第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过升温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
2．下列实验方案切实可行的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着木条，观察是否熄灭
B 除去氧化铜中少量木炭粉 隔绝空气加强热
C 防止加热时出现暴沸 在蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片
D 检验氧气是否收集满 将带火星木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
4．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO3
5．将10gCaCO3和5.6gCaO分别加入天平左右两盘上盛有60g14.3%的稀盐酸中，充分反应后天平质量将
A．偏左 B．偏右 C．不偏转 D．不能确定
6．下列关于氧气的说法中错误的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
D．鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．将t℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃时，都会析出晶体
8．下列物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．NaNO3、BaCl2、KOH B．FeCl3、CaCl2、HNO3
C．AgNO3、KNO3、HCl D．K2CO3、NaCl、H2SO4
9．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
10．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．CuO→Cu（OH）2 B．Ca（OH）2→NaOH C．CO2→CaCO3 D．MgCl2→Mg（NO3）2
11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、
B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、
D．、Na+、、OH-
12．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A．液态氮气可用于冷藏血液
B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C．烧碱用于治疗胃酸过多
D．石灰石用于改良酸性土壤
二、简答题
13．亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。
亚硝酸钠 食盐
溶解性 易溶于水 易溶于水
熔点 271℃ 801℃
沸点 320℃分解放出有臭味的气体 1413℃
与稀盐酸反应 放出红棕色气体 不反应
试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)
方案一：________________________；
方案二：__________________________。
14．实验是进行科学探究的重要手段，根据如图实验回答问题：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。红磷在集气瓶中燃烧的现象是___________，冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是___________。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
（3）图3是蒸发食盐水的实验，实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，当___________时，停止加热。
三、推断题
15．已知A、B、C、D是初中化学常见的化学物质，B、C、D中含有相同的金属元素，B为一种建常见的筑材料的主要成分，A的固态物质常用于人工降雨，D转化为B的反应常用于工业上制取烧碱。
(1)写出C、D的化学式：C__________；D______________。
(2)写出A转化B的反应方程式_____________。
(3)C转化成D的反应属于________________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
16．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。有关图中物质的推断，请回答以下问题
(1)请写出C→A的化学反应方程式∶___________。
(2)B→C的反应属于___________（填化学基本反应类型）。
(3)若F为固体单质，则E可以用来___________。
(4)若F由两种元素组成，则其化学式为___________。
(5)以下说法中，正确的是___________ 。
①D还可以转化为E
②D、E、F可以同时都是氧化物
③F→E的转化可以是吸热反应，也可以是放热反应
④若F由两种元素组成，则D、E、F的组成中一定含有同一种元素
17．某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图关系图（“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。图中C与B反应可生成G，A与B反应可生成F）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为苏打，C为红棕色固体。请回答下列问题。
(1)C的化学式为______；G的化学式为______。
(2)D→E的化学方程式为______。
(3)足量的E溶液滴入到G溶液中观察到的现象为______。
四、实验题
18．下图为初中化学常见的实验，请回答下列问题：
(1)如图1为实验室常用的蒸馏装置，实验过程中，烧瓶中加入沸石的作用是___________，通过该操作所得到的水为_____________（填“纯净物”或“混合物”）；
(2)为了探究分子运动现象，进行了如图2所示实验，实验中观察到的现象是________________，通过该现象能得到的实验结论是______________，利用该结论还可以解释生活中的哪些宏观现象__________（写一例）。
19．某化学兴趣小组为验证稀硫酸的性质，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
【实验演示】
(1)实验①的反应的化学方程式是_____，实验②的反应现象是__________，实验④反应的化学方程式是_____。
(2)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选择加入下列试剂_____（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。氢氧化钠与稀硫酸反应的微观实质是_____。
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸钠
小组同学将④、⑤两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】
(3)猜想一：_____；
猜想二：BaSO4、BaCO3。
【实验与结论】
(4)完成表格
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 __________ 猜想二成立
(5)实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_____（填一种具体物质），处理后再排放。
【拓展延伸】
(6)演示实验中有一组不能用来验证酸的通性，该组是_____（填序号）。
20．某化学兴趣小组同学做了如图甲、乙两个实验。请回答下列问题：
(1)②实验的现象为___________。
(2)把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。试管①中上层清液中的溶质一定含有___________。写出混合后一定发生反应的化学方程式___________。
(3)混合后所得溶液中可能含有的溶质为___________。
【反思拓展】
(4)甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是___________。
五、计算题
21．请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：
(1)实验结束后溶液中的溶质为_____。
(2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）
(3)计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）
22．某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a
(1)表格中a的值为______；
(2)求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）
23．小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。
试回答下列问题：
(1)AB段发生的化学反应方程式为___________。
(2)B点含有的溶质___________。
(3)若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B 10．A 11．A 12．A
13． 用酒精灯加热，有臭味气体生成的是亚硝酸纳，无明显变化的是食盐 滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是食盐
14． 红磷燃烧，产生大量白烟 烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约 温度达到着火点 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
15．(1) CaO Ca(OH)2
(2)
(3)放热反应
16．(1)
(2)化合反应
(3)冶炼金属
(4)H2O2（合理即可）
(5)③
17．(1) Fe2O3 Fe2(SO4)3
(2)
(3)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
18．(1) 防止暴沸 纯净物
(2) 酚酞溶液变红 分子在不断运动 花香在空气中扩散（合理即可）
19．(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红棕色固体逐渐消失，溶液变黄 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
(2) AC 氢离子和氢氧根离子反应生成水
(3)BaSO4
(4)沉淀部分溶解，有气泡产生
(5)石灰石或熟石灰
(6)⑤
20．(1)生成白色沉淀
(2) 硫酸钠、氢氧化钠
(3)氯化钠、硫酸钠或氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、氯化钡、氢氧化钠或氯化钠或氯化钠、氢氧化钠
(4)反应中生成了沉淀，符合复分解反应条件
21．(1)KC1、K2CO3
(2)设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。
x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：溶质质量分数13.8%。
(3)设原混合液中CaCl2的质量为y。
　　　　
解得：y=11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
22．(1)20
(2)解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g 20g=20g
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g，即m的值为8.8
答：m的值为8.8。
23．(1)
(2)氯化钠##NaCl
(3)解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：
设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.
B点时溶液中溶质的质量分数为：
答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。