人教版初中化学九年级下册第九单元溶液 课题3溶液的浓度同步训练
一、单选题
1．要将100克溶质的质量分数为10%的食盐水稀释为5%，需加水的质量为( )
A．10克 B．50克 C．100克 D．95克
2．冬天，人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）
A．50g B．40g C．400g D．100g
3．向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
4．对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是（）
A．100g水中溶解了15g食盐
B．100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠
C．将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液
D．将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液
5． 向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．2.5% B．5% C．10% D．20%
6．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（ ）
A．溶液中含氯化钠16g B．溶液质量为100g
C．每100g溶液中含氯化钠16g D．每100g水中含氯化钠16g
7．（2021·禄劝模拟）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
8．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日爆晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）
A．300g B．400g C．500g D．600g
10．（2017·渠县模拟）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
11．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾 B．升温到60℃
C．加入一定量的水 D．恒温蒸发部分水
12．（溶质的质量分数）要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（ ）
①升高温度至30℃；
②降低温度至10℃；
③加入10g水；
④加入1g氢氧化钙；
⑤加入1g氧化钙；
⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
13．生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液．配制2000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（ ）
A．0.18g B．1.8g C．18g D．180g
14．如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是（ ）
A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ
15．（用水稀释改变浓度的方法）用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
二、填空题
16．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它是 与 之比．
17．医疗上常用生理盐水给病人补充体液．现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到．
18．电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）．
19．（2016·北京）水是一种生活中不可缺少的物质.10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg．
20．（2015-2016学年金榜课业辅导中心寒假班九年级上学期质检化学试卷）化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，将50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为 ．
三、综合题
21．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，50g水可以溶解 g甲物质；
（2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）；
（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 ．
22．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
四、计算题
23．配制10%的硝酸钾溶液160g，需溶质和溶剂各多少克水？
五、探究题
24．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少
（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少
六、解答题
25．（2016九下·荣县期中）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
【解答】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×10%=（100g+x)×5% x=100g．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】利用溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，根据所配制的甘油溶液的质量及质量分数，可计算配制该溶液时所需要溶质甘油的质量．
【解答】配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量=500g×80%=400g
故选C．
3．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为200g×10%=20g
加200g水后蔗糖溶液的质量为：200g +200g =400g，加200g水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g×100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，
故选B．
4．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100，或溶质和溶剂的质量之比为15：85；
A、15%的氢氧化钠溶液是指100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠，而不是100g水中溶解了15g氢氧化钠，故错误；
B、由A的分析可知：100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠，正确；
C、15%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠与水的质量比是15：85，正确；
D、将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是30g：200g，即15：100，正确；
故选A．
【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．本题主要考查了对溶质质量分数的理解和应用，难度不大．
5．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】稀释后溶液中溶质的质量分数是：100g×20%/100g+100g×100%=10%，观察选项，故选C．
【分析】加水稀释，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%进行计算．
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】解答：由溶液中溶质质量分数= 可知，氯化钠溶液的溶质质量分数为16%是指100g食盐溶液中含有16g氯化钠．这要与溶解度的概念要区别清楚。
所以选：C．
分析：此题主要考查溶质的质量分数的含义，属基础性题．
7．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误；
故选：C．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
8．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加．
故选D．
【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可．饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液．
9．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】设2%的半成醋的质量为x
x×2%=500g×4%
x=1000g
捞出的冰和蒸发的水的总质量=1000g﹣500g=500g．
故选C．
【分析】通过蒸发水分或捞出醋中的冰的方法可使质量分数为2%的醋酸变成4%的醋酸，此过程中醋酸的质量不变，根据这一不变量可利用4%的优级醋的质量计算需要半成醋的质量，二者质量差即为捞出冰和蒸发水的质量．
10．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%
故选B．
【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．
11．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
C、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，故本选项正确；
D、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
故选C．
【分析】根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生改变．
12．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：①升高温度至30℃，溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；
②降低温度至10℃，溶解度增大，不会析出固体，溶液质量分数不变，故错误；
③加入10g水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数改变，故正确；
④加入1g氢氧化钙，饱和溶液不能再溶解溶质，溶质质量分数不变，故错误；
⑤加入1g氧化钙，氧化钙会与水反应放出热量，溶解度减小，溶质减小，溶质质量分数改变，故正确；
⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃，温度不变，溶解度不变，蒸发后的溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误．
故选：C．
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
13．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】需氯化钠的质量：2000g×0.9%=18g；故选C．
【分析】根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量×溶质质量分数=溶质质量，并能灵活运用．
14．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，加入水后，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减少；
②硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，所以剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也会减少，溶液质量也减少；
③硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，但加入胆矾，即加入了部分硫酸铜、水，溶质质量分数不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量增加．
故选：C．
【分析】根据题意可以知道图中信息，根据饱和溶液的定义及溶液中溶质、溶剂、溶液质量的变化来解答．饱和溶液是对于该溶质来说已饱和，对于其它物质来说是不饱和．溶液中溶质或溶剂的量改变就会引起溶液中其它量的变化．
15．【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；相应的溶液的量增加，溶质的质量分数变小．
故选A．
【分析】溶液由溶质与溶剂组成，稀释是增加溶剂的质量，与溶质的质量无关．
16．【答案】溶质的质量；溶液的质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由溶质的质量分数= 可以知道，所以溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．所以填：溶质的质量；溶液的质量．
【分析】本题很简单，主要考查对溶质的质量分数这个概念的理解．
17．【答案】4.5；45
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】0.9%生理盐水500g含溶质氯化钠的质量=500g×0.9%=4.5g；
设需要10%的氯化钠溶液质量为x
x×10%=500g×0.9%
解之得 x=45g；
故答案为：4.5，45．
【分析】利用溶液的溶质质量分数，计算一定溶液中溶质的质量；根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，计算加水稀释前溶液的质量．
18．【答案】195
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：
50g×98%=x×20%，x=245g，
需要水的质量为：245g﹣50g=195g，
由于水的密度是1g/mL，所以需要量取的水的体积是195mL；
故答案是：195．
【分析】根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量．
19．【答案】90
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；
故答案为：90．
【分析】据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量分析解答．明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题．
20．【答案】195g
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g．
故答案为：195g．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
21．【答案】（1）12.5
（2）升高温度、添加物质甲（或蒸发溶剂）
（3）甲大于乙．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）解答本题首先需要了解溶解度的意义：由溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为25g，说明在30℃时，100g水中最多能溶解25g的甲物质，所以50g水可以溶解12.5g甲物质；（2）一般将不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法可以做到：加该溶质、降温、蒸发溶剂，但由于乙的溶解度随温度的升高而减小，因此为使它的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、升高温度和蒸发溶剂的方法．（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，由甲乙的溶解度曲线的变化趋势可以知道：甲溶液会变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不会改变，但是乙的溶液中会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数减小，所以两种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙．
【分析】本题主要考查饱和溶液升温或降温的过程中溶质的质量分数的改变。
22．【答案】（1）解：参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g设参加反应的铁的质量是x H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑ 98 56 9.8g x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
（2）由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】解答：本题是关于溶质的质量分数和化学方程式的综合计算，注意20g的稀硫酸是混合物，不能直接带入计算，必须先要算出溶质硫酸的质量才能进行计算。
①参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g，设参加反应的铁的质量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
②由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
所以（1）该铁钉中铁的质量分数93.3%；（2）需要水的质量是29g．
分析：根据反应的硫酸的质量并结合化学方程式，列方程求出铁的质量，并计算铁钉中铁的质量分数；溶液稀释前后溶质的质量不变．
23．【答案】解：硝酸钾的质量=160g×10%=16g；
所需水的质量=160g﹣16g=144g．
答：需要硝酸钾16g，水144g．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
24．【答案】（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
解得x=0.2g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】
（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
解得x=0.2g
【分析】根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。
25．【答案】解：设需要用这种盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1000g×14.3%=1.1g/cm3×x×20% x=650cm3=650mL．
答：需要用这种盐酸650mL．
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
1 / 1人教版初中化学九年级下册第九单元溶液 课题3溶液的浓度同步训练
一、单选题
1．要将100克溶质的质量分数为10%的食盐水稀释为5%，需加水的质量为( )
A．10克 B．50克 C．100克 D．95克
【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
【解答】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×10%=（100g+x)×5% x=100g．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
2．冬天，人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）
A．50g B．40g C．400g D．100g
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】利用溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，根据所配制的甘油溶液的质量及质量分数，可计算配制该溶液时所需要溶质甘油的质量．
【解答】配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量=500g×80%=400g
故选C．
3．向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为200g×10%=20g
加200g水后蔗糖溶液的质量为：200g +200g =400g，加200g水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g×100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，
故选B．
4．对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是（）
A．100g水中溶解了15g食盐
B．100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠
C．将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液
D．将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100，或溶质和溶剂的质量之比为15：85；
A、15%的氢氧化钠溶液是指100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠，而不是100g水中溶解了15g氢氧化钠，故错误；
B、由A的分析可知：100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠，正确；
C、15%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠与水的质量比是15：85，正确；
D、将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是30g：200g，即15：100，正确；
故选A．
【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．本题主要考查了对溶质质量分数的理解和应用，难度不大．
5． 向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．2.5% B．5% C．10% D．20%
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】稀释后溶液中溶质的质量分数是：100g×20%/100g+100g×100%=10%，观察选项，故选C．
【分析】加水稀释，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%进行计算．
6．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（ ）
A．溶液中含氯化钠16g B．溶液质量为100g
C．每100g溶液中含氯化钠16g D．每100g水中含氯化钠16g
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】解答：由溶液中溶质质量分数= 可知，氯化钠溶液的溶质质量分数为16%是指100g食盐溶液中含有16g氯化钠．这要与溶解度的概念要区别清楚。
所以选：C．
分析：此题主要考查溶质的质量分数的含义，属基础性题．
7．（2021·禄劝模拟）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误；
故选：C．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
8．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加．
故选D．
【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可．饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液．
9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日爆晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）
A．300g B．400g C．500g D．600g
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】设2%的半成醋的质量为x
x×2%=500g×4%
x=1000g
捞出的冰和蒸发的水的总质量=1000g﹣500g=500g．
故选C．
【分析】通过蒸发水分或捞出醋中的冰的方法可使质量分数为2%的醋酸变成4%的醋酸，此过程中醋酸的质量不变，根据这一不变量可利用4%的优级醋的质量计算需要半成醋的质量，二者质量差即为捞出冰和蒸发水的质量．
10．（2017·渠县模拟）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%
故选B．
【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．
11．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾 B．升温到60℃
C．加入一定量的水 D．恒温蒸发部分水
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
C、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，故本选项正确；
D、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
故选C．
【分析】根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生改变．
12．（溶质的质量分数）要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（ ）
①升高温度至30℃；
②降低温度至10℃；
③加入10g水；
④加入1g氢氧化钙；
⑤加入1g氧化钙；
⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：①升高温度至30℃，溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；
②降低温度至10℃，溶解度增大，不会析出固体，溶液质量分数不变，故错误；
③加入10g水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数改变，故正确；
④加入1g氢氧化钙，饱和溶液不能再溶解溶质，溶质质量分数不变，故错误；
⑤加入1g氧化钙，氧化钙会与水反应放出热量，溶解度减小，溶质减小，溶质质量分数改变，故正确；
⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃，温度不变，溶解度不变，蒸发后的溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误．
故选：C．
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
13．生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液．配制2000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（ ）
A．0.18g B．1.8g C．18g D．180g
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】需氯化钠的质量：2000g×0.9%=18g；故选C．
【分析】根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量×溶质质量分数=溶质质量，并能灵活运用．
14．如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是（ ）
A．溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，加入水后，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减少；
②硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，所以剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也会减少，溶液质量也减少；
③硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，但加入胆矾，即加入了部分硫酸铜、水，溶质质量分数不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量增加．
故选：C．
【分析】根据题意可以知道图中信息，根据饱和溶液的定义及溶液中溶质、溶剂、溶液质量的变化来解答．饱和溶液是对于该溶质来说已饱和，对于其它物质来说是不饱和．溶液中溶质或溶剂的量改变就会引起溶液中其它量的变化．
15．（用水稀释改变浓度的方法）用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；相应的溶液的量增加，溶质的质量分数变小．
故选A．
【分析】溶液由溶质与溶剂组成，稀释是增加溶剂的质量，与溶质的质量无关．
二、填空题
16．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它是 与 之比．
【答案】溶质的质量；溶液的质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由溶质的质量分数= 可以知道，所以溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．所以填：溶质的质量；溶液的质量．
【分析】本题很简单，主要考查对溶质的质量分数这个概念的理解．
17．医疗上常用生理盐水给病人补充体液．现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到．
【答案】4.5；45
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】0.9%生理盐水500g含溶质氯化钠的质量=500g×0.9%=4.5g；
设需要10%的氯化钠溶液质量为x
x×10%=500g×0.9%
解之得 x=45g；
故答案为：4.5，45．
【分析】利用溶液的溶质质量分数，计算一定溶液中溶质的质量；根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，计算加水稀释前溶液的质量．
18．电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）．
【答案】195
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：
50g×98%=x×20%，x=245g，
需要水的质量为：245g﹣50g=195g，
由于水的密度是1g/mL，所以需要量取的水的体积是195mL；
故答案是：195．
【分析】根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量．
19．（2016·北京）水是一种生活中不可缺少的物质.10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg．
【答案】90
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；
故答案为：90．
【分析】据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量分析解答．明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题．
20．（2015-2016学年金榜课业辅导中心寒假班九年级上学期质检化学试卷）化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，将50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为 ．
【答案】195g
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g．
故答案为：195g．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
三、综合题
21．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）30℃时，50g水可以溶解 g甲物质；
（2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）；
（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 ．
【答案】（1）12.5
（2）升高温度、添加物质甲（或蒸发溶剂）
（3）甲大于乙．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）解答本题首先需要了解溶解度的意义：由溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为25g，说明在30℃时，100g水中最多能溶解25g的甲物质，所以50g水可以溶解12.5g甲物质；（2）一般将不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法可以做到：加该溶质、降温、蒸发溶剂，但由于乙的溶解度随温度的升高而减小，因此为使它的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、升高温度和蒸发溶剂的方法．（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，由甲乙的溶解度曲线的变化趋势可以知道：甲溶液会变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不会改变，但是乙的溶液中会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数减小，所以两种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙．
【分析】本题主要考查饱和溶液升温或降温的过程中溶质的质量分数的改变。
22．（人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测）20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【答案】（1）解：参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g设参加反应的铁的质量是x H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑ 98 56 9.8g x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
（2）由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】解答：本题是关于溶质的质量分数和化学方程式的综合计算，注意20g的稀硫酸是混合物，不能直接带入计算，必须先要算出溶质硫酸的质量才能进行计算。
①参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g，设参加反应的铁的质量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
②由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
所以（1）该铁钉中铁的质量分数93.3%；（2）需要水的质量是29g．
分析：根据反应的硫酸的质量并结合化学方程式，列方程求出铁的质量，并计算铁钉中铁的质量分数；溶液稀释前后溶质的质量不变．
四、计算题
23．配制10%的硝酸钾溶液160g，需溶质和溶剂各多少克水？
【答案】解：硝酸钾的质量=160g×10%=16g；
所需水的质量=160g﹣16g=144g．
答：需要硝酸钾16g，水144g．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
五、探究题
24．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少
（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少
【答案】（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
解得x=0.2g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】
（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
解得x=0.2g
【分析】根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。
六、解答题
25．（2016九下·荣县期中）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
【答案】解：设需要用这种盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1000g×14.3%=1.1g/cm3×x×20% x=650cm3=650mL．
答：需要用这种盐酸650mL．
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
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