第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应（第2课时）课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应（第2课时）课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 105.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-04 17:01:36 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）课后练习
一、选择题
1．类推是学习化学时常用的思维方式。下列类推结果正确的是
A．化学反应常伴随能量变化，则人类利用的能量一定是由化学变化提供的
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
2．下列排序正确的是
A．空气中物质含量： B．溶液的pH：
C．利用金属的年代： D．氯元素化合价：
3．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法错误的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易潮解
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变蓝
C．氢氧化钾也可用于去油污
D．10g10%的氢氧化钾溶液与10g10%的硫酸溶液恰好完全反应
4．为完全中和一定质量的某强酸溶液，需用10 g溶质的质量分数为4%的KOH溶液。如果改用10 g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断
5．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
6．小斌实验小组利用数字化传感器对“硫酸和氢氧化钾发生中和反应”的实验过程进行了探究，绘制的反应容器中溶液的pH与加入溶液的质量变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中a、d两点所示的溶液中含有的阴离子完全相同
B．图中b点→a点的变化过程为物理变化
C．若将酚酞试液滴入到c点所示的溶液中，溶液将变为红色
D．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中
7．向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．由该图像可知该反应先放热后吸热
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色
8．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
M N Y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和石灰水溶液 氧化钙 溶液中溶质的质量
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
9．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
D．向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
10．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，恰好完全反应，生成mg水。下列说法不正确的是
A．若样品不含任何杂质，则m>1.8
B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A
C．若m=1.8，则样品中一定含有固体KOH
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
11．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（ ）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
12．为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能 达到实验目的的是
A．滴加少量稀盐酸 B．滴加氢氧化钡溶液
C．滴加 1~2 滴酚酞溶液 D．滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液
13．某兴趣小组在实验室中制取 CO2 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．该曲线说明原废液中有盐酸剩余 B．AB 段的反应中有气泡产生
C．BC 段发生的是氯化钙与碳酸钠的反应 D．CD 段溶液中的溶质只有 NaCl
14．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸钠和碳酸锌
二、填空题
15．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）物理方法：___________________；
（2）化学反应的方法：_____________________。
16．用化学方程式解释下列问题：
（1）用石灰水检验CO2气体____________；
（2）用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液时不能在铁桶中配：____________；
（3）写一个有水生成的复分解反应____________。
17．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：_______。
(2)发生化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：
①物质为______；反应的化学方程式为______________。
②物质为______；反应的化学方程式为______________。
③物质为______；反应的化学方程式为______________。
18．请结合下列四瓶溶液回答问题：
(1)农业上可以用溶液来选种_________(填写化学式)；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是_________(填写序号)；
(3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式__________________________；
(4)①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是___________________(填写序号)。
19．旧铜器表面的“铜绿”主要成分的化学式为Cu2（OH）2CO3．小强对实验室用稀硫酸洗去“铜绿”所形成的废液进行实验：
（1）观察废液呈____色。测量废液的pH＝1，说明废液中还含有____。
（2）取废液滴加到澄清石灰水中，能观察到的现象是____，溶液中发生反应的化学方程式为（写一个）____。
20．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为._____。若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。
三、简答题
21．某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
22．甲工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠，与乙工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。回答下列问题：
（1）乙工厂的废水中含有的物质为_____（写化学式）。
（2）写出反应的化学方程式_____。
23．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7 Ⅱ pH＝7 Ⅲ pH ＜7 ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______
24．向一定量 NaOH 溶液中，滴加稀盐酸，所加盐酸的量与溶液 pH 的变化如图所示：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL 时，稀盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应；
（2）向上述加了 12mL 稀盐酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_____色；
（3）当加入 8 mL 稀盐酸时，溶液中的溶质有_____。
四、综合应用题
25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 ___ (填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是 ___ 。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ ____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ___ 。
②C装置中反应的化学方程式为 ___ 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) ____
现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ____ 。
【参考答案】
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C 11．B 12．D 13．D 14．C
15． 小于 加水 加碱（或活泼金属、等）
16． Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu HCl + NaOH = NaCl +H2O（答一条合理即可）
17． 小于 加入一定量的水 锌 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 氧化铜 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 氢氧化钠 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
18． NaCl ④ HCl+NaOH=NaCl+H2O ③＞②＞①
19． 蓝 硫酸 产生蓝色沉淀
20． HCl、CaCl2 <
21．方法一:取少量河水样品于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水呈碱性。方法二：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水的水样滴到试纸上，然后将试纸与标准比色卡进行比较读值，若pH>7，则说明河水呈碱性。
治理措施：可向该造纸厂的废水中加入一定量的硫酸，调整溶液的pH为7时才排放。
22． HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
23． 红 Ⅰ 白色固体 0.1mol
24． 10 红 氯化钠和氢氧化钠
25． （1） 单质 （2） C （3） 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 （4）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 （5）
课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）课后练习
一、选择题
1．类推是学习化学时常用的思维方式。下列类推结果正确的是
A．化学反应常伴随能量变化，则人类利用的能量一定是由化学变化提供的
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
2．下列排序正确的是
A．空气中物质含量： B．溶液的pH：
C．利用金属的年代： D．氯元素化合价：
3．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法错误的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易潮解
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变蓝
C．氢氧化钾也可用于去油污
D．10g10%的氢氧化钾溶液与10g10%的硫酸溶液恰好完全反应
4．为完全中和一定质量的某强酸溶液，需用10 g溶质的质量分数为4%的KOH溶液。如果改用10 g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断
5．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
6．小斌实验小组利用数字化传感器对“硫酸和氢氧化钾发生中和反应”的实验过程进行了探究，绘制的反应容器中溶液的pH与加入溶液的质量变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中a、d两点所示的溶液中含有的阴离子完全相同
B．图中b点→a点的变化过程为物理变化
C．若将酚酞试液滴入到c点所示的溶液中，溶液将变为红色
D．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中
7．向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．由该图像可知该反应先放热后吸热
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色
8．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是
M N Y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和石灰水溶液 氧化钙 溶液中溶质的质量
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
9．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
D．向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
10．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，恰好完全反应，生成mg水。下列说法不正确的是
A．若样品不含任何杂质，则m>1.8
B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A
C．若m=1.8，则样品中一定含有固体KOH
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
11．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（ ）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
12．为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能 达到实验目的的是
A．滴加少量稀盐酸 B．滴加氢氧化钡溶液
C．滴加 1~2 滴酚酞溶液 D．滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液
13．某兴趣小组在实验室中制取 CO2 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．该曲线说明原废液中有盐酸剩余 B．AB 段的反应中有气泡产生
C．BC 段发生的是氯化钙与碳酸钠的反应 D．CD 段溶液中的溶质只有 NaCl
14．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸钠和碳酸锌
二、填空题
15．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）物理方法：___________________；
（2）化学反应的方法：_____________________。
16．用化学方程式解释下列问题：
（1）用石灰水检验CO2气体____________；
（2）用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液时不能在铁桶中配：____________；
（3）写一个有水生成的复分解反应____________。
17．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：_______。
(2)发生化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：
①物质为______；反应的化学方程式为______________。
②物质为______；反应的化学方程式为______________。
③物质为______；反应的化学方程式为______________。
18．请结合下列四瓶溶液回答问题：
(1)农业上可以用溶液来选种_________(填写化学式)；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是_________(填写序号)；
(3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式__________________________；
(4)①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是___________________(填写序号)。
19．旧铜器表面的“铜绿”主要成分的化学式为Cu2（OH）2CO3．小强对实验室用稀硫酸洗去“铜绿”所形成的废液进行实验：
（1）观察废液呈____色。测量废液的pH＝1，说明废液中还含有____。
（2）取废液滴加到澄清石灰水中，能观察到的现象是____，溶液中发生反应的化学方程式为（写一个）____。
20．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为._____。若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。
三、简答题
21．某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
22．甲工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠，与乙工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。回答下列问题：
（1）乙工厂的废水中含有的物质为_____（写化学式）。
（2）写出反应的化学方程式_____。
23．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7 Ⅱ pH＝7 Ⅲ pH ＜7 ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______
24．向一定量 NaOH 溶液中，滴加稀盐酸，所加盐酸的量与溶液 pH 的变化如图所示：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL 时，稀盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应；
（2）向上述加了 12mL 稀盐酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_____色；
（3）当加入 8 mL 稀盐酸时，溶液中的溶质有_____。
四、综合应用题
25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 ___ (填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是 ___ 。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ ____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ___ 。
②C装置中反应的化学方程式为 ___ 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) ____
现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ____ 。
【参考答案】
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C 11．B 12．D 13．D 14．C
15． 小于 加水 加碱（或活泼金属、等）
16． Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu HCl + NaOH = NaCl +H2O（答一条合理即可）
17． 小于 加入一定量的水 锌 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 氧化铜 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 氢氧化钠 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
18． NaCl ④ HCl+NaOH=NaCl+H2O ③＞②＞①
19． 蓝 硫酸 产生蓝色沉淀
20． HCl、CaCl2 <
21．方法一:取少量河水样品于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水呈碱性。方法二：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水的水样滴到试纸上，然后将试纸与标准比色卡进行比较读值，若pH>7，则说明河水呈碱性。
治理措施：可向该造纸厂的废水中加入一定量的硫酸，调整溶液的pH为7时才排放。
22． HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
23． 红 Ⅰ 白色固体 0.1mol
24． 10 红 氯化钠和氢氧化钠
25． （1） 单质 （2） C （3） 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 （4）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 （5）
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