀硫酸质量为x，10mL×1.84g cm-3×98%=x×9.8%，x=184g
（2）<
16．（1）22.9；78.0；（2）①10g；②73g；③16.3%
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