第九单元
溶液
课题2
溶解度
第1课时饱和溶液和不饱和溶液
知识回顾
溶解时的吸热放热现象
浓硫酸
氢氧化钠
氯化钠
硝酸铵
有放热现象
无吸热放热现象
有吸热现象
学习目标
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念
了解饱和溶液与不饱和溶液相互转
化的方法
了解结晶现象
实验探究
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5 gNaCl,搅拌；等溶解
后，再加入加入5 g NaCl,搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，
搅拌，观察现象。
最多能溶解
多少氯化钠？
氯化
的溶解
●
探究活动一】
探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量
变化情况
操作
现象
结论
加入5 g NaCl,搅拌
再加5 gNaCl,搅拌
再加入15mL水，搅
拌
●
实验探究
在室温下，向盛有20L水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解
后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有
剩余而不能继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么
变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待冷却后，又有
什么现象发生？
硝酸钿
与析出
实验探究
【结论)溶液的饱和状态受溶剂的量和温度的影响
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
概念学习
饱和溶液与不饱和溶液
()饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，
不能继续溶解这种溶质的溶液。
(2)不饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，
还能继续溶解这种溶质的溶液。
思考讨论
1、在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定
定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可
以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下，不饱和溶液可
以变成饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和
定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的
意义。
思考讨论
2、用什么方法判断溶液是否饱和？
①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。
②没有未溶解的溶质时，再加少量的溶质，不能再溶
解的是饱和溶液。
冷却后
③析出晶体后的溶液，一定是饱和溶液。
3、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
(即为什么必须指明溶质是什么？)
说明：
加入少量
1.硝酸钾的饱和溶液中
高锰酸钾
还能继续溶解高锰酸钾
硝酸钾饱和溶液
【结论】
一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质
定温度下，某物质溶于水后各阶段所得溶液如
图，请判断溶液的状态。
(a)
(b)
(c)
(d)
t(时间)
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
