河北省普通高中2022届学业水平选择性考试仿真模拟卷（一）化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省普通高中2022届学业水平选择性考试仿真模拟卷（一）化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-04 11:24:26 | ||
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文档简介
2022届河北省普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（一）
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ）。
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物
B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．常温常压下，78g苯含有的碳碳双键数为
B．与反应生成的分子数为
C．与足量完全反应转移电子数为
D．溶液中含氧原子数为
3．在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为 。下列说法正确的是（ ）。
A．的水溶液能导电，所以是电解质
B．与足量反应，放出的热量为98kJ
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D．将少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用
4．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）。
A．生成 B．除去中的HCl气体
C．收集 D．吸收尾气
5．某有机物是合成药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．分子式为
B．该有机物可以发生加成反应、氧化反应及取代反应
C．分子可以在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应
D．1mol该分子与足量NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH
6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）。
选项 实验现象 离子方程式
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸
B 向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
7．以含钴废渣（主要成分为CoO和，含少量和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．通入发生反应的离子方程式：
B．前后两次加入溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，目的是防止产生
8．下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）。
选项 实验 现象 结论
A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为
B 常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH pH： 非金属性：Cl＞N
C 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 相同温度时，
D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加人少量新制悬浊液，继续加热5min 生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解
9．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Ir的表面发生反应：
B．导电基体上的负极反应：
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：W＞Y
C．X最高氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
D．W和X组成的分子为含有极性键的离子化合物
11．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是（ ）。
A．光电池能将电能转化为光能
B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同
C．阳极区发生的电极反应为
D．再生池中发生的反应为
12．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．当时，溶液的
B．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
C．当加入溶液时：
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为
B．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
C．欲提高单位时间内转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂
D．的
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17、18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共42分。
14．（14分）
可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。
（1）A装置中，NaOH溶液的作用是______。
（2）装置C的作用有______。
（3）装置D中生成的化学方程式为______。
（4）装置D中加入无水乙醇的目的是______。
（5）本实验所需的可由硫化钠碱坯（主要含，还含少量，炭粉等杂质）制备。已知的溶解度、固相成分与温度的关系如表：
温度/℃ 溶解度/g 固相
10.3 冰
10 13.6
20 18.7
40 28.5
48 35.7
60 39.1
请补充完整由硫化钠碱坯制备晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，______，得到晶体（须用的试剂：BaS、无水乙醇）。
（6）产品分析检测。该小组同学称取m g该产品，配制成250mL溶液。另取的标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量的KI，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30s不恢复原色（滴定反应的离子方程式为），平行滴定3次所得测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗样品溶液的体积 22.35mL 24.78mL24.82mL
则样品的纯度为______（写出化简后表达式）。
15．（14分）
三氧化二砷可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（含、、）可提取三氧化二砷，提取工艺流程如下：
已知：①；
②易溶于过量的溶液中，故加入的目的是除去过量的。
回答下列问题：
（1）操作M所用到的玻璃仪器有烧杯及______。
（2）该流程中可循环使用的物质是______（写化学式）。
（3）“碱浸”的目的是______。
（4）“氧化”中发生反应的离子方程式为______。
（5）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是______。
（6）“还原”后加热溶液，分解为，同时结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是______。
16．（14分）
人类向大气中排放的对环境会产生危害，脱除是科学家研究的重要课题。
（1）尿素还原法可将还原为进行脱除。
已知：
写出尿素还原NO反应的热化学方程式：______。
（2）HClO能有效脱除NO，研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
①图1中，pH减小NO脱除率增大的原因是______。
②图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因是______。
（3）和是能效比非常高的火箭推进剂，工业上用与水蒸气在一定条件下制取，原理为 。
①该反应逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度 浓度 逆反应速率
0.05 4.8
19.2
0.15 8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为______。
②在体积为3L的恒容密闭容器中通入物质的量均为3mol和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度的关系如图3所示。M点______（填“大于”或“小于”）Q点；Q点对应温度下该反应的平衡常数K＝______。
（4）通过电化学循环法可将转化为和（如图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：、。
①电极a上发生反应的电极反应式为______。
②理论上参加反应可产生的物质的量为______。
（二）选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
17．[选修3：物质结构与性质]（15分）
、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为______。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由小到大的顺序为______。
（3）的空间构型为______（用文字描述），P的杂化类型是______。
（4）乙二醇的相对分子质量与丙醇相近，但沸点高出100℃，原因是______。
（5）电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质或的阴离子结构如图乙所示（X＝P、As）。
①1mol乙二醇分子中含有键的数目为______。
②中P的配位数为______。
③相同条件，在______（填“”或“”）中迁移较快，原因是______。
（6）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中、、个数的最简整数比为______。
②已知该晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数a为______nm（用含d和的代数式表示）。
18．[选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如下：
注：THF为四氢呋喃、Et为、为、Ts为。
（1）A中所含官能团名称为______。
（2）B完全加氢后的产物分子中含有______个手性碳原子。
（3）C→D的反应类型为______。
（4）设计步骤③⑤的目的是______。
（5）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②分子中不含甲基；
③1mol该分子和足量的溴水反应，消耗。
（6）已知：；。根据已有知识并结合相关信息写出以和为原料制备的合成路线流程图（合成路线流程图示例见本题题干）。
2022届河北省普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（一）
化学参考答案、提示及评分细则
1．D
青铜是一种铜锡合金，不是纯净物，A错误；
砖块的主要成分是铁的氧化物，而非二氧化硅，B错误；
红色窑变釉的主要曾成分是氧化亚铜，C错误；
绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D正确。
2．C
苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，A错误；
和合成氨的反应为，该反应为可逆反应，与反应生成的的物质的量小于2mol，故生成的分子数小于，B错误；
由反应知，当有参加反应时；转移电子的物质的量为2mol，故7.8g（即0.1mol）与足量完全反应时，转移电子的数目为，C正确；
溶液中，溶质含氧原子数为，但溶剂水中还含有氧原子，因此溶液中含氧原子数目大于，D错误。
3．D
的水溶液能导电，是因为和水反应生成的能电离生成自由移动的离子，所以不是电解质，A错误；
该反应是可逆反应，反应不能充分进行，故与足量反应，放出的热量小于98kJ，B错误；
能使酸性高锰酸罚钾溶液褪色，是因为具有还原性，C错误；
具有还原性，将少量的添加到葡萄酒中能起到抑菌和抗氧化作用，D正确。
4．A
常温下可与浓盐酸发生反应产生，实验室常用此原理制取，A正确；
除去中的HCl气体应选用饱和食盐水，与NaOH溶液反应，故不能选用NaOH溶液进行除杂，B错误；
的密度比空气小，收集时应从短管进气，这样才可以将空气从长管赶出，C错误；
极易溶于水，若将导管直接插入水中，会引发倒吸，D错误。
5．B
该有机物的分子式为，A错误；
分子中含羟基，可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，C错误；
1mol该分子与足量NaOH溶液完全反应可生成和，故最多可消耗2mol NaOH，D错误。
6．B
稀硝酸具有强氧化性，可将氧化成并生成NO气体，A错误；
氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，B正确；
题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；
NaOH是可溶性强碱，应拆写为和，正确的离子方程式为，D错误。
7．D
根据题给流程图可知酸浸过程中二氧化硫会还原，根据电子得失守恒和元素守恒得到离子方程式为，A错误；
前后两次加入溶液的目的不相同，反应后溶液的pH也不相同，B错误；
萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率较高，C错误；
将含的溶液缓慢滴加到溶液中，其目的是防止碳酸钠过量，碱性过强，生成沉淀，D正确。
8．C
向溶液中通入少量，碘离子还原性更强，所以淟离子优先被氧化，A错误；
常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH，可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是N元素和Cl元素的最高价含氧酸，则不能比较Cl元素和N元素的非金属性，B错误；
向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中加入，先产生黄色沉淀，说明AgI更难溶，AgCl和AgI为同类型的沉淀，则相同温度时，C正确；
蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误。
9．A
根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应生成氮气：，A正确；
根据图示可知导电基体上的负极是氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：，B错误；
若导电基体上只有单原子铜，则不能形成原电池，故不能消除含氮污染物，C错误；
根据图示可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D错误。
10．AB
X是B元素，Y是O元素，Z是C元素，W是F元素。电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径，A正确；
元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性：，B正确；
是一种一元弱酸，C错误；
为含有极性键的共价化合物，D错误。
11．C
由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，A错误；
双极性膜可将水解离为和，由装置图可知，进入阴极，进入阳极，则双极性膜可控制两侧溶液分别为酸性和碱性，B错误；
光照过程中阳极区发生的电极反应为，C正确；
由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，D错误。
12．B
，，
所以，温度不变，为常数，
将代入可得，所以，即，
将代入可得，，A正确；
当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，，即，
则的，的水解程度小于HX的电离程度，此时溶液中，
当时，，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，B错误；
当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，
存在电荷守恒，
存在物料守恒，
二式联立可得，C正确；
NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，
当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的浓度最大，c点，
说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的浓度：，D正确。
13．CD
反应Ⅰ的平衡常数可表示为，A正确；
随着温度的升高，对于反应Ⅰ，平衡逆向移动，减小，增大，
对于反应Ⅱ，平衡正向移动，增大，减小，
对于反应Ⅲ，平衡逆向移动，、减小，增大，
从图看，温度升高，A的物质的量减小，由此判断曲线A为，
C的物质的量随温度升高而增大，则曲线C为CO，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，
升高温度时，要看温度对三个反应的影响程度，所以可以增大，可以减小，对应图中曲线B，B正确；
对于反应Ⅰ，低温下，平衡正向移动；可以提高转化为的转化率，研发在低温区高效的催化剂，可以提高单四位时间内的转化率，C错误；
依据盖斯定律，用“反应Ⅱ－反应Ⅰ”可得所求反应的焓变，，D错误。
14．（1）吸收装置B中产生的尾气，防止污染环境
（2）平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率（或其他合理答案）
（3）
（4）减少硫代硫酸钠晶体的溶解损失，便于其晶体析出
（5）向所得滤液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10℃时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干（3分）
（6）％
15．（1）漏斗、玻璃棒
（2）
（3）从和的混合物中分离出As元素
（4）
（5）
（6）调硫酸浓度约为，冷却至25℃，过滤
16．（1）
（2）①pH减小，，溶液中增大
②HClO受热分解，浓度减小，气体溶解度降低
（3）① ②小于 48
（4）① ②2mol
17．（1）或
（2）Li＜As＜P＜F
（3）正四面体
（4）乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大
（5）① ②6 ③ 的半径比的大，与的作用力比弱
（6）①1∶2∶4 ②
18．（1）醚键、羟基、羰基
（2）3
（3）取代反应
（4）保护酚羟基，防止其在步骤④中发生反应
（5）（任答一种）
（6）
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ）。
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物
B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．常温常压下，78g苯含有的碳碳双键数为
B．与反应生成的分子数为
C．与足量完全反应转移电子数为
D．溶液中含氧原子数为
3．在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为 。下列说法正确的是（ ）。
A．的水溶液能导电，所以是电解质
B．与足量反应，放出的热量为98kJ
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D．将少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用
4．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）。
A．生成 B．除去中的HCl气体
C．收集 D．吸收尾气
5．某有机物是合成药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．分子式为
B．该有机物可以发生加成反应、氧化反应及取代反应
C．分子可以在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应
D．1mol该分子与足量NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH
6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）。
选项 实验现象 离子方程式
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸
B 向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
7．以含钴废渣（主要成分为CoO和，含少量和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．通入发生反应的离子方程式：
B．前后两次加入溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，目的是防止产生
8．下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）。
选项 实验 现象 结论
A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为
B 常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH pH： 非金属性：Cl＞N
C 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 相同温度时，
D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加人少量新制悬浊液，继续加热5min 生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解
9．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Ir的表面发生反应：
B．导电基体上的负极反应：
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：W＞Y
C．X最高氧化物对应的水化物是一种三元弱酸
D．W和X组成的分子为含有极性键的离子化合物
11．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是（ ）。
A．光电池能将电能转化为光能
B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同
C．阳极区发生的电极反应为
D．再生池中发生的反应为
12．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．当时，溶液的
B．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
C．当加入溶液时：
D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为
B．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
C．欲提高单位时间内转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂
D．的
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17、18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共42分。
14．（14分）
可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。
（1）A装置中，NaOH溶液的作用是______。
（2）装置C的作用有______。
（3）装置D中生成的化学方程式为______。
（4）装置D中加入无水乙醇的目的是______。
（5）本实验所需的可由硫化钠碱坯（主要含，还含少量，炭粉等杂质）制备。已知的溶解度、固相成分与温度的关系如表：
温度/℃ 溶解度/g 固相
10.3 冰
10 13.6
20 18.7
40 28.5
48 35.7
60 39.1
请补充完整由硫化钠碱坯制备晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，______，得到晶体（须用的试剂：BaS、无水乙醇）。
（6）产品分析检测。该小组同学称取m g该产品，配制成250mL溶液。另取的标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量的KI，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30s不恢复原色（滴定反应的离子方程式为），平行滴定3次所得测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗样品溶液的体积 22.35mL 24.78mL24.82mL
则样品的纯度为______（写出化简后表达式）。
15．（14分）
三氧化二砷可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（含、、）可提取三氧化二砷，提取工艺流程如下：
已知：①；
②易溶于过量的溶液中，故加入的目的是除去过量的。
回答下列问题：
（1）操作M所用到的玻璃仪器有烧杯及______。
（2）该流程中可循环使用的物质是______（写化学式）。
（3）“碱浸”的目的是______。
（4）“氧化”中发生反应的离子方程式为______。
（5）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是______。
（6）“还原”后加热溶液，分解为，同时结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是______。
16．（14分）
人类向大气中排放的对环境会产生危害，脱除是科学家研究的重要课题。
（1）尿素还原法可将还原为进行脱除。
已知：
写出尿素还原NO反应的热化学方程式：______。
（2）HClO能有效脱除NO，研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
①图1中，pH减小NO脱除率增大的原因是______。
②图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因是______。
（3）和是能效比非常高的火箭推进剂，工业上用与水蒸气在一定条件下制取，原理为 。
①该反应逆反应速率表达式为，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度 浓度 逆反应速率
0.05 4.8
19.2
0.15 8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为______。
②在体积为3L的恒容密闭容器中通入物质的量均为3mol和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度的关系如图3所示。M点______（填“大于”或“小于”）Q点；Q点对应温度下该反应的平衡常数K＝______。
（4）通过电化学循环法可将转化为和（如图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：、。
①电极a上发生反应的电极反应式为______。
②理论上参加反应可产生的物质的量为______。
（二）选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
17．[选修3：物质结构与性质]（15分）
、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为______。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由小到大的顺序为______。
（3）的空间构型为______（用文字描述），P的杂化类型是______。
（4）乙二醇的相对分子质量与丙醇相近，但沸点高出100℃，原因是______。
（5）电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质或的阴离子结构如图乙所示（X＝P、As）。
①1mol乙二醇分子中含有键的数目为______。
②中P的配位数为______。
③相同条件，在______（填“”或“”）中迁移较快，原因是______。
（6）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中、、个数的最简整数比为______。
②已知该晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数a为______nm（用含d和的代数式表示）。
18．[选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如下：
注：THF为四氢呋喃、Et为、为、Ts为。
（1）A中所含官能团名称为______。
（2）B完全加氢后的产物分子中含有______个手性碳原子。
（3）C→D的反应类型为______。
（4）设计步骤③⑤的目的是______。
（5）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②分子中不含甲基；
③1mol该分子和足量的溴水反应，消耗。
（6）已知：；。根据已有知识并结合相关信息写出以和为原料制备的合成路线流程图（合成路线流程图示例见本题题干）。
2022届河北省普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（一）
化学参考答案、提示及评分细则
1．D
青铜是一种铜锡合金，不是纯净物，A错误；
砖块的主要成分是铁的氧化物，而非二氧化硅，B错误；
红色窑变釉的主要曾成分是氧化亚铜，C错误；
绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D正确。
2．C
苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，A错误；
和合成氨的反应为，该反应为可逆反应，与反应生成的的物质的量小于2mol，故生成的分子数小于，B错误；
由反应知，当有参加反应时；转移电子的物质的量为2mol，故7.8g（即0.1mol）与足量完全反应时，转移电子的数目为，C正确；
溶液中，溶质含氧原子数为，但溶剂水中还含有氧原子，因此溶液中含氧原子数目大于，D错误。
3．D
的水溶液能导电，是因为和水反应生成的能电离生成自由移动的离子，所以不是电解质，A错误；
该反应是可逆反应，反应不能充分进行，故与足量反应，放出的热量小于98kJ，B错误；
能使酸性高锰酸罚钾溶液褪色，是因为具有还原性，C错误；
具有还原性，将少量的添加到葡萄酒中能起到抑菌和抗氧化作用，D正确。
4．A
常温下可与浓盐酸发生反应产生，实验室常用此原理制取，A正确；
除去中的HCl气体应选用饱和食盐水，与NaOH溶液反应，故不能选用NaOH溶液进行除杂，B错误；
的密度比空气小，收集时应从短管进气，这样才可以将空气从长管赶出，C错误；
极易溶于水，若将导管直接插入水中，会引发倒吸，D错误。
5．B
该有机物的分子式为，A错误；
分子中含羟基，可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，C错误；
1mol该分子与足量NaOH溶液完全反应可生成和，故最多可消耗2mol NaOH，D错误。
6．B
稀硝酸具有强氧化性，可将氧化成并生成NO气体，A错误；
氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，B正确；
题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；
NaOH是可溶性强碱，应拆写为和，正确的离子方程式为，D错误。
7．D
根据题给流程图可知酸浸过程中二氧化硫会还原，根据电子得失守恒和元素守恒得到离子方程式为，A错误；
前后两次加入溶液的目的不相同，反应后溶液的pH也不相同，B错误；
萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率较高，C错误；
将含的溶液缓慢滴加到溶液中，其目的是防止碳酸钠过量，碱性过强，生成沉淀，D正确。
8．C
向溶液中通入少量，碘离子还原性更强，所以淟离子优先被氧化，A错误；
常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH，可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是N元素和Cl元素的最高价含氧酸，则不能比较Cl元素和N元素的非金属性，B错误；
向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中加入，先产生黄色沉淀，说明AgI更难溶，AgCl和AgI为同类型的沉淀，则相同温度时，C正确；
蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误。
9．A
根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应生成氮气：，A正确；
根据图示可知导电基体上的负极是氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：，B错误；
若导电基体上只有单原子铜，则不能形成原电池，故不能消除含氮污染物，C错误；
根据图示可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D错误。
10．AB
X是B元素，Y是O元素，Z是C元素，W是F元素。电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径，A正确；
元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性：，B正确；
是一种一元弱酸，C错误；
为含有极性键的共价化合物，D错误。
11．C
由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，A错误；
双极性膜可将水解离为和，由装置图可知，进入阴极，进入阳极，则双极性膜可控制两侧溶液分别为酸性和碱性，B错误；
光照过程中阳极区发生的电极反应为，C正确；
由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，D错误。
12．B
，，
所以，温度不变，为常数，
将代入可得，所以，即，
将代入可得，，A正确；
当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，，即，
则的，的水解程度小于HX的电离程度，此时溶液中，
当时，，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，B错误；
当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，
存在电荷守恒，
存在物料守恒，
二式联立可得，C正确；
NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，
当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的浓度最大，c点，
说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的浓度：，D正确。
13．CD
反应Ⅰ的平衡常数可表示为，A正确；
随着温度的升高，对于反应Ⅰ，平衡逆向移动，减小，增大，
对于反应Ⅱ，平衡正向移动，增大，减小，
对于反应Ⅲ，平衡逆向移动，、减小，增大，
从图看，温度升高，A的物质的量减小，由此判断曲线A为，
C的物质的量随温度升高而增大，则曲线C为CO，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，
升高温度时，要看温度对三个反应的影响程度，所以可以增大，可以减小，对应图中曲线B，B正确；
对于反应Ⅰ，低温下，平衡正向移动；可以提高转化为的转化率，研发在低温区高效的催化剂，可以提高单四位时间内的转化率，C错误；
依据盖斯定律，用“反应Ⅱ－反应Ⅰ”可得所求反应的焓变，，D错误。
14．（1）吸收装置B中产生的尾气，防止污染环境
（2）平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率（或其他合理答案）
（3）
（4）减少硫代硫酸钠晶体的溶解损失，便于其晶体析出
（5）向所得滤液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10℃时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干（3分）
（6）％
15．（1）漏斗、玻璃棒
（2）
（3）从和的混合物中分离出As元素
（4）
（5）
（6）调硫酸浓度约为，冷却至25℃，过滤
16．（1）
（2）①pH减小，，溶液中增大
②HClO受热分解，浓度减小，气体溶解度降低
（3）① ②小于 48
（4）① ②2mol
17．（1）或
（2）Li＜As＜P＜F
（3）正四面体
（4）乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大
（5）① ②6 ③ 的半径比的大，与的作用力比弱
（6）①1∶2∶4 ②
18．（1）醚键、羟基、羰基
（2）3
（3）取代反应
（4）保护酚羟基，防止其在步骤④中发生反应
（5）（任答一种）
（6）
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