齐齐哈尔市实验高中2021~2022学年度高一(下)
化学期初测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本大题共 18小题，每小题 3分，共 54分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的)
1. 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因
为其表面含有
A. CaCO3 B. CuSO4 C. Fe2O3 D. Fe3O4
2. 下列成语或叙述中不涉及氧化还原反应的是
A. 蜡炬成灰 B. 谷物发酵酿造食醋
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 打磨磁石制指南针
3. 我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中
241用到一种放射性元素镅 95 Am ，下列有关说法正确的是
A. 中子数为 146 B. 核外电子数为 146 C. 质量数为 336 D. 质子数为 241
4. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的
A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液
5. 在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，
且与硅同主族。下列叙述不．正．确．的是
A. 锗位于金属区与非金属区的交界处 B. 锗的最高价含氧酸是强酸
C. 锗的单质具有半导体的性能 D. 热稳定性：GeH46. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO3-、Cl- B. Na+、NH4+、OH-、HCO3-
C. CO32-、Cl-、Ba2+、K+ D. Na+、AlO2-、SO42-、H+
7. 黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药也是推动世界历史进程的一项重要发明。黑
火药爆炸反应为：S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 。下列有关说法不．正．确．的是
A. CO2是共价化合物 B. 碳在该反应中做还原剂
C. KNO3中含有离子键和共价键 D. 生成 1molN2转移 10mol 电子
1
8.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食醋 小苏打 漂白粉 医用硫酸亚铁
有效成分的化学式 HCl Na2CO3 Ca(ClO)2 Fe2(SO4)3
用途 作调味品 作发酵粉 作消毒剂 作补血剂
A. A B. B C. C D. D
9. 神舟十三号载人飞船中，宇航员要呼出 CO2，为使返回舱内 CO2浓度降低，同时保持
舱内 O2含量相对稳定，要在返回舱内放入过氧化钠，其反应2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2。
下列有关说法正确的是
A. 钠元素位于周期表中第二周期第ⅣA族 B. O2-的结构示意图：
C. CO2的结构式为O C O D. Na2O2的电子式为
10. 工业上可根据SO2 H2O2 BaCl2 BaSO4 2HCl 反应原理，来监测 SO2含量是否达
到排放标准，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 0.2mol/LBaCl2溶液中含有的 Cl-数目为 2NA
B. 22.4LSO2气体中含有的分子数为 0.1NA
C. 含有 0.5molH2O2的水溶液中含有的 O原子数 NA
D. 23.3gBaSO4固体中含有的离子数目为 0.2NA
11. 下列叙述正确的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A Na2CO3溶液 NaHCO3 加热
B Cl2 HCl 通入浓硫酸中
C Na2SO4 Na2CO3 加入 BaCl2溶液并过滤
D FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
A. A B. B C. C D. D
2
12．下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
13. 某液体化合物 X2Y4常用作火箭燃料。16g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应
的化学方程式为 X2Y4(1) + O2(g) = X2(g) +2Y2O(1)(1表示纯液态）。冷却后标准状况下测得
生成气体的体积为 11.2 L,其密度为 1.25 g·L-1,下列说法不．正．确．的是
A. 反应前 O2的体积（标准状况下）为 11.2 L
B. X2的摩尔质量为 28g·mol-1
C. 氧元素最高化合价与最低化合价的代数和为 4
D. 若反应生成 0.1mol X2,则转移电子的物质的量为 0.4mol
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 + 2 + 3 + 6、 2 + 2 2
下列叙述正确的是
A．Q 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应
B．T 的气态氢化物分子间存在共价键
C．M 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应
D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等
15 ．在常温下，发生下列几个反应：①16H 10Z 2XO 2X 2 4 5Z2 8H 2O ；
2A2 B 2A3 2B 2B Z B ② 2 ；③ 2 2 2Z 。根据上述反应，下列结论判断不．
正．确．的是
A．溶液中可发生Z2 2A
2 2A3 2Z
B 3 2 2 ．溶液中可发生 4H2O 5A X 5A XO
8H 4
C．氧化性强弱的顺序为：XO 4 Z2 B2 A
3
D．①中 X2+是 XO4-的还原产物
3
16．天然气因含有少量 H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催
化脱硫，其原理如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
B．催化脱硫过程实质是 O2间接氧化 H2S
C．Fe2(SO4)3转化成 FeSO4是得电子，发生还原反应
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
17．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不．正．确．的是
A．反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应，且氧化剂、还原剂均为同一物质
D．Na2O2能和 CO2反应，说明 Na2O2是碱性氧化物
18.已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl
加热
+H2O； 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO 3 3H 2O ，将一定量的氯气通入含有 1 mol
溶质的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，
下列判断不．正．确．的是
A．Na+与 Cl-物质的量之比可能为 9：7
B．与 NaOH反应的氯气一定为 0.5 mol
2
C．若反应中转移的电子为 nmol，则0.5 n
3
D．物质的量之比 n NaCl : n NaClO : n NaClO3 可能为 11：1：2
4
二、非选择题(本大题共 4小题，共 46分)
19．（12 分）Ⅰ．有下列 10种物质：①钠，②纯醋酸，③CS2，④H2SO4，⑤Na2O2，⑥漂
白粉，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有______ （填序号）。
（2）③的电子式为： ⑤的电子式为： 。
（3）⑧在水中的电离方程式为 。
Ⅱ．已知还原性Br Fe2 I ，有一混合溶液，其中只含有Fe2 、Br 、I-，其中 FeBr 2、
FeI2的物质的量之比为 3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式
是 。如果要使溶液Br 、I-的物质的量之比为 3：1，通入
氯气与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为______。
20.(12分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：
（1）将 NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴
加入 2 mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如图所示，
回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为
。
②当加人 35mL盐酸时，产生 CO2的体积（标准状况）为 mL.
③原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 。
（2）用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g·cm-1)配制成 1mol·L-1的稀硫酸。现实
验室仅需要这种硫酸 220mL,试回答下列问题：
①经计算，浓硫酸的浓度为 mol·L-1
5
②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
I.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 。
II.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 。
21.(12分） 已知 a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的七种短周期主族元素， 非
金属元素 a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的 2倍。
d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为 4， f的最高价氧化物可分
别与 e和 h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在 h单质中燃烧，产物溶于水得到一种
强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
（1）f在元素周期表中的位置 画出与 h同族的第四周期元素的
原子结构示意图____________。
（2）d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 简单氢化物的稳定性 d＞b
B. 含氧酸的酸性 h＞g＞b＞f
C. bg2中 b为+4价；g为 2价可说明 g的非金属性强于 b
D. g阴离子能与 Fe3+反应而 h的阴离子不能，可说明 g的非金属性弱于 h
（4）为降低水源中 NO3-对人体的危害，可在强碱性条件下用 f的单质将溶液中的 NO3-还
原为 N2，该反应的离子方程式为 。
（5）将 e和 f单质各 1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为 500mL，则该过
程可得标况下气体体积_______ L。
22. (10分）某工厂的废水中含有较多的 FeSO4和 Cu2+。为了减少污染并变废为宝， 用如
图所示的工艺流程从废水中回收 FeSO4和金属铜。
6
请回答下列问题：
（1）向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________。
（3）流程中“固体”的主要成分是___________(填化学式)；
（4）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、___________、干燥。
（5）设计实验方案检验废水中是否含有 Fe3+：___________ 。
（6）若废水中 C(Fe2+) =1×10-2mol/L, C(Cu2+) =2×10-3mol/L, 有 1000L废水经上述处理后，
可获得 FeSO4·7H2O的质量是___________g。
7齐市实验高中2021-2022学年高一下学期开学考试
化学答案
选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
选项 C D A B B A D C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
选项 D D A C C B A D C
二、非选择题(本大题共4小题，共46分)
19.（12分）每空2分
Ⅰ．（1）③⑩ （2） ；
( 3 )NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
Ⅱ．2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 3:7
(12分）（1）①HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分） ②448(2分） ③1:4(2分）
（2）①18.4(2分） ②250mL容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）
③ I.偏低（1分）；II.偏低（1分）
21.(12分）每空2分（1 ) 第三周期第IIIA族 ;
（2）r(Cl－)＞r(O2 )＞r(Na＋)＞r(Al3+) （3）ACD
（4）6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O （5） 44.8
22.（10分）（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu (1分） （2） 过滤 (1分）
（3） Cu和Fe (2分） （4） 冷却结晶 （1分）； 洗涤 (1分）
（5）取少量废水与试管，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则说明废水中含有Fe3＋，反之则没有 (2分）
（6）5004 (2分）
