云南省砚山县第三高级中学2021-2022学年高一下学期2月开学考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省砚山县第三高级中学2021-2022学年高一下学期2月开学考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 262.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-04 11:51:04 | ||
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文档简介
砚山县第三高级中学2021-2022学年高一下学期2月开学考试
化学
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. (2021·北京市朝阳区高一上学期期末)1911年卢瑟福用α粒子(即氦核He)轰击N，得到O，由此发现了质子(H)：N＋He→O＋H。下列叙述不正确的是( )
A. O的中子数为9 B. 原子半径：O>N C. 非金属性：O>N D. 稳定性：H2O>NH3
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L O2含有的原子数为NA B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下，18 g H2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，11.2 L CO2含NA个CO2分子
3. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A. 由“Cl2＋H2O=== HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=== HF＋HFO”反应也能发生
B. HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C. 由“2Fe＋3Cl2=== 2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=== 2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4. 某Mg-Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；等质量该Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是( )
A. 1∶1 B. 6∶1 C. 1∶6 D. 4∶27
5. 将a g Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200 mL 0.1 mol·L－1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.4 mol·L－1 D. 0.8 mol·L－1
6. 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A. SO2＋H2OH2SO3 B. SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
C. 2SO2＋O22SO3 D. SO2＋CaO===CaSO3
7. 下列化学用语中，正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
B. 氮气的电子式：
C. CO2的电子式：O==C==O
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. N2的结构式：N—N
B. Cl2的电子式：
C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋
9. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为＋3价
C. 铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2
D. 工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
10. 下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物必是共价化合物
B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D. 液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
11. 下列过程没有发生化学键变化的是( )
A. 生石灰投入水中 B. Cl2通入水中
C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解
12. 下列属于新型无机非金属材料的是( )
A. 光学玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷卫生洁具 D. 新型陶瓷
13. 下列事实不能作为元素的金属性或非金属性强弱判断依据的是( )
A. Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞Fe
B. Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Ba 投入CuCl2溶液中不能置换出铜，判断金属性强弱：Mg＞Ba
C. 酸性：H2SiO3D. 依据O2、S分别与H2反应的难易程度，判断非金属性强弱：O＞S
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
15. 已知NH3易溶于水，NO2与水能发生反应，如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3
B. 用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
16. 下列物质不是离子化合物的是( )
A. HCl B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
17. 下列有关碱金属元素说法不正确的是( )
A. 原子的最外层电子数都是1 B. 原子的次外层电子数都是8
C. 在化学反应中易失去1个电子 D. 在化学变化中很难得到7个电子
18. 下列物质长期暴露在空气中不会变质的是( )
A. NaCl B. Na2O2 C. 漂白粉 D. 澄清石灰水
19. 观察下列装置图，判断下列说法正确的是( )
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
20. 将等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)气体，则下列描述错误的是( )
A. 金属Na无剩余 B. 金属Al有剩余
C. 所得溶液溶质为NaAlO2 D. Na的物质的量是0.6 mol
21. 下列反应中有三价铁生成的是( )
①铁丝在空气中生锈
②向FeBr2溶液中通入足量Cl2
③将铁片置于CuCl2溶液中
④Fe(OH)2暴露在空气中
⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水
⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D. 全部
22. K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应：2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是( )
A. 可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Q
B. 反应中涉及的6种物质均为电解质
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D. K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－
23. 下列有关H2SO4的叙述正确的是( )
A. 浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B. 浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C. 常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D. 浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
24. 现将35 g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则35 g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则剩余的锌粉的质量为( )
A. 1 g B. 2 g C. 2.5 g D. 3.5 g
25. X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A. 只含极性键的共价化合物 B. 含非极性键的共价化合物
C. 阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D. 可形成双核离子或者四核离子
26. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
27. 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A. 5×1019 B. 5×1022 C. 2.5×1022 D. 2.5×1019
28. 某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
29. 下列说法中，正确的是( )
A. 氯原子和氯离子的化学性质相同 B. 氯离子比氯原子多一个电子
C. 氯气有毒，氯离子也有毒 D. 氯气和氯离子都显黄绿色
30. 下列有关两种微粒和的叙述正确的是( )
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题）
31. 结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________________(填字母，下同)，属于主族元素的有__________________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
32. (1)________ mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________ g H2O分子中所含质子数相等。
(3)18.6 g (NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个，该物质的物质的量为________，该物质的摩尔质量是________，x的值是________。
(4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值为________。
33. 为测定已部分变质的过氧化钠(假定杂质全部为碳酸钠)的纯度，设计了如下图所示的实验。图中Q为一具有良好弹性的气球(气球不参与反应，也不会被腐蚀)，称取一定量的样品放入其中，按图安装实验装置并打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：
(1)Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)导管a的作用是_____________________________________________________。
(3)为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__________。
(4)当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_____________________________________________________________。
(5)b中装的固体试剂是____________________________________________________。
34. 物质的转化关系如图所示，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式：______________________________________________________。
(2)画出A原子的结构示意图：__________，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的__________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)写出下列转化的化学方程式：A→C：_______________________________________。
35. 铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3＋存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀，共消耗3 mol·L－1 NaOH溶液200 mL。求：
(1)混合物中铁和氧化铁各多少克？
(2)稀H2SO4的物质的量浓度为多少？
1. B 2. C 3. D 4. D 5. C 6. C 7. A 8. C 9. D 10. C 11. C 12. D 13. B 14. B 15. C 16. A 17. B 18. A 19. D 20. B 21. C 22. A 23. A 24. C 25. C 26. A 27. A 28. B 29. B 30. D
31. (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
32. (1)1.5 (2)5.4 (3)0.1 mol 186 g·mol－1 3
(4)16 3
33. (1)2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑、＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)平衡分液漏斗内外的压强，使稀硫酸顺利滴下
(3)K1、K2 K3
(4)气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降
(5)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)
34. (1)Na2O2 (2) 还原 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
35. 【解析】(1)设Fe和Fe2O3的物质的量分别为x和y，则：
x×56 g·mol－1＋y×160 g·mol－1＝15 g ①
由得失电子守恒得：
x×2＝y×2＋×2 ②
解由①式和②式组成的方程组，得x＝0.125 mol，y＝0.05 mol。
即m(Fe)＝0.125 mol×56 g·mol－1＝7 g，m(Fe2O3)＝0.05 mol×160 g·mol－1＝8 g。(2)在Fe和Fe2O3的混合物中加入稀H2SO4，反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。由电荷守恒知：硫酸中的最后完全和Na＋结合在一起，则n(H2SO4)＝×3 mol·L－1×0.2 L＝0.3 mol，故c(H2SO4)＝＝2 mol·L－1。
化学
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. (2021·北京市朝阳区高一上学期期末)1911年卢瑟福用α粒子(即氦核He)轰击N，得到O，由此发现了质子(H)：N＋He→O＋H。下列叙述不正确的是( )
A. O的中子数为9 B. 原子半径：O>N C. 非金属性：O>N D. 稳定性：H2O>NH3
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L O2含有的原子数为NA B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下，18 g H2O中含有的分子数为NA D. 标准状况下，11.2 L CO2含NA个CO2分子
3. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A. 由“Cl2＋H2O=== HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=== HF＋HFO”反应也能发生
B. HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C. 由“2Fe＋3Cl2=== 2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=== 2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4. 某Mg-Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；等质量该Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是( )
A. 1∶1 B. 6∶1 C. 1∶6 D. 4∶27
5. 将a g Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200 mL 0.1 mol·L－1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.4 mol·L－1 D. 0.8 mol·L－1
6. 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A. SO2＋H2OH2SO3 B. SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
C. 2SO2＋O22SO3 D. SO2＋CaO===CaSO3
7. 下列化学用语中，正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
B. 氮气的电子式：
C. CO2的电子式：O==C==O
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. N2的结构式：N—N
B. Cl2的电子式：
C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋
9. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为＋3价
C. 铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2
D. 工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
10. 下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物必是共价化合物
B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D. 液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
11. 下列过程没有发生化学键变化的是( )
A. 生石灰投入水中 B. Cl2通入水中
C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解
12. 下列属于新型无机非金属材料的是( )
A. 光学玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷卫生洁具 D. 新型陶瓷
13. 下列事实不能作为元素的金属性或非金属性强弱判断依据的是( )
A. Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞Fe
B. Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Ba 投入CuCl2溶液中不能置换出铜，判断金属性强弱：Mg＞Ba
C. 酸性：H2SiO3
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
15. 已知NH3易溶于水，NO2与水能发生反应，如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3
B. 用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
16. 下列物质不是离子化合物的是( )
A. HCl B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
17. 下列有关碱金属元素说法不正确的是( )
A. 原子的最外层电子数都是1 B. 原子的次外层电子数都是8
C. 在化学反应中易失去1个电子 D. 在化学变化中很难得到7个电子
18. 下列物质长期暴露在空气中不会变质的是( )
A. NaCl B. Na2O2 C. 漂白粉 D. 澄清石灰水
19. 观察下列装置图，判断下列说法正确的是( )
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
20. 将等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)气体，则下列描述错误的是( )
A. 金属Na无剩余 B. 金属Al有剩余
C. 所得溶液溶质为NaAlO2 D. Na的物质的量是0.6 mol
21. 下列反应中有三价铁生成的是( )
①铁丝在空气中生锈
②向FeBr2溶液中通入足量Cl2
③将铁片置于CuCl2溶液中
④Fe(OH)2暴露在空气中
⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水
⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D. 全部
22. K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应：2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋8H2O＋3Q↑，下列说法正确的是( )
A. 可用湿润的淀粉-KI试纸检验产物Q
B. 反应中涉及的6种物质均为电解质
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D. K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4===2K＋＋Fe6＋＋4O2－
23. 下列有关H2SO4的叙述正确的是( )
A. 浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B. 浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C. 常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D. 浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
24. 现将35 g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则35 g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则剩余的锌粉的质量为( )
A. 1 g B. 2 g C. 2.5 g D. 3.5 g
25. X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A. 只含极性键的共价化合物 B. 含非极性键的共价化合物
C. 阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D. 可形成双核离子或者四核离子
26. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
27. 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A. 5×1019 B. 5×1022 C. 2.5×1022 D. 2.5×1019
28. 某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
29. 下列说法中，正确的是( )
A. 氯原子和氯离子的化学性质相同 B. 氯离子比氯原子多一个电子
C. 氯气有毒，氯离子也有毒 D. 氯气和氯离子都显黄绿色
30. 下列有关两种微粒和的叙述正确的是( )
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题）
31. 结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________________(填字母，下同)，属于主族元素的有__________________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
32. (1)________ mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________ g H2O分子中所含质子数相等。
(3)18.6 g (NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个，该物质的物质的量为________，该物质的摩尔质量是________，x的值是________。
(4)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值为________。
33. 为测定已部分变质的过氧化钠(假定杂质全部为碳酸钠)的纯度，设计了如下图所示的实验。图中Q为一具有良好弹性的气球(气球不参与反应，也不会被腐蚀)，称取一定量的样品放入其中，按图安装实验装置并打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：
(1)Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)导管a的作用是_____________________________________________________。
(3)为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__________。
(4)当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_____________________________________________________________。
(5)b中装的固体试剂是____________________________________________________。
34. 物质的转化关系如图所示，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式：______________________________________________________。
(2)画出A原子的结构示意图：__________，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的__________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)写出下列转化的化学方程式：A→C：_______________________________________。
35. 铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3＋存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀，共消耗3 mol·L－1 NaOH溶液200 mL。求：
(1)混合物中铁和氧化铁各多少克？
(2)稀H2SO4的物质的量浓度为多少？
1. B 2. C 3. D 4. D 5. C 6. C 7. A 8. C 9. D 10. C 11. C 12. D 13. B 14. B 15. C 16. A 17. B 18. A 19. D 20. B 21. C 22. A 23. A 24. C 25. C 26. A 27. A 28. B 29. B 30. D
31. (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
32. (1)1.5 (2)5.4 (3)0.1 mol 186 g·mol－1 3
(4)16 3
33. (1)2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑、＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)平衡分液漏斗内外的压强，使稀硫酸顺利滴下
(3)K1、K2 K3
(4)气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降
(5)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)
34. (1)Na2O2 (2) 还原 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
35. 【解析】(1)设Fe和Fe2O3的物质的量分别为x和y，则：
x×56 g·mol－1＋y×160 g·mol－1＝15 g ①
由得失电子守恒得：
x×2＝y×2＋×2 ②
解由①式和②式组成的方程组，得x＝0.125 mol，y＝0.05 mol。
即m(Fe)＝0.125 mol×56 g·mol－1＝7 g，m(Fe2O3)＝0.05 mol×160 g·mol－1＝8 g。(2)在Fe和Fe2O3的混合物中加入稀H2SO4，反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。由电荷守恒知：硫酸中的最后完全和Na＋结合在一起，则n(H2SO4)＝×3 mol·L－1×0.2 L＝0.3 mol，故c(H2SO4)＝＝2 mol·L－1。
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