第十一单元盐化肥课后练习---2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥课后练习---2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 259.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-05 16:58:53 | ||
图片预览
文档简介
第十一单元《盐化肥》课后练习
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Cl-35.5
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、植物缺氮会导致生长发育迟缓或停滞,下列物质能为植物提供氮元素的是( )
A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
2、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
3、下列俗称与化学式对应不正确的是( )
A．小苏打：NaHCO3 B．苏打：Na2CO3 C．纯碱：NaOH D．熟石灰：Ca(OH)2
4、与氯化钙属于同一类物质的是( )
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．镁
5、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
6、属于复分解反应的是( )
A．4NH3＋3O26H2O＋2N2 B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D．2HgO2Hg＋O2↑
7、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
8、NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
9、物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是( )
A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂
C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
10、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的( )
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
11、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
12、下列实验能观察到明显现象的是( )
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入盐酸中
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面科普短文（原文有删改）
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 （填“超标”或“未超标”）。
（4）下列关于食盐的说法正确的是 。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 。
14、（1）请选择K、H、N、O、C中恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质 。②汽水中含有的一种酸 。
③“西气东输”中“气”的主要成分 。④一种复合肥料 。
⑤一种易挥发的碱 。
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢单孔
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图中 （选填①②③④）性质关系。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （酚酞除外）。
15、工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
②若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名称是 。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应属于 反应（填写基本反应类型）。
④石灰石放入煅烧炉前先粉碎，粉碎的目的 。
16、某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）或水合硅酸（SiO2 nH2O）等。
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉”中是否都含有碳酸钙？
装置 实验操作步骤 实验现象
①取三支试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量稀盐酸。 A试管中无明显变化，B和C试管中有无色气泡生成。
②将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。 现象Ⅱ：澄清石灰水变浑浊。
（1）现象Ⅱ中澄清石灰水变浑浊对应的化学方程式 。
（2）实验结论： 。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
装置 实验操作步骤 实验现象
①组装两套如图装置进行实验。分别称取等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉，放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的稀盐酸。
②打开分液漏斗注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。 有气泡产生。
③待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。 无明显现象
④称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量
（1）实验结论： 。（2）步骤③的作用是： 。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有 。
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因 。
【实验三】取一定量的牙粉做如图1实验，实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 10.0 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
（1）根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL。
【实验四】利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的牙膏原材料碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
（1）两个锥形瓶内气压均增大的原因是 。
（2）对比分析a、b点和c、d点及曲线趋势可知 碳酸钙与稀盐酸反应速率更快（选填“块状”或“粉末状”）。
17、某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B 2、B 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、B 9、A 10、D
11、A 12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1）物理；
（2）6；
（3）超标；
（4）ABC；
（5）合理摄入食盐。
14、答案：（1）①O2；②H2CO3；③CH4；④KNO3；⑤NH3 H2O；
（2）①乳化；②B；③②；④NaCl、NaOH。
15、答案：①CaCO3CaO+CO2↑；
②过滤；
③化合；
④增大石灰石的受热面积，加速分解。
16、答案：【实验一】
（1）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙。
【实验二】
（1）“双钙防蛀”牙膏 中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小。
（2）使样品中碳酸钙完全反应。
【反思】
（1）称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量。
（2）此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性。
【实验三】
（1）80。
【实验四】
（1）有气体生成。
（2）粉末状。
17、解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设样品中MgCl2的质量为 x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 5.8g
x=9.5g
MgCl2的质量分数：
答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g；
（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%。
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Cl-35.5
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、植物缺氮会导致生长发育迟缓或停滞,下列物质能为植物提供氮元素的是( )
A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
2、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
3、下列俗称与化学式对应不正确的是( )
A．小苏打：NaHCO3 B．苏打：Na2CO3 C．纯碱：NaOH D．熟石灰：Ca(OH)2
4、与氯化钙属于同一类物质的是( )
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．镁
5、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
6、属于复分解反应的是( )
A．4NH3＋3O26H2O＋2N2 B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D．2HgO2Hg＋O2↑
7、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
8、NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
9、物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是( )
A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂
C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
10、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的( )
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
11、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
12、下列实验能观察到明显现象的是( )
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入盐酸中
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面科普短文（原文有删改）
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 （填“超标”或“未超标”）。
（4）下列关于食盐的说法正确的是 。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 。
14、（1）请选择K、H、N、O、C中恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质 。②汽水中含有的一种酸 。
③“西气东输”中“气”的主要成分 。④一种复合肥料 。
⑤一种易挥发的碱 。
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢单孔
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图中 （选填①②③④）性质关系。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （酚酞除外）。
15、工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
②若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名称是 。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应属于 反应（填写基本反应类型）。
④石灰石放入煅烧炉前先粉碎，粉碎的目的 。
16、某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）或水合硅酸（SiO2 nH2O）等。
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉”中是否都含有碳酸钙？
装置 实验操作步骤 实验现象
①取三支试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量稀盐酸。 A试管中无明显变化，B和C试管中有无色气泡生成。
②将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。 现象Ⅱ：澄清石灰水变浑浊。
（1）现象Ⅱ中澄清石灰水变浑浊对应的化学方程式 。
（2）实验结论： 。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
装置 实验操作步骤 实验现象
①组装两套如图装置进行实验。分别称取等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉，放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的稀盐酸。
②打开分液漏斗注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。 有气泡产生。
③待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量稀盐酸，然后关闭活塞。 无明显现象
④称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量
（1）实验结论： 。（2）步骤③的作用是： 。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有 。
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因 。
【实验三】取一定量的牙粉做如图1实验，实验的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 10.0 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
（1）根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL。
【实验四】利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的牙膏原材料碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
（1）两个锥形瓶内气压均增大的原因是 。
（2）对比分析a、b点和c、d点及曲线趋势可知 碳酸钙与稀盐酸反应速率更快（选填“块状”或“粉末状”）。
17、某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B 2、B 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、B 9、A 10、D
11、A 12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1）物理；
（2）6；
（3）超标；
（4）ABC；
（5）合理摄入食盐。
14、答案：（1）①O2；②H2CO3；③CH4；④KNO3；⑤NH3 H2O；
（2）①乳化；②B；③②；④NaCl、NaOH。
15、答案：①CaCO3CaO+CO2↑；
②过滤；
③化合；
④增大石灰石的受热面积，加速分解。
16、答案：【实验一】
（1）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙。
【实验二】
（1）“双钙防蛀”牙膏 中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小。
（2）使样品中碳酸钙完全反应。
【反思】
（1）称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量。
（2）此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性。
【实验三】
（1）80。
【实验四】
（1）有气体生成。
（2）粉末状。
17、解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设样品中MgCl2的质量为 x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 5.8g
x=9.5g
MgCl2的质量分数：
答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g；
（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%。
同课章节目录