湖北武汉夏江一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 湖北武汉夏江一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 37.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-19 19:51:48 | ||
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文档简介
湖北武汉夏江一中2012-2013学年高二上学期期中考试
化学（理）试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是??
A．碳酸钙受热分解?????B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应????D．氧化钙溶于水
2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
3.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述不正确的是
A.加入水时，平衡向正反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HNO3溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
4．25℃、101?kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5?kJ/mol、285.8?kJ/mol、890.3?kJ/mol、2800?kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???????????????????? △H=?―393.5?kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)?????????????????? △H=?+571.6?kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)?????????? △H=?―890.3?kJ/mol
D．C6H12O6(s)?+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)?????△H=―2800?kJ/mol
5. 下列关于电解质的说法正确的是
A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3- ,?HCO3-=H++CO32-
B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C.浓度均为1?mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
6. 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的
关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＜0
D．2CO(g)CO2(g)＋C(s) ΔH＜0
7．在一个体积固定的密闭容器中加入2?mol?A和
1?mol?B，发生反应：2A(g)＋B(g) )3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a?mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a?mol/L的是
A．4molA＋2molB????????????????????? B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD
C．3molC＋1molD＋1molB?????????????? ?D．3molC＋1molD
Ⅱ、非选择题 ( 本大题共4题, 共计58分)
二、填空：
8．（9分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移
动，则B可能为_____态。
9．（10分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝__________________。在T1℃时，该反应的平衡常数为________________，达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=__________。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_____ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）,反应向__________进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
10．（20分）某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，____握酸式滴定管的活塞，____摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____，记录数据。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是( ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为__________mL，终点读数（图Ⅱ）为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________ mL,则NaOH的浓度为__________。
11．(19分)根据题意，完成下列问题。
(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
高二理科化学试卷答案
一 选择题（每小题6分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
D
D
B
D
二填空题（共58分）
8 m+n>p 逆反应 固或纯液（每空3分。共9分）
9 (1)c(CH3OCH3)·c(H2O)/ c2(CH3OH) 5 2：5：4
(2)> 正反应方向(每空2分,共10分)
10（共20分）
(1)左手 右手 锥形瓶内颜色变化 半分钟内颜色不发生变化（每空2分）
(2)AC（4分，选对一个2分）
(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L（每空2分，没带单位或多写单位给一分）
11（共19分）
(1)3（2分）
(2)1.0×10-13 高于（每空3分）
(3)1（3分）
(4)1:100 11:90（每空4分）
化学（理）试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是??
A．碳酸钙受热分解?????B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应????D．氧化钙溶于水
2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
3.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述不正确的是
A.加入水时，平衡向正反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HNO3溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
4．25℃、101?kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5?kJ/mol、285.8?kJ/mol、890.3?kJ/mol、2800?kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???????????????????? △H=?―393.5?kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)?????????????????? △H=?+571.6?kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)?????????? △H=?―890.3?kJ/mol
D．C6H12O6(s)?+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)?????△H=―2800?kJ/mol
5. 下列关于电解质的说法正确的是
A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3- ,?HCO3-=H++CO32-
B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C.浓度均为1?mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
6. 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的
关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＜0
D．2CO(g)CO2(g)＋C(s) ΔH＜0
7．在一个体积固定的密闭容器中加入2?mol?A和
1?mol?B，发生反应：2A(g)＋B(g) )3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a?mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a?mol/L的是
A．4molA＋2molB????????????????????? B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD
C．3molC＋1molD＋1molB?????????????? ?D．3molC＋1molD
Ⅱ、非选择题 ( 本大题共4题, 共计58分)
二、填空：
8．（9分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移
动，则B可能为_____态。
9．（10分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝__________________。在T1℃时，该反应的平衡常数为________________，达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=__________。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_____ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）,反应向__________进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
10．（20分）某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，____握酸式滴定管的活塞，____摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____，记录数据。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是( ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为__________mL，终点读数（图Ⅱ）为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________ mL,则NaOH的浓度为__________。
11．(19分)根据题意，完成下列问题。
(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
高二理科化学试卷答案
一 选择题（每小题6分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
D
D
B
D
二填空题（共58分）
8 m+n>p 逆反应 固或纯液（每空3分。共9分）
9 (1)c(CH3OCH3)·c(H2O)/ c2(CH3OH) 5 2：5：4
(2)> 正反应方向(每空2分,共10分)
10（共20分）
(1)左手 右手 锥形瓶内颜色变化 半分钟内颜色不发生变化（每空2分）
(2)AC（4分，选对一个2分）
(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L（每空2分，没带单位或多写单位给一分）
11（共19分）
(1)3（2分）
(2)1.0×10-13 高于（每空3分）
(3)1（3分）
(4)1:100 11:90（每空4分）
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