第十单元酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-04 23:03:13 | ||
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文档简介
第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列关于实验室洗涤仪器的说法中正确的是
A．用洗涤精清洗带油的试管是利用了溶解原理
B．洗净的试管应当正放在试管架上
C．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常有白色固体，可用稀盐酸洗去
D．加热后的试管立即用冷水清洗
2．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是
A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处
B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器
C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治
D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套
3．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是（ ）
体液名称 胃液 血液 唾液 乳汁
pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 6.4~6.7
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
4．向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
D．P点时，溶液中溶质有两种
5．小润同学按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
B．铝表面氧化膜的形成：4Al+3O2＝2Al2O3
C．证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+H2O
7．下列化学方程式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
8．归纳是化学学习的常用方法，下表的知识归纳中完全正确的是
A一些物质的用途 B一些化学知识中的“一定”
①NaOH、生石灰都能用作食品干燥剂 ②N2、O2都能用作焊接金属的保护气 ③食醋可用于除掉热水瓶中的水垢 ①由同种元素组成的纯净物一定是单质 ②生成盐和水的反应一定是中和反应 ③pH大于7的溶液一定是碱溶液
C一些化学中的能源知识 D一些化学中的健康知识
①煤、石油、天然气都是不可再生能源 ②风能、水能、太阳能都是清洁能源 ③氢能是一种可再生的绿色能源 ①引起贫血的主要原因是人体缺锌 ②NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症 ③人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁条放入食醋时没有明显现象 B．铁丝生锈后产生一种红棕色固体
C．磷在氧气中燃烧产生大量烟雾 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
10．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液 B．锌粉 C．pH试纸 D．氯化钠溶液
11．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A． 向一定量的金属锌中加入稀盐酸 B． 将金属铜加入硝酸银溶液中
C． t°C时向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 D． 向NaOH溶液中加入CuSO4溶液
12．下列有关化学史实的描述错误的是
A．拉瓦锡通过定性的方法测定了空气中氧气的含量
B．张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量
C．道尔顿和阿伏加德罗提出的原子论和分子学说奠定近代化学基础
D．波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现酸碱指示剂
二、简答题
13．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
(1)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？______
(2)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？______
(3)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的浸蚀，所以我们洗头发时先用洗发剂后用护发剂，为什么？ ______
14．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
三、推断题
15．A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示，（“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质； A→B 是工业制取B的主要原理。
(1)A的化学式为______；
(2)B→D的化学方程式为______；
(3)C与B可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为______。
16．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
(1)若A为单质，则A是_______。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_______，其反应类型为______。
(2)若A为气体化合物。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是_______。
(3)若A溶液pH<7。A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______。
17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
四、实验题
18．下列是某实验小组进行探究实验的装置，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；仪器b的名称是___________。
(2)已知装置A中的药品为石灰石和稀盐酸，装置B中现象为：___________，请用化学方程式解释：___________。验满的方法是___________，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是___________。
(3)实验室里要用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用下列装置A→___________→___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
19．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），其发生装置为____。NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_______。
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：______→______→______→______→______→______→______
五、计算题
20．200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）
(1)盐酸溶液中溶质的质量分数；
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
21．某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
(1)若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。
(2)取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。
22．有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．C 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．A
13． 碳素墨水中所含的碳单质在常温下化学性质稳定 打开门窗会起到补充氧气的作用，使火越烧越旺 洗发剂一般显碱性，容易浸蚀头发，而护发素显中性或弱酸性能保护头发，故洗头发时先用洗发剂后用护发剂。
14． 稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
15．(1)Fe2O3
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2
16．(1) 木炭
CuO
置换反应
(2) Fe2O3
(3)
17．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
18．(1) 锥形瓶 烧杯
(2) 澄清石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则说明已经收集满 紫色石蕊溶液变红
(3) B D
19．(1)酒精灯
(2) A B
(3)
(4) b f e h g d c
20．(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%
21．(1)15
(2)设：硫酸质量分数为x。
x=4.9%
答：硫酸质量分数4.9%。
22．变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液为中性，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，消耗硫酸的质量为：98g×20%=19. 6g
设：蒸发后所得晶体的质量为x,根据质量守恒可知：
解得：x=28. 4g。
一、单选题
1．下列关于实验室洗涤仪器的说法中正确的是
A．用洗涤精清洗带油的试管是利用了溶解原理
B．洗净的试管应当正放在试管架上
C．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常有白色固体，可用稀盐酸洗去
D．加热后的试管立即用冷水清洗
2．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是
A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处
B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器
C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治
D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套
3．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是（ ）
体液名称 胃液 血液 唾液 乳汁
pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 6.4~6.7
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
4．向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
D．P点时，溶液中溶质有两种
5．小润同学按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
B．铝表面氧化膜的形成：4Al+3O2＝2Al2O3
C．证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+H2O
7．下列化学方程式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
8．归纳是化学学习的常用方法，下表的知识归纳中完全正确的是
A一些物质的用途 B一些化学知识中的“一定”
①NaOH、生石灰都能用作食品干燥剂 ②N2、O2都能用作焊接金属的保护气 ③食醋可用于除掉热水瓶中的水垢 ①由同种元素组成的纯净物一定是单质 ②生成盐和水的反应一定是中和反应 ③pH大于7的溶液一定是碱溶液
C一些化学中的能源知识 D一些化学中的健康知识
①煤、石油、天然气都是不可再生能源 ②风能、水能、太阳能都是清洁能源 ③氢能是一种可再生的绿色能源 ①引起贫血的主要原因是人体缺锌 ②NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症 ③人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁条放入食醋时没有明显现象 B．铁丝生锈后产生一种红棕色固体
C．磷在氧气中燃烧产生大量烟雾 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
10．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液 B．锌粉 C．pH试纸 D．氯化钠溶液
11．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A． 向一定量的金属锌中加入稀盐酸 B． 将金属铜加入硝酸银溶液中
C． t°C时向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 D． 向NaOH溶液中加入CuSO4溶液
12．下列有关化学史实的描述错误的是
A．拉瓦锡通过定性的方法测定了空气中氧气的含量
B．张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量
C．道尔顿和阿伏加德罗提出的原子论和分子学说奠定近代化学基础
D．波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现酸碱指示剂
二、简答题
13．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
(1)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？______
(2)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？______
(3)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的浸蚀，所以我们洗头发时先用洗发剂后用护发剂，为什么？ ______
14．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
三、推断题
15．A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示，（“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质； A→B 是工业制取B的主要原理。
(1)A的化学式为______；
(2)B→D的化学方程式为______；
(3)C与B可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为______。
16．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
(1)若A为单质，则A是_______。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_______，其反应类型为______。
(2)若A为气体化合物。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是_______。
(3)若A溶液pH<7。A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______。
17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
四、实验题
18．下列是某实验小组进行探究实验的装置，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；仪器b的名称是___________。
(2)已知装置A中的药品为石灰石和稀盐酸，装置B中现象为：___________，请用化学方程式解释：___________。验满的方法是___________，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是___________。
(3)实验室里要用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用下列装置A→___________→___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
19．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），其发生装置为____。NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_______。
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：______→______→______→______→______→______→______
五、计算题
20．200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）
(1)盐酸溶液中溶质的质量分数；
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
21．某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
(1)若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。
(2)取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。
22．有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．C 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．A
13． 碳素墨水中所含的碳单质在常温下化学性质稳定 打开门窗会起到补充氧气的作用，使火越烧越旺 洗发剂一般显碱性，容易浸蚀头发，而护发素显中性或弱酸性能保护头发，故洗头发时先用洗发剂后用护发剂。
14． 稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
15．(1)Fe2O3
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2
16．(1) 木炭
CuO
置换反应
(2) Fe2O3
(3)
17．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
18．(1) 锥形瓶 烧杯
(2) 澄清石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则说明已经收集满 紫色石蕊溶液变红
(3) B D
19．(1)酒精灯
(2) A B
(3)
(4) b f e h g d c
20．(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%
21．(1)15
(2)设：硫酸质量分数为x。
x=4.9%
答：硫酸质量分数4.9%。
22．变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液为中性，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，消耗硫酸的质量为：98g×20%=19. 6g
设：蒸发后所得晶体的质量为x,根据质量守恒可知：
解得：x=28. 4g。
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