2022 年学业水平测试合格性考试模拟考试
化 学 试 题
总分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56
选择题（共 84 分）
单项选择题：本题包括 28 小题，每小题 3 分，共计 84 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2021 年 11 月 7 日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国
首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒
适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的
壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是
A．棉布
B．橡胶
C．涤纶
D．铝合金
2．下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是
A．水体富营养化 B．破坏土壤酸碱性
C．破坏土壤结构 D．形成白色污染
3．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．臭氧——O2 B．烧碱——NaOH
C．石灰石——Ca(OH)2 D．小苏打——Na2CO3
4．NaClO 是抗击新冠肺炎期间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO 属于下列物质中的
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列物质属于电解质的是
A．NaCl B．盐酸 C．Cu D．乙醇
6．下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油的分馏 D．煤的液化
7．工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是
A．HgO B．NaCl C．Fe2O3 D．Ag2O
8．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹
胆矾则成钢。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O，则“熬胆矾
铁釜，久之亦化为铜”时所发生化学反应的类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．由 11.06 g Na2CO3固体配制 100 mL 0.1 mol·L
－ 的 Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是
A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶
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10．氧气的摩尔质量为
． 1 1 1A 16 g B．1 mol·L－ C．22.4 L·mol－ D．32 g·mol－
11．工业上可以利用氪的一种同位素8536Kr 进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的
85 是指
A．质量数 B．电子数 C．中子数 D．质子数
12．下列物质不．含共价键的是
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
13．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4
H ··B．HCl 的电子式： ·Cl···
C．Cl－的结构示意图： +17 2 8 7
D．硫酸钾的电离方程式：K SO ＝2K＋＋ 2SO －2 4 4
14．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有
关说法正确的是
Zn Cu
A．Zn 片作正极
B．Cu 片质量减少
西红柿
C．电子由 Zn 片经导线流向 Cu 片
D．实现了电能向化学能的转化
阅读下列资料，完成第 15 题~第 17 题：NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。一种利用 NH3无害化处理 NO 的反应为
6NO＋4NH3 5N2＋6H2O。该反应过程中物质的能量变化如下图所示。
15．关于该反应，下列说法正确的是
能量
A．NH3被还原
反应物
B．NO 得到电子
C．NO 发生氧化反应
D．NH 是氧化剂 生成物 3
反应过程
16．关于该反应，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应时热能转化为化学能
C．断裂 N－H 键会放出能量
D．H2O 是离子化合物
17．关于该反应，下列说法正确的是
A．升高温度能够加快反应速率
B．降低 NO 浓度能够加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应的速率
D．加入足量的 NH3可以使 NO 100%转化为 N2
+
18．在含有大量 H 、 2+Ca 、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． 2 2+ +OH－ B． CO －3 C．Mg D．Ag
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19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．MgSO 溶液与 NaOH 溶液反应：MgSO ＋2OH－4 4 ＝Mg(OH) ＋
2－
2↓ SO4
B．铝和 NaOH 溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO
－
2 ＋3H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl ＋OH－＝Cl－＋ClO－2 ＋H
＋
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H
＋＋OH－＝H2O
20．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．NO2
B．H2
C．SO2 水
D．NH3 排水集气法
21．下列物质互为同分异构体的是
A．O2和 O3
B．CH3CH3与 CH3CH2CH3
．12 与 14C C C
CH3—CH—CH3
D．CH3CH2CH2CH3与
CH3
阅读下列资料，完成第 22~23 小题：乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料制取
部分物质的转化图如下：
聚乙烯 乙烯 乙醇 乙醛 乙酸
乙烷 CH2－CH2
Br Br 乙酸乙酯
1,2-二溴乙烷
22．下列说法正确的是
A．聚乙烯的结构简式为-CH2－CH2-
B．乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C．乙烯与 H2反应生成乙烷的反应为取代反应
D．乙烯可与 HBr 反应生成 1,2-二溴乙烷
23．下列说法正确的是
乙 醇
A．乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子 冰醋酸
B．乙醇可与金属钠反应生成氢气
NaOH
C．乙酸的结构简式为 CH3CHO 溶液
D．实验室可用右图所示的装置制取乙酸乙酯
24．下列关于 Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味的气体
B．能使干燥的有色布条褪色
C．与石灰乳反应可制取漂白粉
D．与铁粉共热生成氯化亚铁
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25．实验室制取、收集干燥 Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是
浓盐酸
Cl Cl 2 2 Cl2
MnO 2
N a O H 浓硫酸
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取 Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的 HCl
C．用装置丙干燥 Cl2 D．用装置丁收集 Cl2
26．下列方案能达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别 NaCl 溶液和 KNO3溶液
B．用焰色试验鉴别 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液
C．用酚酞溶液鉴别氨气和 HCl 气体
D．用氨水鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液
27．X、Y、Z、W 属于 1~20 号元素且原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。下
列说法正确的是
A．金属性：Y＞W
B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X
D．W 位于周期表第四周期ⅠA 族
28．某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取 Na2CO3的过程如下：
NH3 CO2
饱和食盐水 反应Ⅰ 过滤 反应Ⅱ Na2CO3
滤液
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
②反应Ⅱ的条件为加热
下列说法正确的是
A．过滤后所得滤液中，溶质只有 NH4Cl
B．验证滤液中含 NH＋4 的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量 NaOH 溶液，加热试
管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含 NH＋4
C．反应Ⅱ的产物只有 Na2CO3和 H2O
D．检验反应Ⅱ中 NaHCO3是否完全分解的方法是：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，
向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中 NaHCO3完全分解
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非选择题（共 16 分）
29．（6 分）SO2可用于制取 SO3，或作部分食品的杀菌剂。
⑴下列试剂能鉴别 SO2气体和 CO2气体的是 ▲ 。（填序号）
a．NaOH 溶液 b．浓硫酸 c．酸性 KMnO4溶液
⑵SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，原因是 ▲ 。
⑶SO2和 Cl2均能使品红溶液褪色。
①区分品红是与 SO2作用后褪色还是与 Cl2作用后褪色的方法是 ▲ 。
②当将 SO2和 Cl2按体积比 1∶1 混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出将
SO2和 Cl2按体积比 1∶1 混合通入水中时所发生反应的化学方程式： ▲ 。
30．（10 分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）是一种光敏材料，可溶于水，110 ℃时
会失去结晶水生成 K3[Fe(C2O4)3]，230 ℃时 K3[Fe(C2O4)3]继续分解。为探究
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的分解产物，实验小组用如下图所示装置进行实验：
N2
澄清
CuO
K3[Fe(C
石灰水
2O4)3]·3H2O
NaOH 澄清
石灰水
装置A 装置B 装置C 装置D 装置E
⑴实验时观察到装置 B、E 中澄清石灰水变浑浊，装置 D 中固体由黑色变为红色。说明
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的分解产物中存在 ▲ 。
⑵将反应后装置 A 内的残余固体取出。经检验，固体中除含有 K2CO3外，还含有 Fe、FeO
或 Fe3O4中的一种。为确定另一种固体的成分，进行如下实验：
实验 1：取少量残余固体，向其中加入足量蒸馏水，充分搅拌，待固体不再减少后，过
滤，充分洗涤滤渣。
实验 2：取出滤渣，向滤渣中加入盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。
①实验 1 中洗涤滤渣时，检验滤渣是否洗净的方法是 ▲ 。
②由实验 2 现象可知 Fe、FeO 或 Fe3O4中不含 ▲ 。
③由实验 2 所得溶液进一步确定固体成分的方法是 ▲ 。
④若另一固体的成分为 FeO，则由 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 分解所得 K2CO3和 FeO 的质量
比为多少？（写出计算过程）
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