新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-03 22:56:04 | ||
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文档简介
喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试
化 学
本卷满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．
1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C．天然气是一种清洁的化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
2．只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是
A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
3．如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为，则下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．简单阴离子半径从大到小排列顺序为：
4．下列化学用语的表述正确的是
A．原子的价电子构型：
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．溶液导电：
D．的电子式：
5．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
6．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO3溶液
A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
8．下列离子方程式不正确的是
A．氨气通入盐酸中：
B．氨水吸收少量气体：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
9．根据以上数据，磷原子的半径可能是
原子 N S O Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm
10．下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500℃、30MPa下，将0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多
D．已知 ， ，则a11．下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是
A．绿色植物的光和作用
B．谷物酿造酒和醋
C．切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色
D．二氧化硫漂白纸张
12．用CO还原N2O的方程式为。在体积均为1L的密闭容器，恒温、起始，绝热中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线
B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施
C．该反应的化学平衡常数K=
D．该反应是放热反应
二、综合题：本题共4小题，共64分．
13．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)Cr 是第___________周期第___________族元素。
(2)基态 Cr 原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。
(3)Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心离子的配位数为___________。
(4)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配体分子 NH3 中 N 的杂化轨道类型是___________，H2O 的键角小于 NH3，原因是___________。
(5)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g cm 3(用含 a、c 和 NA 的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是___。
(2)写出下列物质化学式：甲___；丁___。
(3)写出甲与乙反应的离子方程式：___。
(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：___。
15．为测定CuSO4溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：
实验原理：
实验步骤：
(1)中S原子杂化轨道类型___________；的立体构型是___________；基态铜原子的核外电子排布式为：___________。
(2)判断沉淀完全的操作为___________；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=___________mol·L 1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．完成关于锰元素的问题。
(1)己知：①(绿色，溶液)
②(无色，溶液)
锰有多种化合价，如+7、+6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物一般为___________(填化学式)。
(2)查阅资料：(未配平，Xe是稀有气体)。已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为。在盛有溶液的试管中加入适量，振荡试管，可能观察到的现象是：___________。
(3)草酸(H2C2O4，二元弱酸)晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。离子反应方程式为：___________。
(4)以铅蓄电池为电源电解酸化的溶液，可制备。铅蓄电池的总反应方程式为：___________；当蓄电池中有被消耗时，阳极上的理论产量为___________g．
(5)催化分解： ，其反应机理如下：
①己知反应Ⅱ为： ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用和表示)：___________。
②某温度时，向10mL0.4mol/LH2O2液中滴入1滴发生上述分解反应，测得不同时刻生成的体积(已折算为标准状况下体积)如下表：
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4
时反应速率比时的慢，其原因是：___________。的平均反应速率v(H2O2)= ___________(忽略溶液体积变化)。
试卷第1页，共3页
喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试
化 学 答 案
C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D 11．D 12．A
13．(1) 四 ⅥB
(2) 15 6
(3)6
(4) sp3 H2O 中O孤电子对数为2，NH3中 N 的孤电子对数为1，水中孤对电子对成键电子对的排斥作用更大
(5) Al
14．(1)SO
(2) Ba(OH)2 NH4HCO3
(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3 H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
15．(1) sp3 正四面体 [Ar]3d104s1
(2) 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNO3溶液
(3)坩埚
(4)
(5)偏低
16．(1)
(2)无色溶液变为紫(或紫红)色，并产生黄绿色气体
(3)
(4) 87
(5) 随着反应的进行，浓度不断减小，反应速率不断减慢
化 学
本卷满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．
1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C．天然气是一种清洁的化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
2．只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是
A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
3．如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为，则下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．简单阴离子半径从大到小排列顺序为：
4．下列化学用语的表述正确的是
A．原子的价电子构型：
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．溶液导电：
D．的电子式：
5．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
6．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO3溶液
A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
8．下列离子方程式不正确的是
A．氨气通入盐酸中：
B．氨水吸收少量气体：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
9．根据以上数据，磷原子的半径可能是
原子 N S O Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm
10．下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500℃、30MPa下，将0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多
D．已知 ， ，则a
A．绿色植物的光和作用
B．谷物酿造酒和醋
C．切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色
D．二氧化硫漂白纸张
12．用CO还原N2O的方程式为。在体积均为1L的密闭容器，恒温、起始，绝热中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线
B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施
C．该反应的化学平衡常数K=
D．该反应是放热反应
二、综合题：本题共4小题，共64分．
13．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)Cr 是第___________周期第___________族元素。
(2)基态 Cr 原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。
(3)Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心离子的配位数为___________。
(4)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配体分子 NH3 中 N 的杂化轨道类型是___________，H2O 的键角小于 NH3，原因是___________。
(5)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g cm 3(用含 a、c 和 NA 的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是___。
(2)写出下列物质化学式：甲___；丁___。
(3)写出甲与乙反应的离子方程式：___。
(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：___。
15．为测定CuSO4溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：
实验原理：
实验步骤：
(1)中S原子杂化轨道类型___________；的立体构型是___________；基态铜原子的核外电子排布式为：___________。
(2)判断沉淀完全的操作为___________；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=___________mol·L 1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．完成关于锰元素的问题。
(1)己知：①(绿色，溶液)
②(无色，溶液)
锰有多种化合价，如+7、+6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物一般为___________(填化学式)。
(2)查阅资料：(未配平，Xe是稀有气体)。已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为。在盛有溶液的试管中加入适量，振荡试管，可能观察到的现象是：___________。
(3)草酸(H2C2O4，二元弱酸)晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。离子反应方程式为：___________。
(4)以铅蓄电池为电源电解酸化的溶液，可制备。铅蓄电池的总反应方程式为：___________；当蓄电池中有被消耗时，阳极上的理论产量为___________g．
(5)催化分解： ，其反应机理如下：
①己知反应Ⅱ为： ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用和表示)：___________。
②某温度时，向10mL0.4mol/LH2O2液中滴入1滴发生上述分解反应，测得不同时刻生成的体积(已折算为标准状况下体积)如下表：
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4
时反应速率比时的慢，其原因是：___________。的平均反应速率v(H2O2)= ___________(忽略溶液体积变化)。
试卷第1页，共3页
喀什第二高级中学2021-2022学年高三下学期2月开学考试
化 学 答 案
C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D 11．D 12．A
13．(1) 四 ⅥB
(2) 15 6
(3)6
(4) sp3 H2O 中O孤电子对数为2，NH3中 N 的孤电子对数为1，水中孤对电子对成键电子对的排斥作用更大
(5) Al
14．(1)SO
(2) Ba(OH)2 NH4HCO3
(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3 H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
15．(1) sp3 正四面体 [Ar]3d104s1
(2) 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNO3溶液
(3)坩埚
(4)
(5)偏低
16．(1)
(2)无色溶液变为紫(或紫红)色，并产生黄绿色气体
(3)
(4) 87
(5) 随着反应的进行，浓度不断减小，反应速率不断减慢
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