本溪展望国际学校2021-2022学年高一下学期化学 开学检测 2022.03.03
可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Na 23
一．选择题（共45分，每题3分）
1．物质的用途与生活关系。下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．SO2可以漂白，顺德双皮奶可用过量的SO2使色泽更加鲜白
2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．目前世界上用途最广泛的合金是钢
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
3．下列关于胶体的认识中，错误的是（ ）
A．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
B．Fe（OH）3胶体和NaCl溶液中的分散质粒子都能透过滤纸
C．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于1nm
D．明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体
4．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．CO2的结构式：O=C=O B．中子数为20的氯原子：37Cl
C．N2的电子式： D．S2﹣的结构示意图：
5．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属性：P＜O B．热稳定性：NH3＞PH3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径大小：P＜S
6．用NaOH固体配制1.0mol L﹣1NaOH溶液，在下列仪器中不需要用到的是（ ）
A． B． C． D．
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molH2含有的质子数为NA
B．标准状况下，9.0gH2O含有原子数为1.5NA
C．0.5mol/LK2SO4溶液中含有K+数为NA
D．2.3gNa在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.2NA
8．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D．Cl2与过量的Fe反应生成FeCl3
9．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．滴加少量酚酞的水变红说明氨气显碱性
C．形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，
烧瓶内的气压小于大气压
D．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
10．下列变化，能体现浓H2SO4脱水性的是（ ）
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化
11．下列关于氮元素说法中，正确的是（ ）
A．由 NH3制尿素属于人工固氮 B．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
C．氮元素在自然界只有游离态 D．从空气中分离出N2属于人工固氮
12．为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（ ）
A．先加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有SO42﹣
B．先加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有SO42﹣
C．先用盐酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有SO42﹣
D．先用硝酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有SO42﹣
13．以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）
A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
B．N2→NO2→HNO3→NO
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Na→Na2CO3→Na2O2→NaOH
14．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O32－＋2H＋ ═ S↓＋SO2↑＋H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2 ═ I2＋ 2OH－
C．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ ═ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ═ Al（OH）3↓＋3NH4＋
15．影视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾可以通过在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水来实现，其反应原理为：NH4NO3＋Zn ═ ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．被1molZn氧化的氮原子为0.4mol B．常温下每消耗1.3gZn粉，可产生448mLN2
C．每生成1molZnO共转移2mol电子 D．氮气既是氧化产物也是还原产物
二．主观题（共55分）
16．（14分，每空2分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
⑴装置甲中发生的离子方程式为 ；
⑵装置乙中盛放的试剂为 ；装置丙的作用为 ；
⑶将生成的我气体通入紫色石蕊试液中，现象为 ；
⑷戊中反应化学方程式为 ；
⑸如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中
反应的方程式为 ；
当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为 。
17．（14分，每空2分）如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。
⑴写出浓硫酸与木炭在反应的化学方程式 ，
⑵按照接口顺序写出仪器连接顺序 ；
⑶C瓶反应的离子方程式是 ，
C瓶的实验现象是 ；
⑷D瓶溶液的作用是 ；
⑸F瓶溶液的作用是 ，
F瓶反应的化学方程式是 。
18．（14分，每空2分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。（注：金属B有两性）
请根据以上信息完成下列各题：
⑴写出下列物质的化学式：丙 ；
⑵写出金属A在周期表中的位置 ；
⑶反应过程⑦可能观察到的实验现象是： ，
产生红褐色沉淀的化学方程式是 ；
⑷反应③中的离子方程式是 ；
⑸检验G中的金属阳离子的试剂为 ，
现象为 。
19．（13分，除标注的外每空2分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
⑴不用做实验就可排除的离子是 ；
⑵通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)Ca2＋、Mg2＋；
判断依据的离子方程式有 、 ；
⑶自来水中所含阴离子可以确定有 ，
理由是 （3分）。高一化学 开学检测答案 2022.03.03
一．选择题（共45分，每题3分）
1-10 D C C C D C B D B D
11-15 B C A B D
二．主观题（共55分，除标注外每空2分）
16．⑴MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
⑵饱和食盐水；干燥氯气；
⑶溶液先变红后褪色；
⑷Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O；
⑸SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl；不变色（或无色）。
17．⑴C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H20，
⑵a e d b c f g；
⑶5SO2＋2MnO4－＋2H2O 2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ ； 褪色，但未完全褪色；
(
注：酸性高锰酸钾溶液的作用为除掉SO
2
，并证明SO
2
已除净！
)
⑷验证SO2的产生；
⑸验证CO2的产生，CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O。
18．⑴HCl； ⑵第三周期 第ⅠA族；
⑶生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3；
⑷2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO2－＋3H2↑；
⑸硫氰化钾溶液，溶液变成红色。（检验Fe3＋合理即可）
19．⑴Cu2＋； ⑵含有；Mg2＋＋2OH－ Mg(OH)2↓、CO32－＋Ca2＋ CaCO3↓；
⑶Cl－；加稀硝酸后再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成（或Ag＋＋Cl－AgCl↓）（3分）。
