广东省陆外中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 广东省陆外中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-19 11:20:24 | ||
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文档简介
广东省陆外中学2012-2013学年高二上学期期中考试
化学试题
考试时间：50分钟 试卷总分值：100分
第一部分 选择题（共40分）
选择题：（本题共8小题，每题5分，，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是
产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
反应物H2和O2比产物H2O稳定
升高温度能加快反应速率的主要原因是
活化分子的能量明显增加
降低了反应的活化能
增加了活化分子的百分数
改变了化学反应的能量变化
3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应
HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
6．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol
Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2 C． Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2
7．一定能使反应速率加快的因素是：
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量
④升高温度 ⑤缩小容积
A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④
8．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )
A．40% B．50% C．60% D．70%
第二部分 非选择题（共60分）
二．填空题：（共40分）
9．（10分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 。
（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
10．（12分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行 。
11．（18分）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
上述反应中属于放热反应的是 （填序号）
H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为
CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
三．计算题：（共20分）
12．（10分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：
A（g）+B（g）=2C（g）
反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？
13．（10分）反应N2+3H22NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
化学试题
考试时间：50分钟 试卷总分值：100分
第一部分 选择题（共40分）
选择题：（本题共8小题，每题5分，，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是
产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
反应物H2和O2比产物H2O稳定
升高温度能加快反应速率的主要原因是
活化分子的能量明显增加
降低了反应的活化能
增加了活化分子的百分数
改变了化学反应的能量变化
3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应
HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
6．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol
Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2 C． Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2
7．一定能使反应速率加快的因素是：
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量
④升高温度 ⑤缩小容积
A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④
8．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )
A．40% B．50% C．60% D．70%
第二部分 非选择题（共60分）
二．填空题：（共40分）
9．（10分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 。
（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
10．（12分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行 。
11．（18分）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
上述反应中属于放热反应的是 （填序号）
H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为
CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
三．计算题：（共20分）
12．（10分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：
A（g）+B（g）=2C（g）
反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？
13．（10分）反应N2+3H22NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
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