黑龙江省牡丹江市名校2021-2022学年高二下学期开学检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省牡丹江市名校2021-2022学年高二下学期开学检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 620.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-05 21:27:21 | ||
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文档简介
牡丹江市名校2021-2022学年高二下学期开学检测
化学 试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋：1s22s22p6
B． F：1s22s22p5
C． Cl－：1s22s22p63s23p5
D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率
B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深
C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
3．已知CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+＋ 4Cl- [CuCl4]2-＋ 4H2O ΔH > 0
（蓝色） （黄色）
可以使黄绿色的CuCl2溶液颜色变蓝的实验操作是( )
A．加入适量NaCl固体 B．加入适量AgNO3溶液
C．给溶液加热 D．加入合适的催化剂
4．下列实验不能达到预期目的的是 ( )
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱
D 把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响
5．下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是( )
A．用TiCl4水解制备TiO2·xH2O（加大量水并加热）：TiCl4＋2H2O == TiO2↓＋4HCl
B．泡沫灭火器原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O == 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ ＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
6．N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式
反应I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1>0；
反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2 <0；
反应III：N2H4(g)＋H2(g)2NH3(g) ΔH。下列推断不正确的是( )
A．断裂N2H4中的共价键需要吸收能量
B．反应I中1mol N2H4(g)的能量低于1 molN2(g)和2 molH2(g)的总能量
C．反应II中正反应的活化能高于逆反应的活化能
D．ΔH = ΔH1+ ΔH2
7.下列说法正确的是( )
A． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D． 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族
8．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是( )
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数
A．②④ B．①④ C．③④ D．②③
9．下列说法正确的是( )
A．工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH3中混有太多杂质
B．对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大
C．凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行
D．化学平衡正向移动，正反应速率一定增大
10．下列说法正确的是( )
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和NaF溶液，离子总浓度后者较大
D．0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液，c(NH4+)前者较大
11.下列说法错误的是( )
A． 焰色试验与电子跃迁有关
B． Al的第一电离能比Mg大
C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D． 根据对角线规则，H3BO3是弱酸
12．部分弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH Ka=1.8×10-4 ；HCN Ka=6.2×10-10；
(
a
2
) (
a
1
)H2CO3 Ka1=4.5×10-7 、Ka2=4.7×10-11。下列说法不正确的是( )
A．室温时，将x mLpH=a的HCOOH溶液与y mLpH=b的KOH溶液充分反应，
若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH<7
B．中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等
C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者
D．CO2＋H2O＋2CN－== 2HCN＋CO32－
13.下列说法中正确的是( )
A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．对氦原子的电子运动状态的描述比1s2更详细
C． 能层序数越大，s电子云的半径越小
D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
14．如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2 ]氧化为环境友好物质而制作的
化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是( )
A．M极电极反应式：
H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－== 2CO2↑＋N2↑＋16H+
B．需要充电的二次电池的正极应与M极相连
C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动
D．若N极消耗了标准状况下2.24 L O2，则有0.4 mol
电子从N极经导线流向M极
15．下列实验设计或操作能达到目的的是( )
A．①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，左手控制滴定管的玻璃活塞
B．②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．③用于制取无水MgCl2
D．④验证Zn保护了Fe，Fe不被腐蚀
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
16.（20分）铬酸盐是指含铬酸根(CrO42 )的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO4呈黄色，Ag2CrO4呈砖红色，均不易溶于水。
I、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：
CrO4 2- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3
（1）第①步中，离子不能完全转化，转化反应的离子方程式为：____________________________。
（2）第③步中，要使Cr3+沉淀完全，应调整溶液的pH≥ 。
（已知常温下，Ksp[Cr(OH)3]＝1.0×10-32）
II、莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3作标准溶液的测定Cl－(或Br－)的方法。现
用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：取m g NOCl样品，溶于蒸馏水（发生反应：NOCl＋H2O＝HNO2＋HCl），
配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，
消耗标准溶液的体积为V mL；
（3）滴定终点的标志是 。
（4）亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为_________________。
（5）若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
17．（20分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________（填字母），
a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．铝镁合金
这种电化学防腐方法称为 。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁－
次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的________极，F电极上的电极反应式为 。
②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气
体时，溶液的pH为 。（忽略电解前后溶液体积的变化）
牡丹江市名校2021-2022学年高二下学期开学检测
化学 答案
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B A C C D A B D B D B A D
二、非选择题（每空 4 分，共 40 分）
16、（1）2CrO42--+2H + 可逆号 Cr2O72--+H2O
（2）5
（3）当滴入最后半滴 AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不变。
（4）65.5cv/m %
（5）偏低
17、（1）bd 牺牲阳极法
（2）①负 H2O+ClO—+2e—=Cl—+2OH—
②13
化学 试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋：1s22s22p6
B． F：1s22s22p5
C． Cl－：1s22s22p63s23p5
D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率
B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深
C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
3．已知CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+＋ 4Cl- [CuCl4]2-＋ 4H2O ΔH > 0
（蓝色） （黄色）
可以使黄绿色的CuCl2溶液颜色变蓝的实验操作是( )
A．加入适量NaCl固体 B．加入适量AgNO3溶液
C．给溶液加热 D．加入合适的催化剂
4．下列实验不能达到预期目的的是 ( )
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱
D 把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响
5．下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是( )
A．用TiCl4水解制备TiO2·xH2O（加大量水并加热）：TiCl4＋2H2O == TiO2↓＋4HCl
B．泡沫灭火器原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O == 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ ＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
6．N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式
反应I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1>0；
反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2 <0；
反应III：N2H4(g)＋H2(g)2NH3(g) ΔH。下列推断不正确的是( )
A．断裂N2H4中的共价键需要吸收能量
B．反应I中1mol N2H4(g)的能量低于1 molN2(g)和2 molH2(g)的总能量
C．反应II中正反应的活化能高于逆反应的活化能
D．ΔH = ΔH1+ ΔH2
7.下列说法正确的是( )
A． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D． 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族
8．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是( )
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数
A．②④ B．①④ C．③④ D．②③
9．下列说法正确的是( )
A．工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH3中混有太多杂质
B．对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大
C．凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行
D．化学平衡正向移动，正反应速率一定增大
10．下列说法正确的是( )
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和NaF溶液，离子总浓度后者较大
D．0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液，c(NH4+)前者较大
11.下列说法错误的是( )
A． 焰色试验与电子跃迁有关
B． Al的第一电离能比Mg大
C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D． 根据对角线规则，H3BO3是弱酸
12．部分弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH Ka=1.8×10-4 ；HCN Ka=6.2×10-10；
(
a
2
) (
a
1
)H2CO3 Ka1=4.5×10-7 、Ka2=4.7×10-11。下列说法不正确的是( )
A．室温时，将x mLpH=a的HCOOH溶液与y mLpH=b的KOH溶液充分反应，
若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH<7
B．中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等
C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者
D．CO2＋H2O＋2CN－== 2HCN＋CO32－
13.下列说法中正确的是( )
A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．对氦原子的电子运动状态的描述比1s2更详细
C． 能层序数越大，s电子云的半径越小
D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
14．如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2 ]氧化为环境友好物质而制作的
化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是( )
A．M极电极反应式：
H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－== 2CO2↑＋N2↑＋16H+
B．需要充电的二次电池的正极应与M极相连
C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动
D．若N极消耗了标准状况下2.24 L O2，则有0.4 mol
电子从N极经导线流向M极
15．下列实验设计或操作能达到目的的是( )
A．①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，左手控制滴定管的玻璃活塞
B．②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．③用于制取无水MgCl2
D．④验证Zn保护了Fe，Fe不被腐蚀
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
16.（20分）铬酸盐是指含铬酸根(CrO42 )的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO4呈黄色，Ag2CrO4呈砖红色，均不易溶于水。
I、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：
CrO4 2- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3
（1）第①步中，离子不能完全转化，转化反应的离子方程式为：____________________________。
（2）第③步中，要使Cr3+沉淀完全，应调整溶液的pH≥ 。
（已知常温下，Ksp[Cr(OH)3]＝1.0×10-32）
II、莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3作标准溶液的测定Cl－(或Br－)的方法。现
用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：取m g NOCl样品，溶于蒸馏水（发生反应：NOCl＋H2O＝HNO2＋HCl），
配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，
消耗标准溶液的体积为V mL；
（3）滴定终点的标志是 。
（4）亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为_________________。
（5）若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
17．（20分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________（填字母），
a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．铝镁合金
这种电化学防腐方法称为 。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁－
次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的________极，F电极上的电极反应式为 。
②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气
体时，溶液的pH为 。（忽略电解前后溶液体积的变化）
牡丹江市名校2021-2022学年高二下学期开学检测
化学 答案
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B A C C D A B D B D B A D
二、非选择题（每空 4 分，共 40 分）
16、（1）2CrO42--+2H + 可逆号 Cr2O72--+H2O
（2）5
（3）当滴入最后半滴 AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不变。
（4）65.5cv/m %
（5）偏低
17、（1）bd 牺牲阳极法
（2）①负 H2O+ClO—+2e—=Cl—+2OH—
②13
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