8.2 常见的酸和碱（第2课时）
一、单选题
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．纯碱 B．生石灰
C．熟石灰 D．石灰石
【答案】C
【解析】氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，故选C。
2．下列有关NaOH的用途不正确的是（ ）
A．生活中除油污 B．农业上改良酸性土壤
C．工业上制肥皂 D．广泛用于纺织业、造纸工业
【答案】B
【解析】氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，常用于除油污、制肥皂、纺织、造纸、印染、化工等方面；
农业上改良酸性土壤，氢氧化钠具有腐蚀性，使用熟石灰而不是氢氧化钠；故选B。
3．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．它们均能与CO、CO2、SO2等气体反应
C．均可应用于检验CO2 D．Ca(OH)2可与CuSO4溶液配制波尔多液
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；B、氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳、二氧化硫反应，均不能与一氧化碳反应，不符合题意；C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意；D、氢氧化钙可与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，符合题意。故选D。
4．园林工人在树干下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是 （ ）
A．美观大方 B．杀菌作用
C．标记作用 D．以上说法都不对
【答案】B
【解析】在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是杀菌作用。故选B。
6．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。故选B。
6．下列关于氢氧化钙的认识，正确的是（ ）
A．俗称生石灰 B．可用来配制波尔多液
C．常用金属钙与水反应制取 D．溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；生石灰是氧化钙的俗称，选项说法错误；B、常用氢氧化钙和硫酸铜来配制波尔多液，选项说法正确；C、常用氧化钙与水反应来制备氢氧化钙，选项说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项说法错误。故选B。
7．氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．下列做法或说法错误 的是（ ）
A．在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆
C．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法
D．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤，故 A 正确；B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在室内生个炭火盆，碳燃烧生成二氧化碳，增加了室内二氧化碳的含量，能促进氢氧化钙和二氧化碳的反应，故 B 正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，采用升温的方法不能使氢氧化钙溶解，故 C 错误；D、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染，故 D 正确；故选：C。
8．下列关于碱的描述，正确的是（ ）
A．氨水(NH3·H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色
【答案】A
【解析】A、氨水(NH3·H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；故选择A。
9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是（ ）
浓盐酸 B．浓氨水
C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到脱脂棉处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到脱脂棉处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；C、氢氧化钠不具有挥发性，虽然显碱性，但是与脱脂棉不直接接触，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、浓硫酸不具有挥发性，且显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意。故选B。
10．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL。试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）
A．加入足量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入适量酚酞试液，观察现象
【答案】D
【解析】A、为了证明长期暴露在空中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，加入足量盐酸，观察现象可行，能达到目的，故选项错误；B、加入澄清石灰水，观察现象可行，观察是否有沉淀生成，能达到目的，故选项错误；C、加入氯化钡溶液，观察现象可行，观察是否有沉淀生成，能达到目的，故选项错误；D、加入适量酚酞试液，观察现象不可行，因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，不能达到目的，故选项正确。
11．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】A
【解析】A氢氧化钠能和酸发生中和反应，但是氢氧化钠的价格较贵，一般不用氢氧化钠改良酸性土壤，而是用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠固体易溶于水放出大量的热，描述正确，不符合题意；C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，描述正确，不符合题意；D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以对皮肤有强烈的腐蚀性，描述正确，不符合题意。故选A。
12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接接触，正确；C. 氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。选C。
12．下列各组属同种物质的是（ ）
A．纯碱、火碱 B．生石灰、熟石灰
C．苛性钠、烧碱 D．石灰石、消石灰
【答案】C
【解析】A、纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠，不是同种物质，错误；B、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，不是同种物质，错误；C、苛性钠、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于同种物质，正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，消石灰是氢氧化钙的俗称，不是同种物质，错误。故选C。
13．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 （ ）
A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
【答案】D
【解析】A、物理性质不完全相同，如氢氧化钙在水中的溶解性差，错误；B、两种物质都可中和酸，氢氧化钙廉价易得，氢氧化钠碱性较强，常用利用氢氧化钙来改良酸性土壤，错误；C、因两种物质都与稀盐酸反应生成水，现象相同，则不能利用稀盐酸区分，错误；D、因它们的水溶液都有氢氧根离子，则都能使无色酚酞变红，正确。故选D。
14．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A． 甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，则向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，不符合题意；B、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，则将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失，不符合题意；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，则向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝色，符合题意；D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，则向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳被吸收，瓶内压强急剧减小，瓶口鸡蛋被“吞”入瓶中，不符合题意。故选：C。
15．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
【答案】D
【解析】A、氢氧化钙溶液显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，选项正确；B、反应②是氢氧化钙和酸发生的中和反应，为放热反应，选项正确；C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，用于检验二氧化碳气体，二氧化碳是温室气体选项正确；D、根据复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水，甲可以是可溶碳酸盐，也可以是铵盐，选项错误。故选D。
二、填空题
16．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 ___________、___________、苛性钠 熟石灰、___________
物理性质 白色固体，___________溶于水 白色粉末，微溶于水
特征 在空气中易___________，具有强烈的___________性 较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而___________
主要用途 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除___________，作炉具清洁剂 用作___________；配制波尔多液；改良___________土壤等。生石灰可作干燥剂
特别提醒：①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上___________溶液。
②氢氧化钙可由___________和水反应制得，反应的化学方程式为___________。
【答案】 火碱 烧碱 消石灰 易 潮解 腐蚀 降低 油污 杀菌 酸性 硼酸 生石灰##CaO
【解析】氢氧化钠(NaOH)俗名：火碱、烧碱、苛性钠；物理性质：白色固体，易溶于水，在空气中易潮解，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除油污，作炉具清洁剂；氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名：熟石灰、消石灰；物理性质：白色粉末，微溶于水，较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小；用作杀菌，配制波尔多液，改良酸性土壤等，生石灰可作干燥剂；①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可有氧化钙和水反应制得，该反应的化学方程式：。
17. 化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2 与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学分两组进行了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生___________(填字母)。
A. 温度差 B. 重力差 C. 压强差 D. 浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A中现象为___________，B中现象为___________，C中现象为___________。以上发生反应的化学方程式为：___________。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
【答案】（1）C （2） 塑料瓶变瘪 熟鸡蛋被吸入瓶中 气球膨胀变大 （3）二氧化碳能和水反应，且能溶于水
【解析】【小问1详解】把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，看到试管内液面上升，是因为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，试管内气体减少，压强减小，试管内外产生压强差。
故选C；【小问2详解】A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；B中由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，二氧化碳减少，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，熟鸡蛋被吸入瓶中；C中由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，二氧化碳减少，瓶内压强减小，气球膨胀变大；发生的反应均为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，另外二氧化碳能和水反应，且能溶于水，导致二氧化碳被消耗，试管内压强减小。
18．（2021·山东中考真题）证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式______。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，______、______。
【答案】（1） 取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质 （2） 圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切） 圆葱放在冰箱冷藏后再切（或圆葱放在苏打水中切）
【解析】（1）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可用过量的氯化钙溶液，检验碳酸钾，且将碳酸钾除尽，然后用无色酚酞试液检验氢氧化钾是否存在，取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明含氢氧化钾，证明部分变质；（2）三氧化硫跟二氧化碳的化学性质相似，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
三氧化硫能与水反应，故可将圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切）；也可圆葱放在冰箱冷藏后再切，使分子的运动速率减慢，（或圆葱放在苏打水中切，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水）。
19．（2021·北京中考真题）用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。（2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
20.（2021·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；（3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为，X为铜的可溶性盐均可。
21. 某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有____生成 原溶液中一定含有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有______
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想_____成立。
【反思与拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_______（用化学方程式表示）。
（2）在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_______。
【探究创新】
学习了氢氧化钠的性质之后，知道其溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红？
【提出猜想】猜想①：可能是H2O：猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_____。
【答案】 ①. 碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3和Ca(OH)2] ②. 有气泡生成 ③. 氢氧化钙[或Ca(OH)2] ④. ② ⑤. ⑥. 反应物是否有剩余（或反应物是否反应完全等）（合理即可） ⑦. 试管内溶液仍为无色 ⑧. Na+不能使无色酚酞试液变红色 ⑨. 试管内溶液变为红色 ⑩. OH-能使无色酚酞试液变红色 . 无色酚酞试液溶剂中含有水（合理即可）
【解析】[猜想与假设]猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，部分氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，故其成分是氢氧化钙和碳酸钙；取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡，如有碳酸钙存在，碳酸钙会和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故实验现象为有气泡生成，能得到原溶液中一定含有碳酸钙的结论；
另取样于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有碱，则原溶液中含有氢氧化钙；综合上述实验（1）、（2），溶液中含有碳酸钙和氢氧化钙，因此得出的结论是猜想②成立；[反思与拓展]（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，是因为氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，化学反应方程式为；（2）在发生化学反应时，并不是恰好完全反应，因此，在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡，如实验现象为试管内溶液仍为无色，则结论为Na+不能使无色酚酞试液变红色；③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡，如实验现象为试管内溶液变为红色，则结论为OH-能使无色酚酞试液变红色；有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是：酚酞试液中含有水，而酚酞试液为无色，说明水不能使酚酞变红。
三、实验探究题
22．（2021·吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 ______
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3） （4）碱性
（猜想与假设）Na2CO3 无明显现象 （反思与评价）稀硫酸
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
23．（2021·宁夏中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 ______ 溶液变红，过一会儿红色消失。 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。 ______
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。
（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
【答案】（猜想与假设）加入酚酞溶液的多少 （设计与实验）（1）除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 不正确 隔绝氧气 （2） 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 酸性 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 （3）在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快
【解析】猜想与假设：将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了，还可能与加入酚酞溶液的多少有关；设计与实验：（1）①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是：除去氢氧化钠溶液中的溶解氧；②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失。说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故试管中反应的化学方程式为：；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，红色不会褪去；用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显酸性；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后，pH＜7，说明氯化氢过量，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故红色褪去；（3）由图可知，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。
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14
)8.2 常见的酸和碱（第2课时）
一、单选题
1．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石
2．下列有关NaOH的用途不正确的是（ ）
A．生活中除油污 B．农业上改良酸性土壤
C．工业上制肥皂 D．广泛用于纺织业、造纸工业
3．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．它们均能与CO、CO2、SO2等气体反应
C．均可应用于检验CO2 D．Ca(OH)2可与CuSO4溶液配制波尔多液
4．园林工人在树干下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是 （ ）
A．美观大方 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对
6．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．下列关于氢氧化钙的认识，正确的是（ ）
A．俗称生石灰 B．可用来配制波尔多液
C．常用金属钙与水反应制取 D．溶解度随温度的升高而增大
7．氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．下列做法或说法错误 的是（ ）
A．在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆
C．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法
D．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染
8．下列关于碱的描述，正确的是（ ）
A．氨水(NH3·H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色
9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是（ ）
浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
10．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL。试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）
A．加入足量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入适量酚酞试液，观察现象
11．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
12．下列各组属同种物质的是（ ）
A．纯碱、火碱 B．生石灰、熟石灰 C．苛性钠、烧碱 D．石灰石、消石灰
13．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 （ ）
A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
14．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A． 甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
15．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
二、填空题
16．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 ___________、___________、苛性钠 熟石灰、___________
物理性质 白色固体，___________溶于水 白色粉末，微溶于水
特征 在空气中易___________，具有强烈的___________性 较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而___________
主要用途 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除___________，作炉具清洁剂 用作___________；配制波尔多液；改良___________土壤等。生石灰可作干燥剂
特别提醒：①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上________溶液。
②氢氧化钙可由___________和水反应制得，反应的化学方程式为___________。
17. 化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2 与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学分两组进行了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生___________(填字母)。
A. 温度差 B. 重力差 C. 压强差 D. 浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A中现象为___________，B中现象为___________，C中现象为___________。以上发生反应的化学方程式为：___________。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
18．（2021·山东中考真题）证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式______。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，______、______。
19．（2021·北京中考真题）用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
20.（2021·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。
21. 某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有____生成 原溶液中一定含有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有______
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想_____成立。
【反思与拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_______（用化学方程式表示）。
（2）在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_______。
【探究创新】
学习了氢氧化钠的性质之后，知道其溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红？
【提出猜想】猜想①：可能是H2O：猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴~2滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_____。
三、实验探究题
22．（2021·吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 ______
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
23．（2021·宁夏中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 ______ 溶液变红，过一会儿红色消失。 甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。 ______
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。
（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______（写一条）。
（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
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