2022学年科粤版九年级化学下册：8.2.1常见的酸和碱 课件 （38页ppt）

(共38张PPT)
科粤版 化学（初中）
1.认识几种常见酸的主要性质和用途；
2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性及浓硫酸的稀释；
3.初步掌握酸的化学性质。
1.酸的性质和用途；
2.酸的化学性质。
学 习 目 标
重 点 难 点
柠檬中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
山楂中含有山楂酸
生活中我们常听说食醋、果酸和酸雨有酸性，我们品尝食醋、柠檬等感觉有“酸味”。
酸奶中含有乳酸
蓄电池中含有硫酸
【新课讲解】
一、常见的酸
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
硫酸
盐酸
硝酸
盐酸、硫酸、
硝酸都是实
验室中常见
的重要的酸
【新课讲解】
盐酸，即氢氯酸(HCl)的水溶液，无色液体，易挥发，有刺激性气味； (浓盐酸瓶口有白雾)
硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3），吸水性，脱水性；
硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。 (浓硝酸瓶口有白雾)
【新课讲解】
1.盐酸的性质和用途
物质 化学式 色 态 味 挥发性 腐蚀性
重要用途
盐酸
HCl
无色液体刺激性气味
易挥发
白雾(浓)
电镀、食品、化工生产
稀盐酸除铁锈
稀盐酸除水垢
有腐
蚀性
【新课讲解】
2.硫酸的性质和用途
物质 化学式 色态味 挥发性 腐蚀 性 溶解性
重要用途
H2SO4
无色液
体油状
不易
挥发
强腐
蚀性
易溶
且放
出大
量热
车用电池、化肥、
精炼石油、农药
稀硫酸除铁锈
浓硫酸作干燥剂
硫酸
（1.84g/cm3）
【新课讲解】
3.硝酸的性质和用途
物质 化学式 色态味 挥发性 腐蚀性
重要用途
硝酸 HNO3
无色液体刺激性气味
易挥发
白雾(浓)
强腐蚀性
生产化肥、染料 、炸药
【新课讲解】
盛有浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的烧杯在空气中长时间放置，它们溶质质量分数有什么变化？
浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中溶质会减少，溶质质量分数会减少。
浓硫酸有吸水性，露置空气中溶剂会增加，溶质质量分数会减少。
交流讨论
【新课讲解】
浓硫酸的稀释
【新课讲解】
②、腐蚀性
二、浓硫酸的特性
①、吸水性：做干燥剂
【实验8-5】知道浓硫酸的脱水性
注意：浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心！
【新课讲解】
操作 现象
结论：
浓硫酸具有：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于玻璃片上的纸上写字，观察变化
（2)在玻璃片上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸，观察变化
（3）取20克蔗糖放入小烧杯中，加少量水润湿后，注入10ml浓硫酸搅拌，观察现象
纸上现出黑色字迹
肉皮被腐蚀
蔗糖变黑、 膨胀
脱水性、
强腐蚀、
【新课讲解】
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )， 生成黑色的炭和水-------①脱水性
浓硫酸对衣物、皮肤等有②强腐蚀性。
如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（化学变化）
【新课讲解】
③强吸水性-----可做干燥剂
（物理变化）
能做O2 、 H2、HCl、CO2、SO2 等气体的干燥剂
【新课讲解】
浓硫酸的特性及稀释
浓硫酸特性
强吸水性
强脱水性
强腐蚀性
作气体干燥剂
化学性质
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
【新课讲解】
硫酸液滴向四周飞溅
为什么要搅拌？使热量均匀散失。
【新课讲解】
答：酸液飞溅。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅！
稀释浓硫酸时把水倒进浓硫酸里会怎样？原因是什么？
问题思考
【新课讲解】
稀酸中的阳离子全部是H+，故不同稀酸的化学性质相似
稀酸的化学性质（酸有相似的化学性质）
1、与酸碱指示剂反应
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变红
不变红
酸 能使紫色的石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色
【新课讲解】
2、与活泼金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
【新课讲解】
3、与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
注：含有Fe3+的溶液显黄色
Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O
【新课讲解】
讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
都生成+3价的铁盐和水
【新课讲解】
化学方程式 现 象
氧化铜 +稀盐酸
氧化铜 +稀硫酸
黑色氧化铜逐
渐溶解,溶液由
无色变蓝色
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O
注：含有Cu2+的溶液显蓝色
酸 + 金属氧化物 →盐 + 水
【新课讲解】
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、与碱的反应
酸 + 碱 →盐 + 水
【新课讲解】
实验内容 现 象 化学方程式
将稀硫酸滴入氯化钡溶液中
实验内容 现 象 化学方程式
将稀盐酸滴入硝酸银溶液中
HCl+AgNO3 =HNO3 + AgCl ↓
H2SO4 +BaCl2=2HCl+ BaSO4 ↓
有白色白色沉淀生成
5、与盐的反应
有白色白色沉淀生成
酸 + 盐 →新酸 + 新盐
【新课讲解】
三、氯离子（Ｃl-）、硫酸根子（SO42－ ）的检验
取样，向其中滴加AgNO3溶液（↓白），再加入足量的稀硝酸（ ↓ 不消失）
取样，向其中滴加Ba(ＮＯ3)2 溶液（↓白），再加入足量的稀硝酸（ ↓ 不消失）
Ｃl-
SO42-
【课堂小结】
酸具有的一些相似性质：
2、酸+ 活泼金属
盐+氢气
3、酸+金属氧化物
盐+水
4、酸+盐
新盐 + 新酸
5、酸+碱
盐 + 水
⒈ 酸溶液能与指示剂反应；
【典例讲解】
例 1.（2021·广西钦州·中考真题）下列有关硫酸的认识或做法，
正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【典例讲解】
【答案】C
【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO 数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO ，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。
【典例讲解】
例2.（2021·广东中考真题）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【典例讲解】
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。
【典例讲解】
例3.（2021·北京中考真题）下列物质能除铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．植物油
C．NaOH溶液 D．食盐水
【典例讲解】
【答案】A
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。故选A。
【达标检测】
1．（2021宁波市江北外国语学校二模）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C.MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
D.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B
【达标检测】
2.下列关于浓硫酸的描述错误的是(　　)
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
D
【达标检测】
3.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ 　）
A 、能与碱反应
B 、能与金属反应
C 、能与某些金属氧化物反应
D 、能与紫色石蕊试液反应
C
1.完成配套练习册；
2.预习8.2常见的碱；
3.书面作业：课后习题1、2、。
谢 谢！