云南省玉溪市民中2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

云南省玉溪市民族中学2021-2022年度下学期高一年级开学考试
高一 化学
考试时间：100分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共25小题，每题2分）
1. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多
C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应产物质量一样大
2. 下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　)
A. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B. NH4ClNH3↑＋HCl↑
C. 2Na＋O2Na2O2 D. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
3. 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的质量为(　　)
A. 24 g B. 32 g C. 21 g D. 16 g
4. (2021·云南保山市第九中学高一上第三次月考)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　)
A. 氢氧化铁胶体 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液
5. Mg和Mg2＋两种粒子中，不相同的是(　　)
①核内质子数　②核外电子数　③最外层电子数　④核外电子层数
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
6. 水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(　　)
A. 前者属于化学变化，只破坏分子间作用力
B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
C. 后者属于物理变化，破坏了化学键
D. 分子间作用力比化学键强，比氢键弱
7. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)
A. 炒菜时放入食盐破坏NaCl中的化学键
B. 胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C. HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，所以HCl属于离子化合物
D. HCl的电子式是
8. 下列说法中不正确的是(　　)
A. 元素可以理解为同位素的总称
B. 同位素的质量数不同，中子数不同，原子序数相同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，化学性质几乎相同
C. 同一元素的不同核素之间互称同位素
D. 同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的
9. 下列离子方程式正确的是(　　)
A. Fe跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
10. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　)
A. CaO B. CO2 C. NH4NO3 D. HNO3
11. (2021·安徽省黄山市高一上期末)2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是(　　)
A. Lv原子的最外层电子数是6 B. Lv是一种非金属元素
C. 其中一种核素Lv的中子数为177 D. Lv在周期表的第七周期第ⅥA族
12. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是(　　)
A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性
C. 维生素C将Fe3＋氧化成Fe2＋ D. 亚硝酸钠被氧化
13. 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A. 两种液体都可以使干燥的布条褪色
B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C. 用这两种液体都可给自来水消毒
D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
14. 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是(　　)
A. MgCl2 B. KClO3 C. BaCl2 D. HCl
15. 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是(　　)
A. Na——黄色的烟 B. H2——苍白色火焰
C. Cu——蓝色的烟 D. Fe——棕色的雾
16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A. Ag＋、K＋、Cl－、 B. Ba2＋、Cl－、H＋、
C. H＋、、Cl－、Na＋ D. Na＋、Ba2＋、OH－、
17. 下列关于氯水的叙述中，正确的是(　　)
A. 新制氯水中有3种分子、4种离子
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
18. 下列电子式或结构式错误的是(　　)
A. OH－的电子式： B. NH4Br的电子式：
C. CCl4的电子式： D. NH3的结构式：
19. 2.1 g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)
A. 2.1 g B. 3.6 g C. 7.2 g D. 无法确定
20. (2019·西湖区校级模拟)下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)
①鸡蛋白溶液　②淀粉溶液　③硫酸钠溶液　④纯水　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　⑥肥皂水　⑦把氯化钠研磨成直径在1～100 nm的颗粒然后分散于水中
A. ③⑦ B. ③④⑦ C. ②④ D. ③④
21. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是(　　)
A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D. 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
22. 3.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为(　　)
A. 15.5 B. 85 g·mol－1 C. 15.5 g·mol－1 D. 55 g·mol－1
23. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
24. 利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是(　　)
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
25. 用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 3∶2
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题，共50分）
26. 根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：
(1)决定原子质量的主要微粒是________________。
(2)原子相对质量的计算方法是________________。
(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于________。
(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是________________。
(5)确定原子中质子数的方法是________________________。
(6)原子显电中性的原因是________________________________________。
27. 有以下转化关系：
(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应电子转移的方向和数目。
反应①：______Na2Cr2O7＋______HCl===______NaCl＋______CrCl3＋______Cl2↑＋______，氧化剂为________，氧化产物为________。
反应⑥：______＋____________＋______===______Cl－＋______＋______H2O，还原剂为________，还原产物为________。
(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。
28. 铝和铁是生活中常见的两种金属。
(1)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式表示为___________________________和_____________________________。
(2)在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
①写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。
②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________。
③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是________。
④现欲将5.6 g Fe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是________，反应中转移的电子数是________。
29. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_____________。
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________。
(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是____________________________。
四、推断题（共1小题）
30. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________________。
(4)Cl－、OH－、中一定不存在的离子是________。
1. B 2. D 3. A 4. A 5. D 6. B 7. A 8. D 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. B 15. B 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. A 22. C 23. D 24. B 25. C
26. (1)质子和中子　(2)　(3)等于质子数与中子数之和(质量数)　(4)质量数＝质子数＋中子数　(5)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝质量数－中子数　(6)原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等
27.
(1)
Na2Cr2O7　Cl2
　　Cl－　(2)④
28. (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑　
(2)①　②防止暴沸　③酒精灯
④0.5 mol·L－1　0.2NA
29. (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)除去CO2气体中混入的HCl　过氧化钠　与CO2和水反应产生O2　吸收未反应的CO2气体　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)带火星的木条　木条复燃
30. (1)Cu2＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　(4)Cl－、OH－