云南省砚山县第三高级中学2021-2022学年高二下学期3月开学考试化学试题（Word版含答案）

砚山县第三高级中学2021-2022学年高二下学期3月开学考试
化学
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共30小题，每题2分）
1. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)
A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池
B. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
C. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
2. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
3. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，将1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式书写正确的是(　　)
A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D. 2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－2y) kJ·mol－1
4. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
该反应为吸热反应
B. 产物的稳定性：P1>P2
C. 该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1
D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)5. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)
A. 上述反应的ΔH>0 B. 压强大小：p1>p2>p3>p4
C. 1 100 ℃该反应的平衡常数为64 D. 压强为p4时，在Y点：v正6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定
7. 在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是(　　)
A. c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C. c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D. c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
8. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
9. 已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
下列说法正确的是(　　)
A. 等体积，浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B. 离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀
C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl↓
D. 298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
10. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合溶液的玻璃皿中(如图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)
A. Ⅰ和Ⅲ附近 B. Ⅰ和Ⅳ附近 C. Ⅱ和Ⅲ附近 D. Ⅱ和Ⅳ附近
11. 观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)
A. 一个小黑点表示1个自由运动的电子
B. 1s轨道的电子云形状为圆形的面
C. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D. 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
12. 已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应生成1 mol H2O的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
13. 已知部分化学键的键能数据如表所示：
则下列有关反应CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g)的说法正确的是(　　)
A. 生成1 mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B. 生成1 mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C. 该反应的热化学方程式为CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g)　ΔH＝＋123 kJ·mol－1
D. 该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
14. 工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，下列判断正确的是(　　)
A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. 反应中生成22.4 L H2(g)，放出41 kJ热量 D. 反应中消耗1 mol CO(g)，放出41 kJ热量
15. 一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10 s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L－1。则0～10 s内平均反应速率为(　　)
A. v(O2)＝0.3 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝0.3 mol·L－1·s－1
C. v(SO2)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(SO3)＝0.03 mol·L－1·s－1
16. 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池的正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要元素，其通常可以表示为LiNiaCobMncO2，其中a＋b＋c＝1，可简写为LiAO2。充电时电池总反应为LiAO2＋nC=== Li1－xAO2＋LixCn(0A. 放电时Ni元素最先失去电子
B. 放电时电子从a极经导线流向b电极
C. 充电时的阴极反应式为LiAO2－xe－===Li1－xAO2＋xLi＋
D. 充电时转移1 mol 电子，理论上阴极材料质量增加7 g
17. 25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)
A. pH＝11的溶液 B. c(OH－)＝0.12 mol·L－1
C. 1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化) D. c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
18. 下列叙述正确的是(　　)
A. 能级就是电子层 B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同 D. 不同能层中的s能级的能量高低相同
19. 已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1
D. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
20. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是(　　)
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
21. 下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是(　　)
A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨转化为CO(g)时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.1 kJ的热量
22. 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液(足量)，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　　)
A. a为铅蓄电池的负极
B. 电解过程中SO向右侧移动
C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8 g
D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO
23. 某温度时，反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为(　　)
A. 2 500 B. 100 C. 4×10－4 D. 2×10－2
24. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
25. 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中＝1×1012，下列叙述正确的是(　　)
A. pH＝a的HA溶液，稀释10倍，其pH＝a＋1
B. HA为强酸，BOH为强碱
C. HA溶液的pH＝3；BOH溶液的pH＝13
D. 相同体积相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同
26. 新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是(　　)
A. 总反应为2CO＋O2===2CO2
B. 负极反应为H2－2e－===2H＋、CO－2e－＋H2O===CO2＋2H＋
C. 电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)空气
D. 有机固体超强酸中的H＋在放电时向正极移动，造成正极的H＋数目增多
27. 下列有关电负性的说法中不正确的是(　　)
A. 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
B. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C. 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D. 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
28. 下列有关说法中正确的是(　　)
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
29. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(　　)
A. 原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C. 原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族
D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
30. 具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是(　　)
A. 对应氢氧化物是两性氢氧化物 B. 具有负化合价
C. 最高价氧化物对应的水化物是酸 D. 具有可变化合价
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题）
31. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)对于可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850 ℃时，K＝1，该反应的平衡常数的表达式K＝______________；若温度为900 ℃，达到平衡后K______1(填“>”“<”或“＝”)。
32. 葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定。
(1)滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填字母)。
(2)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填字母)。
a．＝10 mL　b．＝40 mL　c．<10 mL　d．>40 mL
(3)上述滴定实验中，可选择________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
33. 如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为______________(用甲、乙、丙填写)。
(2)通过甲、乙装置的对比说明铁粉中碳的含量越______(填“高”或“低”)越易被腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极反应式为________________________________________。
(4)针对乙、丙装置实验的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：____________(写出一点即可)。
34. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图：
C________________________________________________________________________。
D________________________________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。
(4)B元素的单质的电子式为________，其简单氢化物的电子式为______________。
35. 计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液_____________________________________________；
(2)c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1的溶液____________________________________________；
(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液________；
(4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合________；
(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液________。
1. B 2. D 3. C 4. C 5. A 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B 11. D 12. D 13. A 14. D 15. A 16. D 17. B 18. B 19. B 20. C 21. C 22. C 23. C 24. C 25. C 26. B 27. B 28. D 29. B 30. B
31. (1)反应进行的程度越大　可能增大也可能减小　(2)　<
32. (1)c　(2)d　(3)酚酞　当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点　(4)偏低
33. (1)乙　乙>甲>丙　(2)高　(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－　(4)将金属放在油脂或有机溶剂中(答案合理即可)
34. (1)H　N　Mg　P
(2)
(3)N2＋3MgMg3N2
(4)N N　
35. (1)4　(2)10　(3)0　(4)2　(5)13