2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测试练习题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
2、下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
3、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CaO中的 CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
B 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色
C 除去 FeSO4中的CuCl2 加足量铁粉，过滤
D 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
A．A B．B C．C D．D
4、下列区分物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色
C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰
5、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是
A．农业上为增加农作物产量，合理施用化肥
B．校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧
C．为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯
D．为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹
6、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
7、下列实验操作中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃
B 分离硝酸钾与氯化钠 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠 取样，加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
9、下列物质的性质和用途对应正确的是
A．碳酸氢铵受热易分解，用作化肥
B．石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极
C．镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花
D．金刚石硬度大，用于制造钻石
10、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、写出下列物质的化学式：
（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
（2）胃液里含有的一种酸______。
（3）常用于作建筑材料的一种碱______。
（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。
（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
2、探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。
（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是__________。
（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是__________。
（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。
3、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
4、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有____________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度__；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______(填基本类型)反应。
（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。
A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
5、写出下列反应的化学方程式：
（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_________。
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_________。
（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A点时，溶液中的溶质是____。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
2、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
3、菱镁矿的主要成分是MgCO3。某兴趣小组取15g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。
加入H2SO4溶液的质量（g） 50 100 150 200
NaOH溶液增加的质量（g） 2.2 4.4 5.5 5.5
（1）样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 。
（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量分数（写出计算过程）。
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是 。
4、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；
（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；
（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；
（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；
（5）加入的氢氧化钠的质量为______；
（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。
5、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
（1）该混合物中碳酸钙的质量；
（2）所加稀盐酸的质量；
（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、碱石灰是实验室常用的干燥剂。相关资料见下图资料卡片。
（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
（进行猜想）久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。
（1）样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化学方程式表示)_______、_______。
（实验过程）如下图示：
（2）操作①的名称是为过滤，实验室完成过滤所需实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和_______。
（3）溶液C中加入酚酞的现象I为_______。
（4）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，反应的方程式为_______。该反应说明样品中一定含有_______。(填写化学名称)
（5）向溶液A中加入过量CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是_______。
（实验结论）
（6）该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是_______。
A．CaOB．NaOHC．Ca(OH)2D．Na2CO3E.CaCO3
2、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（实验与探究）：填写下表各空。
实验操作 实验1 实验2 实验3 溶液③是（1）______。
实验现象 有气泡产生 （2）______。 溶液由红色恰好变成无色
（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是______（填离子符号）。
（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。
（拓展与应用）
（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式______。
（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是______；无色溶液B的pH______7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是______。
3、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象______。
（2）写出B试管中反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：______。
（交流讨论）
你认为______同学的猜想一定不正确，理由是______。
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______ ______ 猜想成立
（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
4、某小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象请教老师后，发现他们在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的中和程度进行探究。
该反应的化学方程式为_____________。针对反应后溶液中溶质是什么，大家纷纷提出猜想：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
实验探究：
（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____________。
（2）为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ___________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
得出结论：通过探究，全组同学一致确定猜想二是正确的。
评价反思：
老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是_____________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________。
继续探究：
请你再设计一个方案证明猜想二正确，方案是（“实验步骤”中选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）：
实验步骤 现象 结论
_________________________ ________________________ _________________________
5、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依据___。
（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结果
①取少量固体样品，用磁铁吸引 无固体被吸引 固体中一定没有___，
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，放出大量的热 固体中一定含有___
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液 固体中一定含有___
用化学方程式表示溶液变黄的原因是_______。
（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第_______步操作，理由是_______。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；
B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；
C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；
D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；
故选C。
2、D
【详解】
A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。
故选D。
3、D
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；
B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；
D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；
故选D。
4、B
【详解】
A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；
B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
5、B
【详解】
A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；
B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；
C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；
D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。
故选B。
【点睛】
6、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
7、D
【详解】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；
C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；
D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；
故选D。
【点睛】
8、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
9、C
【详解】
A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；
B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；
C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；
D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。
故选C。
10、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）NaOH
（2）HCl
（3）Ca(OH)2
（4）H2SO4
（5）NaHCO3
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；
（2）
胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；
（3）
常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（4）
汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；
（5）
碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。
2、
（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了
（2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂
（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解
【解析】
（1）
同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是AD。质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，B中的酒精与蒸馏水混合发生的是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了，因此BC不能用来验证质量守恒定律；
（2）
装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂；
（3）
D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应。
3、
（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1）
生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。
（2）
酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。
（3）
有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）
盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。
4、
（1） 导电 常温下不活泼
（2） 大 铝的表面形成致密的氧化膜
（3） Al2O3 置换反应
（4）C
【分析】
（1）
碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；
石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼；
（2）
铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀；
（3）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；
（4）
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意；
b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意；
c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意；
d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。
故选：C。
5、
（1）4Al+3O2═2Al2O3
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
【解析】
（1）
铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁是用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）
硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl2和H2S，且由题意知硫化氢为气体，故反应的化学方程式为：2HCl+FeS═FeCl2+H2S↑。
三、计算题
1、
（1）NaCl、HCl
（2）由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g-250g=2.2g。
设：50g稀盐酸的溶质质量为x。
解得：x=3.65g
所加稀盐酸的溶质质量分数=
答：所加稀盐酸的溶质质量分数:7.3%%。
【分析】
（1）
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验过程中，没加入盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为202.2g，当加入盐酸50g时，烧杯及烧杯内物质的总质量为250g，减少了部分，说明有气体生成。而之后再加入50g盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为300g，也增加了50g，说明没有继续反应，也就是加入50g盐酸时已经恰好完全反应。所以50g盐酸与混合物中的碳酸钠恰好完全反应。且A点为盐酸过量，对应的溶质为生成的氯化钠和生成的HCl。
（2）
详见答案。
2、解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+20g+40g 70.6g=4.4g
设鸡量中的CaCO3的质量为x
=
x=10g
鸡量中的CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：鸡量中的CaCO3的质量分数为66.7%。
【详解】
见答案
3、
（1）5.5g
（2）设15g菱镁矿中MgCO3的质量为x
菱镁矿中MgCO3的质量分数为
（3）9.8%
【解析】
（1）
由表格可知，当15g菱镁矿中加入过量的硫酸溶液，最终氢氧化钠增加的质量为5.5g，即产生的二氧化碳的质量为5.5g。因此样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 5.5g；
（2）
见答案
（3）
设加入硫酸溶液100g时，参加反应的H2SO4的质量为y。
该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是
4、
（1）
（2）
（3）9.8%
（4）71:53
（5）4.5g
（6）17.1%
【分析】
（1）
硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
（2）
根据质量守恒定律，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+108.6g+50g-168.8g=2.2g；设白色粉末中碳酸钠的质量为y，反应生成硫酸钠的质量为z，
解得y=5.3g，z=7.1g；
即：；
（3）
设实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为w，
解得w=9.8%；
（4）
硫酸钠和碳酸钠的质量比为（12.4g-5.3g）：5.3g=71:53；
（5）
生成沉淀质量X=23.3g，则加入氢氧化钡充分反应后，所得溶液的质量为168.8g+100g-23.3g=245.5g，设反应生成的氢氧化钠的质量为m，加入的氢氧化钠的质量为n，
解得m=8g；
则，n≈4.5g。
（6）
设所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为a，
解得a=17.1%。
5、
（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
答：碳酸钙质量5g。
（2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g
（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%
答：溶质质量分数16.3%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
（3）
见答案
四、实验探究
1、 玻璃棒 溶液变红 碳酸钠 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 D
【详解】
（1）碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，反应的化学方程式为 、 ；
（2）过滤时用到的实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒用于引流；
（3）样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；溶液A中加入氯化钙后成浊液，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，在溶液C中无碳酸钠剩余，但C中一定有氢氧化钠存在，加入酚酞后，溶液变为红色；
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式为；
（5）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故证明CaCl2溶液过量的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
（6）因为氧化钙、氢氧化钠溶于水时都放出热量，因此无法确定是否一定含有氧化钙或氢氧化钠；
如果样品中含有碳酸钙，则加入足量水时会出现浊液，因此不能确定是否含有氢氧化钙；
如果样品中含有氢氧化钙时，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此无法确定是否含有碳酸钙；
溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠；
故填：D。
2、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡##BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液③是氢氧化钠溶液。
（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；
（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；
（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；
实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；
实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；
混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。
3、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可）
【详解】
（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）提出猜想：
C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
交流讨论：
丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；
设计实验：
由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊；有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝；
反思与评价：
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余（合理即可）。
4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH氢氧化钠 有气泡产生 pH试纸不能放入待测液中，污染待测液 氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，滴加BaCl2溶液并不能证明溶液中有H2SO4 取适量氧化铜粉末于试管中，取烧杯中的溶液适量加入试管中 粉末溶解，溶液变蓝色 溶液中有溶液中有H2SO4，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【详解】
氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
实验探究:
（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，是因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故填：NaOH。
（2）硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水，滴加Na2CO3溶液，若有气泡产生，则说明有稀硫酸，故填：有气泡产生。
评价反思：
（1）实验操作中的错误是pH试纸伸入待测液中，这样会污染待测液，故填：pH试纸放入待测液中，污染待测液。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，故填：氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，滴加BaCl2溶液并不能证明溶液中有H2SO4。
继续实验：
实验步骤：取适量氧化铜粉末于试管中，取烧杯中的溶液适量加入试管中；
实验现象：粉末溶解，溶液变蓝色；
实验结论：粉末溶解，溶液变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，说明溶液中有H2SO4，反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
5、固体中有少量红棕色的块状固体 Fe粉 CaO CaCO3和Fe2O3 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O ③ 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙
【详解】
{做出猜想}氧化铁是一种红棕色固体，固体中有少量红棕色的块状固体，则固体中可能含有氧化铁，故填固体中有少量红棕色的块状固体。
{实验探究}①铁能够被磁铁吸引，取少量固体样品，用磁铁吸引，无固体被吸引，则固体中一定不含铁，故填Fe粉。
②氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，放出大量的热，证明固体中含有氧化钙，故填CaO。
④取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液，碳酸钙能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，上述现象证明固体中含有CaCO3和Fe2O3，故填CaCO3和Fe2O3。
溶液变黄的原因是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。
{实验质疑}甲组同学有一步操作得出的结论不合理，是第③步操作，故填③；
能够使无色酚酞溶液变红的物质不仅有固体中原有的氢氧化钙，可能含有的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能够使无色酚酞溶液变红，即固体中还可能含有氧化钙，故填氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。