第八章 常见的酸碱盐 单元巩固
一、单选题
1.下列实验操作正确的是
A.B.C.D.
2.下列各组中的两种物质,在溶液中不能发生复分解反应的是
A.H2SO4与BaCl2 B.KNO3与NaCl C.Na2CO3与HCl D.NaOH与CuSO4
3.合理地使用化学物质会造福人类,下列说法不合理的是
A.干冰用于食品冷冻保鲜 B.食品袋内冲入氮气防腐
C.禁止使用化肥和农药,以防止水污染 D.一氧化碳可做燃料
4.下列变化过程中,一定发生物理变化的是
A.澄清石灰水敞口放置在空气中变浑浊
B.河水结冰
C.煤气中毒
D.煤气泄漏遇明火爆炸
5.构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A.化学反应分类 B.金属的化学性质
C.物质的酸碱度 D.含钙物质的转化
6.有一包白色粉末,可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
(1)将此固体加水溶解,得无色溶液;
(2)在此溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀;
(3)过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中,正确的是
A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠
B.白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C.白色粉末中一定有硫酸钠,可能有硝酸钾
D.步骤(2)中产生的白色沉淀是硫酸钡
7.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是
A.、Al3+、、
B.K+、Na+、OH-、Cl-
C.K+、Mg2+、、
D.、Na+、、OH-
8.已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A.若固体粉末质量为9克,则混合物的可能组成有2种
B.若固体粉末质量为10克,则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成,且质量比一定为1∶1
C.若固体粉末质量为8.4克,则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成,质量比可能为2∶1
D.若无论组成成分质量如何变化,固体粉末质量为一定值,则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
9.下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A.Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C.Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D.FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
二、简答题
10.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
11.写出下列反应的化学方程式:
(1)碳还原氧化铜:________;
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:__________。
12.回答下列与实验有关的问题;
(1)实验一中的目的是_____________________;
(2)实验二中玻璃棒的作用是_________________;
(3)实验三中的现象是碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中,说明______________.
三、推断题
13.有A,B,C,D四种可溶性的物质,每种由以下两组中的离子构成。(每种离子只能选用一次)
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象:
(1)A+B→白色沉淀,不溶于稀硝酸。
(2)B+D→蓝色沉淀。
(3)C+B→白色沉淀,再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知:A为_____,B为_____,C为_____,D为_____。(写化学式)
14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。
(1)若丁是水,请写出一个合适的化学方程式___________。
(2)若该反应为复分解反应,则该反应需要满足的条件有___________(写出一点即可);
(3)若甲、丙为组成元素相同的两种气体氧化物,丁为紫红色金属单质,丙转化为甲的化学基本反应类型为___________。
15.A、B、C、D、E、F、G是常见物质,B是一种气体单质,E是红色的固体单质,D是浅绿色溶液,G是蓝色溶液,它们可以发生如下转化关系:
(1)推出下列物质的化学式:A______。B______。D______。G______。
(2)写出下列转化的化学方程式:E→F:______;F转化为G的反应______置换反应(填“是”、“不一定是”或“不是”)。
16.A~F是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是石灰水的主要成分,B、E是两种组成元素相同的液体,C、F是两种组成元素相同的气体,(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出D物质的化学式_____。
(2)写出B生成A反应的化学方程式______。
(3)C生成F的反应______(填“吸热”或“放热”)。
四、实验题
17.实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁,现象记录如下:
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
(1)紫薯汁________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈_________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
18.根据下图所示,回答有关问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是A,实验时该装置试管口应放一团棉花,其目的是________,反应的化学方程式 ________;如果用B装置制取氧气,要想收集一瓶干燥的氧气,若要用到上图中的C装置,则C装置所盛装的试剂是________ 。
(2)实验室制取二氧化碳气体时,发生装置可以选用B,组装时应注意 ________;如果用D装置收集该气体,则气体应从__端进入(填“b”或“c”),理由是________。
19.请回答问题:
(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验室用A、D组合加热高锰酸钾制取氧气,反应的方程式为_______,A装置需要进行的改进为________。
(3)实验室选用B、C组合制取CO2,反应方程式为______,若用F装置代替B装置,F装置的优点为_________。
(4)已知氢氧化亚铁是一种白色固体,难溶于水,易被氧化成红褐色的氢氧化铁,用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。同学们用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
步骤Ⅰ:关闭弹簧夹甲,打开弹簧夹乙和丙,滴加适量稀硫酸
步骤Ⅱ:反应一段时间后,关闭乙,打开甲和丙,继续滴加稀硫酸,观察到左瓶中液体入右瓶,关闭丙。
①步骤Ⅱ右瓶中还可以观察到的现象为__________,出现此现象的反应方程式为__________。
②步骤Ⅰ的目的为______________。
五、计算题
20.尿素〔CO(NH2)2〕是化肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
(1)尿素属于化肥中的______肥(填“氮”“钾”或“复合”)。
(2)CO(NH2)2中共含有______(写数字)种元素;
(3)CO(NH2)2的相对分子质量是______
(4)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为______。
21.向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示,根据曲线计算:
(1)所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中硫酸钠的质量分数
22.NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀______ g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
23.某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符,进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,恰好完全反应,共加入48 g NaOH溶液。
(1)反应后所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符?
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.D
2.B
3.C
4.B
5.C
6.A
7.A
8.C
9.B
10.取少量溶液于试管中,加入适量碳酸钠溶液,产生白色沉淀,则是石灰水,无明显现象,则是氢氧化钠溶液。
11. C+2CuO2Cu+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
12. 测定空气中氧气的含量 搅拌,以使热量及时的扩散 同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
13. Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
14. (合理即可) 有气体或沉淀或水生成 化合反应
15.(1)
(2) 不是
16.(1)O2
(2)
(3)吸热
17. 能 碱性 空白对照实验
18. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 浓硫酸 检查装置气密性 b 二氧化碳密度大于空气,应该用向上排空气法收集,长进短出
19.(1)长颈漏斗
(2) 在试管口放蓬松的棉花团
(3) 控制反应速率
(4) 产生白色沉淀 排尽装置内的空气(氧气)
20.(1)尿素中含有氮元素,属于化肥中的氮肥。
(2)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H,4种元素;
(3)CO(NH2)2的相对分子质量是12+16+(14+1×2)×2=60;
(4)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为12:(1×4):(14×2):16=3:1:7:4。
21.24.5%;11.8%
22.(1)23.3
(2)设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
答:恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
23.(1)=
(2))小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g,盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g,所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g,设该浓盐酸中HCl的质量分数为;
答:盐酸的质量分数为36.5%,该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
答案第1页,共2页
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