第八章常见的酸碱盐单元巩固-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐单元巩固-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 191.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 10:24:35 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 单元巩固
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．B．C．D．
2．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
3．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
4．下列变化过程中，一定发生物理变化的是
A．澄清石灰水敞口放置在空气中变浑浊
B．河水结冰
C．煤气中毒
D．煤气泄漏遇明火爆炸
5．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．化学反应分类 B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化
6．有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠
B．白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C．白色粉末中一定有硫酸钠，可能有硝酸钾
D．步骤（2）中产生的白色沉淀是硫酸钡
7．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、
B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、
D．、Na+、、OH-
8．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A．若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
B．若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1∶1
C．若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2∶1
D．若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
9．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
二、简答题
10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
11．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳还原氧化铜：________；
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：__________。
12．回答下列与实验有关的问题；
（1）实验一中的目的是_____________________；
（2）实验二中玻璃棒的作用是_________________；
（3）实验三中的现象是碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明______________.
三、推断题
13．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。
（1）若丁是水，请写出一个合适的化学方程式___________。
（2）若该反应为复分解反应，则该反应需要满足的条件有___________（写出一点即可）；
（3）若甲、丙为组成元素相同的两种气体氧化物，丁为紫红色金属单质，丙转化为甲的化学基本反应类型为___________。
15．A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
(1)推出下列物质的化学式：A______。B______。D______。G______。
(2)写出下列转化的化学方程式：E→F：______；F转化为G的反应______置换反应（填“是”、“不一定是”或“不是”）。
16．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是石灰水的主要成分，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出D物质的化学式_____。
(2)写出B生成A反应的化学方程式______。
(3)C生成F的反应______(填“吸热”或“放热”)。
四、实验题
17．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
18．根据下图所示,回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是________，反应的化学方程式 ________；如果用B装置制取氧气，要想收集一瓶干燥的氧气，若要用到上图中的C装置，则C装置所盛装的试剂是________ 。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可以选用B，组装时应注意 ________；如果用D装置收集该气体，则气体应从__端进入（填“b”或“c”），理由是________。
19．请回答问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验室用A、D组合加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为_______，A装置需要进行的改进为________。
(3)实验室选用B、C组合制取CO2，反应方程式为______，若用F装置代替B装置，F装置的优点为_________。
(4)已知氢氧化亚铁是一种白色固体，难溶于水，易被氧化成红褐色的氢氧化铁，用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。同学们用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹甲，打开弹簧夹乙和丙，滴加适量稀硫酸
步骤Ⅱ：反应一段时间后，关闭乙，打开甲和丙，继续滴加稀硫酸，观察到左瓶中液体入右瓶，关闭丙。
①步骤Ⅱ右瓶中还可以观察到的现象为__________，出现此现象的反应方程式为__________。
②步骤Ⅰ的目的为______________。
五、计算题
20．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
21．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，根据曲线计算：
（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中硫酸钠的质量分数
22．NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀______ g．
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
23．某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。
(1)反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。
(2)该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．B
5．C
6．A
7．A
8．C
9．B
10．取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则是石灰水，无明显现象，则是氢氧化钠溶液。
11． C+2CuO2Cu+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
12． 测定空气中氧气的含量 搅拌，以使热量及时的扩散 同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
13． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
14． （合理即可） 有气体或沉淀或水生成 化合反应
15．(1)
(2) 不是
16．(1)O2
(2)
(3)吸热
17． 能 碱性 空白对照实验
18． 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 浓硫酸 检查装置气密性 b 二氧化碳密度大于空气，应该用向上排空气法收集，长进短出
19．(1)长颈漏斗
(2) 在试管口放蓬松的棉花团
(3) 控制反应速率
(4) 产生白色沉淀 排尽装置内的空气（氧气）
20．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
21．24.5%；11.8%
22．(1)23.3
(2)设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
23．(1)=
(2)）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g，设该浓盐酸中HCl的质量分数为；
答：盐酸的质量分数为36.5%，该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．B．C．D．
2．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
3．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
4．下列变化过程中，一定发生物理变化的是
A．澄清石灰水敞口放置在空气中变浑浊
B．河水结冰
C．煤气中毒
D．煤气泄漏遇明火爆炸
5．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A．化学反应分类 B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化
6．有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠
B．白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C．白色粉末中一定有硫酸钠，可能有硝酸钾
D．步骤（2）中产生的白色沉淀是硫酸钡
7．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、
B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、
D．、Na+、、OH-
8．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A．若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
B．若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1∶1
C．若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2∶1
D．若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
9．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
二、简答题
10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
11．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳还原氧化铜：________；
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：__________。
12．回答下列与实验有关的问题；
（1）实验一中的目的是_____________________；
（2）实验二中玻璃棒的作用是_________________；
（3）实验三中的现象是碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明______________.
三、推断题
13．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。
（1）若丁是水，请写出一个合适的化学方程式___________。
（2）若该反应为复分解反应，则该反应需要满足的条件有___________（写出一点即可）；
（3）若甲、丙为组成元素相同的两种气体氧化物，丁为紫红色金属单质，丙转化为甲的化学基本反应类型为___________。
15．A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
(1)推出下列物质的化学式：A______。B______。D______。G______。
(2)写出下列转化的化学方程式：E→F：______；F转化为G的反应______置换反应（填“是”、“不一定是”或“不是”）。
16．A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是石灰水的主要成分，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出D物质的化学式_____。
(2)写出B生成A反应的化学方程式______。
(3)C生成F的反应______(填“吸热”或“放热”)。
四、实验题
17．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
18．根据下图所示,回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是________，反应的化学方程式 ________；如果用B装置制取氧气，要想收集一瓶干燥的氧气，若要用到上图中的C装置，则C装置所盛装的试剂是________ 。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可以选用B，组装时应注意 ________；如果用D装置收集该气体，则气体应从__端进入（填“b”或“c”），理由是________。
19．请回答问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验室用A、D组合加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为_______，A装置需要进行的改进为________。
(3)实验室选用B、C组合制取CO2，反应方程式为______，若用F装置代替B装置，F装置的优点为_________。
(4)已知氢氧化亚铁是一种白色固体，难溶于水，易被氧化成红褐色的氢氧化铁，用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。同学们用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹甲，打开弹簧夹乙和丙，滴加适量稀硫酸
步骤Ⅱ：反应一段时间后，关闭乙，打开甲和丙，继续滴加稀硫酸，观察到左瓶中液体入右瓶，关闭丙。
①步骤Ⅱ右瓶中还可以观察到的现象为__________，出现此现象的反应方程式为__________。
②步骤Ⅰ的目的为______________。
五、计算题
20．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
21．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，根据曲线计算：
（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中硫酸钠的质量分数
22．NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀______ g．
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
23．某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。
(1)反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。
(2)该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．B
5．C
6．A
7．A
8．C
9．B
10．取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则是石灰水，无明显现象，则是氢氧化钠溶液。
11． C+2CuO2Cu+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
12． 测定空气中氧气的含量 搅拌，以使热量及时的扩散 同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
13． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
14． （合理即可） 有气体或沉淀或水生成 化合反应
15．(1)
(2) 不是
16．(1)O2
(2)
(3)吸热
17． 能 碱性 空白对照实验
18． 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 浓硫酸 检查装置气密性 b 二氧化碳密度大于空气，应该用向上排空气法收集，长进短出
19．(1)长颈漏斗
(2) 在试管口放蓬松的棉花团
(3) 控制反应速率
(4) 产生白色沉淀 排尽装置内的空气（氧气）
20．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
21．24.5%；11.8%
22．(1)23.3
(2)设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
23．(1)=
(2)）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g，设该浓盐酸中HCl的质量分数为；
答：盐酸的质量分数为36.5%，该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
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