人教版九年级上册第三单元课题1 构成物质的基本微粒 同步训练
一、单选题
1．（2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同
【答案】D
【知识点】元素的概念；化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可以推知该反应为：2CO+2NO2NO2+C2。A、丁为C2，由同种元素组成，为单质，故A错误。B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故B错误。C、甲为CO，碳元素的化合价为+2价，丁为C2单质，碳元素化合价为零，故C错误。D、乙为NO，含氮元素和氧元素，丙为NO2，含氮元素和氧元素，所含元素种类相同，故D正确。
【分析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。B、根据质量守恒进行分析判断。C、根据化合价规律进行分析判断；单质中元素的化合价为零。D、元素的种类由质子数或核电荷数决定。
2．（2017·祁阳模拟）图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误．
答案：C
【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；
B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C、根据原子中质子数=电子数解答；
D、根据原子的质量主要集中在原子核上解答．
3．（2017·自贡）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58．
故选：B．
【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
4．（2017·白银）下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；
B、天然气燃烧放出大量的热，正确；
C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；
D、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；
故选C．
【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可．
5．（2017·内江）下列有关说法错误的是（ ）
A．水的三态变化说明分子间具有间隙
B．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
C．五个二氧化硫分子可表示为5SO2
D．Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、水的三态变化，是因为水分子间的间隔发生了改变，说明分子间具有间隙，故选项说法正确．
B、原子不显电性是因为原子中质子数与电子数相等，中子不带电，故选项说法错误．
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五个二氧化硫分子可表示为5SO2，故选项说法正确．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断．
B、根据原子不显电性的原因，进行分析判断．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
6．（2017·威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】解：A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确．
故选C．
【分析】A、根据原子的构成考虑；B、根据核外电子的分层排布考虑；C、根据电子的质量很小可以忽略不计；D、根据原子核的体积很小考虑．
7．（2017·上海）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和一个氧分子，所以方框内应应填入的是： ，所以B正确．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析方框内应填入的物质的微粒示意图．
8．（2017·来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】解：A、电子带负电荷，故此项正确．
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误．
D、原子核带正电，故此项错误．
故选A．
【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．
9．（2017·来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错．
故选C．
【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；B、原子可以再分为原子核和核外电子；C、原子得失电子后变为离子；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子．
10．（2017·临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误．
B、原子不显电性，故选项错误．
C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误．
D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确．
故选：D．
【分析】核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断．
11．（2017·诸城模拟）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误；
B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误；
C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误；
D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据纳米车的作用考虑；B、根据分子和原子的联系考虑；C、根据分子的大小考虑；D、由题给信息来回答本题．
12．（2017·荆州）下列说法不正确的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；
B、原子中一定含有质子，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；
D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性解答；
B、根据原子核中一定含有质子，但不一定含有中子解答；
C、根据化学反应的实质解答；
D、根据分子可以保持物质的化学性质解答．
13．（2017·怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子
C．原子得到电子或失去电子变成离子
D．分子一定比原子大
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，故错误；
B．原子可以分为原子核和核外电子，故错误；
C．原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离子，故正确；
D．分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误．
故选C．
【分析】A．根据分子的概念来分析；
B．根据原子的结构来分析；
C．根据离子的形成过程来分析；
D．根据分子与原子的关系来分析．
14．（2017·葫芦岛）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．反应前和反应后的物质均为混合物
B．参加反应的分子个数比为3：2
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应前和反应后的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，故A正确；
B、由微粒的变化可知，有一个水分子没有参加反应，则参加反应的分子个数比为2：2=1：1．故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，生成中含有碳、氢、氧三种原子，则生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，故D正确．
【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；
B、根据微粒的变化分析参加反应的分子个数比；
C、根据微粒的变化分析反应前后原子的变化；
D、根据微粒的构成分析物质的组成元素．
15．（2017·聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：
A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确．
B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误．
C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确．
D、分子是由原子构成的，故选项说法正确．
答案：B
【分析】A、根据原子得到或失去电子能形成离子进行分析判断；
B、根据原子是化学变化中最小的微观粒子解答；
C、根据物质的微粒构成解答；
D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
二、解答题
16．原子和分子都是微观粒子．
（1）原子不显电性原因是什么？
（2）如图所示，有A、B两只烧杯，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2﹣3滴无色酚酞溶液，观察到杯中的溶液仍为无色．在烧杯B中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两只烧杯罩在一起，过几分钟后，发现烧杯A中的酚酞溶液变为红色，从这个实验中你得的结论是什么？（提示：浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇到浓氨水等碱性物质会变为红色）
【答案】（1）原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性．（2）分子在不断地运动．
【知识点】原子的定义与构成
【解析】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成．一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．
答：原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性．
（2）氨分子不断运动到滴有酚酞试液的蒸馏水中，由于氨气的水溶液呈碱性，故会看到溶液变红的现象，此现象说明分子在不断的运动．
答：分子在不断地运动．
【分析】（1）根据原子的构成分析：原子是由原子核和核外电子构成，再根据原子核和核外电子所带电荷情况来分析．
（2）根据分子的基本性质进行分析，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，据此解答．
17．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
18．（2015九上·曲靖期中）下面是我们对学到的知识进行联系整理，请你在空白处填上适当的概念，使整个知识网络完整化．
【答案】解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成；构成物质的微粒有分子、原子和离子，一类原子的总称为元素，元素组成物质；物质按照是否有一种物质组成分成纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物
故空白处填：质子；原子核；元素；混合物；单质（从左到右填空）
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类
【解析】【分析】根据原子的构成，构成物质的微粒及物质的分类分析
三、填空题
19．原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子，原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子，钠离子的符号是 ．
【答案】正；阳；负；阴；Na+
【知识点】原子和离子的相互转化；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：原子不带电，电子带负电，当原子失去电子时，本身就转化为带正电的阳离子，原子得到带负电的电子，本身就转化为带负电的阴离子，钠离子带一个单位的正电荷；故答案为：正；阳；负；阴；Na+；
【分析】本题考查原子和离子的相互转化，在原子中，若最外层电子数少于4个，易失去电子带正电，形成阳离子，反之，多于4个的，易得到电子带负电，形成阴离子．
20．钠和硫由原子变成离子
①钠原子最外层有 个电子，在化学反应中易 电子，原子核不发生变化，核电荷数是 ，元素种类不改变，如此变化后的钠原子带上1个单位 电荷，变成了钠离子，钠离子表示为 ，这样的离子为阳离子．
②硫原子最外层有 个电子，在化学反应中易得到 个电子，原子核不发生变化，质子数为 ，元素种类不改变，如此变化后的硫原子带上 电，变成了硫离子，硫离子表示为 ，这样的离子为阴离子．
【答案】1；失去；11；正；Na+；6；2；16；负；S2﹣
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：①由钠的原子结构示意图可以看出：钠原子最外层有1个电子；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Na+．钠原子核不发生变化，核电荷数是11，元素种类不改变．②硫原子原子最外电子层上有6个电子；最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：S2﹣．硫原子核不发生变化，核电荷数是16，元素种类不改变．
故答案为：①1；失去；11；正；Na+．②6；2；16；负；S2﹣．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
21．Na和Na+两种粒子的 相同， 不同．
【答案】质子数；电子数
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：钠原子失去1个电子形成钠离子，所以由Na+和Na的构成可知，Na+和Na的质子数相同，而最外层电子数、电子数、电子层数、化学性质等不同．
故答案为：．
【分析】根据钠原子失去1个电子形成钠离子进行解答．
22．按要求回答问题
有S2﹣（硫离子）和S（硫原子）两种粒子，回答：S2﹣中的“2”表示 ；
S2﹣和S的质子数 （填相同或不同）；已知S2﹣有16个质子，则其核外共有 个电子．
【答案】一个硫离子带有两个单位的负电荷；相同；18
【知识点】原子和离子的相互转化；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2﹣中的“2”表表示一个硫离子带有两个单位的负电荷．
S2﹣（硫离子）是S（硫原子）得到2个电子得到的，S2﹣和S的质子数相同，已知S2﹣有16个质子，S的核内质子数和核外电子数均为16，S2﹣核外共有16+2=18个电子．
故答案为：一个硫离子带有两个单位的负电荷；相同；18．
【分析】标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2﹣（硫离子）是S（硫原子）得到2个电子得到的，进行分析解答．
23．R原子相对原子质量为a，R2﹣核外电子数为b，则R原子的中子数为 ．如图微粒结构示意图中，化学性质相似的是 ，属于同种元素的是 ．
【答案】a﹣b+2；ACD；BD
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：R2﹣是得到2个电子后形成的，所以R原子的电子数为b﹣2，故R原子的质子数为b﹣2，则R原子的中子数=相对原子质量﹣质子数=a﹣b+2；
最外层电子数相同，化学性质相似，所以如图微粒结构示意图中，化学性质相似的是CD，都属于稳定结构，A只有一个电子层，最外层电子数是2，也达到了稳定结构；
同种元素的质子数相同，BD粒子的质子数均是12，属于同种元素；
故答案为：a﹣b+2；ACD；BD．
【分析】根据R2﹣是得到2个电子后形成的，所以R原子的电子数为b﹣2以及最外层电子数相同，化学性质相似，质子数相同的粒子是同种元素进行解答．
24．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 ．
【答案】a+b+2
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：由于M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a﹣2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a﹣2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b﹣2；
故填：a+b+2．
【分析】依据已知M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数、相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；
四、综合题
25．（2017·山西）小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图．
请你和她讨论下列问题：
（1）图中①的微观实质是 ，②的微观实质是 ．
（2）图中方框内表示纯净物的是 （填字母序号）．
【答案】（1）氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；氢原子和氧原子结合成了水分子
（2）C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）由图示可知，图①中氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；图②是氢原子和氧原子结合成了水分子；（2）图中方框内只有C是由同种分子构成的属于纯净物，
答案：（1）氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；氢原子和氧原子结合成了水分子；（2）C．
【分析】依据反应的图示中各物质的分子结构情况，并利用图示中微粒的变化情况分析化学反应的有关规律，据此分析解答
1 / 1人教版九年级上册第三单元课题1 构成物质的基本微粒 同步训练
一、单选题
1．（2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同
2．（2017·祁阳模拟）图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
3．（2017·自贡）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
4．（2017·白银）下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
5．（2017·内江）下列有关说法错误的是（ ）
A．水的三态变化说明分子间具有间隙
B．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
C．五个二氧化硫分子可表示为5SO2
D．Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷
6．（2017·威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
7．（2017·上海）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．（2017·来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
9．（2017·来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
10．（2017·临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
11．（2017·诸城模拟）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
12．（2017·荆州）下列说法不正确的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
13．（2017·怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子
C．原子得到电子或失去电子变成离子
D．分子一定比原子大
14．（2017·葫芦岛）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．反应前和反应后的物质均为混合物
B．参加反应的分子个数比为3：2
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素
15．（2017·聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
二、解答题
16．原子和分子都是微观粒子．
（1）原子不显电性原因是什么？
（2）如图所示，有A、B两只烧杯，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2﹣3滴无色酚酞溶液，观察到杯中的溶液仍为无色．在烧杯B中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两只烧杯罩在一起，过几分钟后，发现烧杯A中的酚酞溶液变为红色，从这个实验中你得的结论是什么？（提示：浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇到浓氨水等碱性物质会变为红色）
17．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
18．（2015九上·曲靖期中）下面是我们对学到的知识进行联系整理，请你在空白处填上适当的概念，使整个知识网络完整化．
三、填空题
19．原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子，原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子，钠离子的符号是 ．
20．钠和硫由原子变成离子
①钠原子最外层有 个电子，在化学反应中易 电子，原子核不发生变化，核电荷数是 ，元素种类不改变，如此变化后的钠原子带上1个单位 电荷，变成了钠离子，钠离子表示为 ，这样的离子为阳离子．
②硫原子最外层有 个电子，在化学反应中易得到 个电子，原子核不发生变化，质子数为 ，元素种类不改变，如此变化后的硫原子带上 电，变成了硫离子，硫离子表示为 ，这样的离子为阴离子．
21．Na和Na+两种粒子的 相同， 不同．
22．按要求回答问题
有S2﹣（硫离子）和S（硫原子）两种粒子，回答：S2﹣中的“2”表示 ；
S2﹣和S的质子数 （填相同或不同）；已知S2﹣有16个质子，则其核外共有 个电子．
23．R原子相对原子质量为a，R2﹣核外电子数为b，则R原子的中子数为 ．如图微粒结构示意图中，化学性质相似的是 ，属于同种元素的是 ．
24．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 ．
四、综合题
25．（2017·山西）小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图．
请你和她讨论下列问题：
（1）图中①的微观实质是 ，②的微观实质是 ．
（2）图中方框内表示纯净物的是 （填字母序号）．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素的概念；化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可以推知该反应为：2CO+2NO2NO2+C2。A、丁为C2，由同种元素组成，为单质，故A错误。B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故B错误。C、甲为CO，碳元素的化合价为+2价，丁为C2单质，碳元素化合价为零，故C错误。D、乙为NO，含氮元素和氧元素，丙为NO2，含氮元素和氧元素，所含元素种类相同，故D正确。
【分析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。B、根据质量守恒进行分析判断。C、根据化合价规律进行分析判断；单质中元素的化合价为零。D、元素的种类由质子数或核电荷数决定。
2．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误．
答案：C
【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；
B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C、根据原子中质子数=电子数解答；
D、根据原子的质量主要集中在原子核上解答．
3．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58．
故选：B．
【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
4．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；
B、天然气燃烧放出大量的热，正确；
C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；
D、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；
故选C．
【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可．
5．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、水的三态变化，是因为水分子间的间隔发生了改变，说明分子间具有间隙，故选项说法正确．
B、原子不显电性是因为原子中质子数与电子数相等，中子不带电，故选项说法错误．
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五个二氧化硫分子可表示为5SO2，故选项说法正确．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断．
B、根据原子不显电性的原因，进行分析判断．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
6．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】解：A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确．
故选C．
【分析】A、根据原子的构成考虑；B、根据核外电子的分层排布考虑；C、根据电子的质量很小可以忽略不计；D、根据原子核的体积很小考虑．
7．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和一个氧分子，所以方框内应应填入的是： ，所以B正确．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析方框内应填入的物质的微粒示意图．
8．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】解：A、电子带负电荷，故此项正确．
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误．
D、原子核带正电，故此项错误．
故选A．
【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．
9．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错．
故选C．
【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；B、原子可以再分为原子核和核外电子；C、原子得失电子后变为离子；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子．
10．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误．
B、原子不显电性，故选项错误．
C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误．
D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确．
故选：D．
【分析】核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断．
11．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误；
B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误；
C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误；
D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据纳米车的作用考虑；B、根据分子和原子的联系考虑；C、根据分子的大小考虑；D、由题给信息来回答本题．
12．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；
B、原子中一定含有质子，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；
D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性解答；
B、根据原子核中一定含有质子，但不一定含有中子解答；
C、根据化学反应的实质解答；
D、根据分子可以保持物质的化学性质解答．
13．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，故错误；
B．原子可以分为原子核和核外电子，故错误；
C．原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离子，故正确；
D．分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误．
故选C．
【分析】A．根据分子的概念来分析；
B．根据原子的结构来分析；
C．根据离子的形成过程来分析；
D．根据分子与原子的关系来分析．
14．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应前和反应后的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，故A正确；
B、由微粒的变化可知，有一个水分子没有参加反应，则参加反应的分子个数比为2：2=1：1．故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，生成中含有碳、氢、氧三种原子，则生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，故D正确．
【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；
B、根据微粒的变化分析参加反应的分子个数比；
C、根据微粒的变化分析反应前后原子的变化；
D、根据微粒的构成分析物质的组成元素．
15．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：
A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确．
B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误．
C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确．
D、分子是由原子构成的，故选项说法正确．
答案：B
【分析】A、根据原子得到或失去电子能形成离子进行分析判断；
B、根据原子是化学变化中最小的微观粒子解答；
C、根据物质的微粒构成解答；
D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
16．【答案】（1）原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性．（2）分子在不断地运动．
【知识点】原子的定义与构成
【解析】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成．一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．
答：原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性．
（2）氨分子不断运动到滴有酚酞试液的蒸馏水中，由于氨气的水溶液呈碱性，故会看到溶液变红的现象，此现象说明分子在不断的运动．
答：分子在不断地运动．
【分析】（1）根据原子的构成分析：原子是由原子核和核外电子构成，再根据原子核和核外电子所带电荷情况来分析．
（2）根据分子的基本性质进行分析，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，据此解答．
17．【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
18．【答案】解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成；构成物质的微粒有分子、原子和离子，一类原子的总称为元素，元素组成物质；物质按照是否有一种物质组成分成纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物
故空白处填：质子；原子核；元素；混合物；单质（从左到右填空）
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类
【解析】【分析】根据原子的构成，构成物质的微粒及物质的分类分析
19．【答案】正；阳；负；阴；Na+
【知识点】原子和离子的相互转化；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：原子不带电，电子带负电，当原子失去电子时，本身就转化为带正电的阳离子，原子得到带负电的电子，本身就转化为带负电的阴离子，钠离子带一个单位的正电荷；故答案为：正；阳；负；阴；Na+；
【分析】本题考查原子和离子的相互转化，在原子中，若最外层电子数少于4个，易失去电子带正电，形成阳离子，反之，多于4个的，易得到电子带负电，形成阴离子．
20．【答案】1；失去；11；正；Na+；6；2；16；负；S2﹣
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：①由钠的原子结构示意图可以看出：钠原子最外层有1个电子；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Na+．钠原子核不发生变化，核电荷数是11，元素种类不改变．②硫原子原子最外电子层上有6个电子；最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：S2﹣．硫原子核不发生变化，核电荷数是16，元素种类不改变．
故答案为：①1；失去；11；正；Na+．②6；2；16；负；S2﹣．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
21．【答案】质子数；电子数
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：钠原子失去1个电子形成钠离子，所以由Na+和Na的构成可知，Na+和Na的质子数相同，而最外层电子数、电子数、电子层数、化学性质等不同．
故答案为：．
【分析】根据钠原子失去1个电子形成钠离子进行解答．
22．【答案】一个硫离子带有两个单位的负电荷；相同；18
【知识点】原子和离子的相互转化；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2﹣中的“2”表表示一个硫离子带有两个单位的负电荷．
S2﹣（硫离子）是S（硫原子）得到2个电子得到的，S2﹣和S的质子数相同，已知S2﹣有16个质子，S的核内质子数和核外电子数均为16，S2﹣核外共有16+2=18个电子．
故答案为：一个硫离子带有两个单位的负电荷；相同；18．
【分析】标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2﹣（硫离子）是S（硫原子）得到2个电子得到的，进行分析解答．
23．【答案】a﹣b+2；ACD；BD
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：R2﹣是得到2个电子后形成的，所以R原子的电子数为b﹣2，故R原子的质子数为b﹣2，则R原子的中子数=相对原子质量﹣质子数=a﹣b+2；
最外层电子数相同，化学性质相似，所以如图微粒结构示意图中，化学性质相似的是CD，都属于稳定结构，A只有一个电子层，最外层电子数是2，也达到了稳定结构；
同种元素的质子数相同，BD粒子的质子数均是12，属于同种元素；
故答案为：a﹣b+2；ACD；BD．
【分析】根据R2﹣是得到2个电子后形成的，所以R原子的电子数为b﹣2以及最外层电子数相同，化学性质相似，质子数相同的粒子是同种元素进行解答．
24．【答案】a+b+2
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：由于M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a﹣2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a﹣2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b﹣2；
故填：a+b+2．
【分析】依据已知M2+核外电子总数为a，可知原子的核外电子数，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数、相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；
25．【答案】（1）氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；氢原子和氧原子结合成了水分子
（2）C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）由图示可知，图①中氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；图②是氢原子和氧原子结合成了水分子；（2）图中方框内只有C是由同种分子构成的属于纯净物，
答案：（1）氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；氢原子和氧原子结合成了水分子；（2）C．
【分析】依据反应的图示中各物质的分子结构情况，并利用图示中微粒的变化情况分析化学反应的有关规律，据此分析解答
1 / 1
