高2021级2022年春入学测试
化学参考答案和评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B A B C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B B D D C A
二、（本题包括2小题，共21分）
15、（共 9分，除标注外，每空 1分）
（1）MgO ·FeO·SiO2 （2）2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（3）①3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O （双线桥1分）
② 氧化性 4:3 ③2.24 0.075 mol （2分）
16、（ 共 12分，方程式2分，其余1分）
（1）丁达尔 （2）加热 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+ CO2↑
（3）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B （4）C
（5）产生黄色火焰 （6）Cl- + ClO- + 2H+ == Cl2 + H2O
（7）明矾溶于水后，与水反应生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉降
三、（本题包括2小题，共27分）
17．（15分）（1）过滤（1分） 坩埚（1分）
（2）作半导体材料或制作芯片或制作光电池（1分）
取溶液B少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液显血红色，则存在Fe3+（2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
（4）D（1分） （5）AlO + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO （2分）
（6）Al30FeSi20（2分） 1030.4（2分）
18．（12分）
（1）分液漏斗（1分） MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（1分） 除去挥发出来的氯化氢（1分）
（3）将装置D置于冰水浴中进行实验（1分）
（4）吸收多余氯气，防止污染环境（1分） B（1分）
（5）氧化（1分）（6）Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2O（2分） B（1分）
四、（本题包括1小题，共10分）
19 ．（10分）
（1）KAl(SO4)2 == K+＋ Al3+ ＋ 2SO（1分）
（2）2Al+2OH-＋2H2O==2AlO＋3H2↑ （ 2分） 4.48（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（4）189.6 g （3分，过程2分，结果1分）
解：设可生产含 90%明矾粗品的质量为 x
由 Al 的质量守恒可得：
Al ～ KAl(SO4)2·12H2O
27 474
12g×90%×90% 90%x ………………………（3分）
x＝ 12g×90%×90%×474 90%×27 =189.6g ………………………………………（1分）
答：可生产 189.6g 含 90%明矾粗品。
12022年 2月
高 2021 级高一下期入学考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100分，考试时间 80分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 K 39 Si 28
第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．学习化学有助于提高我们的生活质量。下列说法错误的是
A．新冠疫情期间我们可利用酒精的强氧化性来对环境进行消毒
B．服用主要成分是 Al(OH)3 的胃舒平可治疗胃酸过多
C．水壶里的水垢可用白醋浸泡清洗
D．84消毒液应该密封避光保存，否则容易失效
2．安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作有安全隐患的是
A．金属 Na着火应用沙土扑灭
B．蒸馏操作加热后发现未加沸石，应立即补加
C．在实验室的通风橱中制备氯气
D．高速路上驾车应注意避让有危险化学品标志的车辆
3．科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是
A. 利用装置 1从海水中提取蒸馏水
B. 利用装置 2分离酒精和 CCl4
C. 利用装置 3提纯 Fe(OH)3 胶体
D. 利用装置 4从氯化铵溶液中制备氯化铵晶体
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4．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类
正确的是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱 Al2O3
B 碱石灰 火碱 CaO
C 水玻璃 苛性钠 Na2O2
D 漂白粉 生石灰 Fe2O3
5．若在加入 Al能放出 H2的溶液中分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A NH＋ － － ＋ ＋ ＋ ＋ －． 4、NO3、CO23 、Na B．Na 、Ba2 、Mg2 、OH
C．NO－3、Na＋ K＋、 、Cl－ D．Mg2＋ ＋ － －、K 、AlO2、NO3
6．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
7. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．常温常压下，78 g Na2O2中含有的离子数为 4 NA
B．用含1 mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为 NA
C．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NA
D．0.1 mol Al分别溶于足量的HCl与NaOH溶液中，转移的电子数均为 0.3 NA
8．下列离子方程式正确的是
A ＋ ＋．碳酸钡与盐酸反应：2H ＋BaCO3===Ba2 ＋H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－ ＋ －4 ＋H ＋OH ===BaSO4↓＋H2O
C．Na与 CuSO4溶液的反应：2Na + Cu2+===2Na +Cu
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
9．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu Fe 用稀盐酸溶解后过滤
B CO2气体 HCl气体 将气体通入饱和Na2CO3溶液
C NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 向溶液中通入足量 CO2
D 固体碘 沙子 升华
10.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应
中不存在此类情况的是
A．铁片与过量浓硝酸(常温) B．铜粉与过量浓硝酸(常温)
C．浓盐酸与过量二氧化锰(共热) D．浓硫酸与过量铜片(共热)
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11．下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
SO2 通入 Ba(NO3)2溶液
A 产生白色沉淀 SO2具有氧化性
中
B SO2通入氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
向某溶液中先通 Cl2，再
C 溶液变红 溶液中含有 Fe2+
滴加 KSCN溶液
产生红棕色气体， 浓硝酸表现强
D 将铜片放入浓硝酸中
溶液变为蓝色 氧化性和酸性
12．已知 NaH 可在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂，该反应的化学方
程式为 3NaH + Fe2O3 === 2Fe + 3NaOH。下列说法正确的是
A．上述反应中 NaH 是氧化剂，Fe2O3 是还原剂
B．NaH 中的氢元素的化合价为+1
C．上述反应中每生成 20 g NaOH 转移电子数为 3.01×1023
D．若在潮湿的环境下，可能发生反应 NaH + H2O === NaOH + H2↑
13．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是
A．可用①表示的物质酸化 KMnO4溶液以增强其氧化性
B．可将②物质溶于水制得液氯
C．③物质可用于自来水消毒
D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红
14．将铁的氧化物（FexO）1.52 g 溶于足量的盐酸中，向所得溶液中通入标准
状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化，x 的值为
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
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第Ⅱ卷（非选择题共 58 分）
二、（本题包括 2 小题，共 21 分）
15．（9分）近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题：
（1）嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有MgFeSiO4，请用氧化物表示该
物质 。
（2）铜与浓硫酸共热反应的化学方程式 。
（3）神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混
合溶液，其工艺涉及的反应
为： Si+ HNO3+ HF→ H2SiF6+ NO+ H2O
①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目；
②该反应中 HNO3表现的性质：______________，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为：____________；
③反应中转移 0.3 mol电子时生成标准状况下的 NO________L，将生成的 NO
完全转化为 HNO3需要 O2的物质的量为：________。
16．（12分）化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于________效应，
（2）除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3 杂质，应采取的最佳方法
是 ，除杂过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路
板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________。若向盛有氯
化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的
是________。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我
国空气质量报告的是________(填字母，下同)。
A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O2
（5）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 。
（6）洁厕灵（主要成分 HCl）和 84消毒液不能混合使用，用离子方程式表示
其理由： 。
（7）明矾可做净水剂的理由是 。
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三、（本题包括 1 小题，共 15 分）
17．（15分）铝硅铁合金（AlxFeySiz）是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其
化学式，设计了如下流程，根据流程回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是____________，操作Ⅱ在________（填一种仪器名称）中进行。
(2)固体 A在工业生产中的一种用途是________________________。检验溶液 B
中铁元素存在的方法是_____________________。
(3)通入 Cl2的作用是_________，此时发生反应的离子方程式为 。
(4)向溶液 B 中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化
钠溶液的体积关系正确的是______。（填正确答案标号）。
A B C D
(5)生成固体 C的离子方程式为___________________________。
(6)实验测定固体 A的质量为 560 g，铝的质量为 810 g，铁红的质量为 80 g，则
铝硅铁合金的化学式为____________，该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应，
在标准状况下产生的气体的体积V _________L。
18．(12分)实验室利用下图装置制备 KClO，并探究其性质。
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（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的离子方程式
为 。
（2）B中盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）制备 KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实
验装置以减少副反应发生的方法是 。
（4）E的作用是 ，下列不能代替 E中 NaOH 溶液的是
______（填正确答案标号）。
A．Na2SO3溶液 B．NaCl溶液 C．FeCl2 溶液 D．KI溶液
（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入 KClO溶液，有
紫红色的高铁酸钾（K2FeO4）生成，由此可知 KClO具有 性（填“氧
化”或“还原”）。
（6）某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员也向贮氯罐周围空气中喷洒稀
NaOH溶液，发生反应的离子方程式： 。为了
厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是 （填序号）。
A．顺风高坡处 B． 逆风高坡处 C． 顺风低洼处 D．逆风低洼处
四、（本题包括 1 小题，共 10 分）
19．(10分)明矾【KAl(SO4)2·12H2O，摩尔质量为：474g/mol】常用于净水，实
验室可用废易拉罐（主要含 Al，还含有少量的 Fe、Mg等杂质）制备明矾，其
实验过程为：取 12 g废易拉罐加入足量 NaOH溶液，生成标况下 13.44 L H2，
充分反应后通入一定量 CO2，过滤后，在所得固体中加入适量 H2SO4和 K2SO4
溶液，再将溶液进行适当操作制得明矾。
（1）明矾属于复盐，写出 KAl(SO4)2在水中的电离方程式： 。
（2）废易拉罐溶于 NaOH 溶液反应的离子方程式： ，
要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标况下 L CO2。
（3）若要从溶液中得到明矾晶体，请实验操作有： 、 、
过滤、洗涤、干燥。
（4）若 Al在转化过程中转化率为 90%，则可生产多少克含 90%明矾粗品？（无
解题过程不给分）。
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