第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．将尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气生成
2．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
3．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
4．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液和硫酸钠溶液
5．生活中的下列做法违背科学原理的是
A．洁厕灵的主要成分是盐酸，使用后应密封保存
B．钡餐透视服用硫酸钡
C．用铁桶盛装农药波尔多液
D．焙制糕点时可加入适量小苏打
6．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．石灰石 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B 区分和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C 鉴别和溶液 分别滴入溶液
D 除去固体中的少量 加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
8．下列图象能正确反映对应变化的是
A． 向水中加人pH=3的稀盐酸
B． 向等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中加入等浓度的稀盐酸
C． 向等质量的铁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸
D． 向氢氧化钾、碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸
9．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．H2O
10．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
11．下列变化过程属于化学变化的是
A．干冰升华 B．钢铁生锈 C．石油分馏 D．海水晒盐
12．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
二、简答题
13．学完了第十单元和第十一单元后，老师检查小明的笔记，发现有三处错误，请你把这三处错误纠正。氢氧化钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性；能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为它在水溶液中能解离出Na+；是炉具清洁剂的主要成分，是因为它能与油脂发生化学反应。
(1)________________；
(2)________________；
(3)_________________。
14．氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一、但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：
（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是___________。
A．茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B．生长矮小，叶色发黄
C．生长缓慢，叶色暗绿带红
D．只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？___________
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2N2↑+2H2O，该反应是属于___________反应。（选填”化合”、“分解”、“置换或“复分解”）
（4）空气中的N2转化为NH3，的过程中，N元素的化合价由0价转变为___________价。
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成含化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由。___________
三、推断题
15．A-E都是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。已知：E是大理石的主要成分，B、C均由两种元素组成，D由三种元素组成。
(1)写出D的化学式__________。
(2)写出E→C的化学方程式：__________。
(3)若A是氧化物，则A的化学式为__________，A→B的化学方程式为：__________。
(4)关于A→C的反应说法正确的是________。
①反应一定放热
②可能是化合反应
③可能是分解反应
④反应过程中元素种类不变
16．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色固体。试回答下列问题：
(1)写出C的化学式：______。
(2)反应②的化学方程式为______，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出图中反应①化学方程式______。
17．如图中A—F是初中化学常见的六种物质，其中C在常温下是气体。他们之间的部分反应与转化关系如图所示，其中“—”连接的物质间能反应，“→”表示物质间可以转化。A俗称纯碱，D与F的反应用于实验室制取二氧化碳，E与F阳离子相同。请回答：
(1)A的化学式为：_____________，C的化学式为：_____________
(2)写出B转化为F的化学方程式__________；
(3)写出D与F的反应的实验现象__________；
四、实验题
18．探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内应对应的化学式或离子符号填写在下面空白处：C中_________、_________。D中_________。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应：_________。此反应的基本类型是_________，此反应的实质是_________。
(3)实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。该同学的观点是否准确？请说明理由：_________。
(4)乙同学进行该实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。乙据此判断酸和碱恰好完全反应。小明得出这样的结论是否正确？理由是_________。
(5)氢氧化钠溶液极易吸收空气中的二氧化碳而变质为_________（写化学式）；该反应的化方程式：_________。
(6)证明一瓶氢氧化钠溶液已变质，可用试剂_________，该反应的化方程式为_________：如果已变质，则现象为_________。
19．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用天平称取5.0g粗盐，加入到盛有15.0mL水的烧杯里，用玻璃棒搅拌：
②过滤食盐水
③将所得滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒搅拌，当液体蒸干时，停止加热
④冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率
【实验分析】
(1)步骤①中量取15.0mL正确读数方法：视线与______保持水平，水的量不宜过多的原因是______。步骤②得到液体如仍旧浑浊，请分析原因______（写一种）。
(2)步骤③中出现错误操作，请改正______。其中玻璃棒的作用是______。
(3)下图是蒸发装置，在搭建蒸发装置时，操作中应首先进行的是______（填字母序号）。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．将蒸发皿放置在铁圈上
(4)步骤④最终称得固体3.5g，则所得精盐的产率为______。某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多。请帮他分析可能的原因______。
a．步骤①中食盐未完全溶解b．步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中
c．步骤③实验过程中有物质溅出d．步骤④最终所得精盐比较潮湿
20．已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)气体B的化学式为___，其水溶液呈___(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
(2)沉淀E的化学式为_________________。
(3)溶液A中的溶质一定含有___(填化学式，下同)可能含有__________。
(4)在溶液C中，一定大量存在的阴离子是___(填离子符号)。
(5)分别写出步骤I和步骤III中发生反应的化学方程式：_______、______。
五、计算题
21．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）
22．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．C 5．C 6．D 7．B 8．C 9．D 10．C 11．B 12．C
13．(1)氢氧化钠俗称纯碱应该改成：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
(2)能使紫色石蕊溶液变成红色应该改成能使紫色石蕊溶液变蓝色
(3)因为它在水溶液中能解离出Na+应该改成因为它在水溶液中能解离出OH﹣
14． B 沸点不同 分解 -3 认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产，但大量使用合成含氮化肥并施用农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题（或不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）
15．(1)Ca(OH)2
(2)
(3) CuO
(4)②③④
16．(1)CaCO3
(2)
放热
(3)
17．(1) Na2CO3 CO2
(2)
(3)白色固体表面有气泡产生，白色固体减少或消失
18．(1) Na+ Cl- H2O
(2) 复分解反应 氢氧根离子和氢离子反应生成水
(3)不准确，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
(4)不正确，若稀硫酸过量，溶液呈酸性时，酚酞试液也为无色
(5) Na2CO3
(6) 氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
19．(1) 液体凹液面的最低处 水量过多，延长蒸发时间，浪费时间和燃料 滤纸破碎或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(2) 应等大部分固体析出时，停止加热 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)A
(4) 70%
bd
20．(1) CO2 酸性
(2)AgCl
(3) Na2CO3 NaCl
(4)Cl-
(5)
21．解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。
=8g
答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。
22．解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+20g+40g 70.6g=4.4g
设鸡量中的CaCO3的质量为x
=
x=10g
鸡量中的CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：鸡量中的CaCO3的质量分数为66.7%。