第八章常见的酸碱盐章末复习---2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐章末复习---2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 161.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 10:41:05 | ||
图片预览
文档简介
第八章 常见的酸碱盐 章末复习
一、单选题
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体作霓虹灯电光源 D．工业用高温煅烧石灰石制取二氧化碳
2．学化学，用化学。下列说法不正确的是
A．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 B．氢氧化钠可直接用于配制生理盐水
C．工业上常用焦炭来冶炼金属 D．进入久未开启的地窖，应先做灯火试验
3．下列有关熟石灰的说法错误的是
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰是一种常见的碱
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来配制农药波尔多液
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C N2 O2 放入燃着的蜡烛
D FeC12溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
6．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是
A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象
C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生
9．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．大理石和稀盐酸
B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．锌粒和稀盐酸
D．生石灰和水
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
D．滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时，可以观察到溶液中生成白色沉淀
二、简答题
11．请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤．
12．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr___________Al（填“>”或“<”）。
(2)Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，请写出该转化的化学方程式。
13．如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
三、推断题
14．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
15．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液C中，一定存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）现象E为_____，步骤③所发生反应的化学方程式为_____。
（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有_____种物质。
16．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其他四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成份，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
(1)请写出图中各物质的化学式：
A：______B：______C：______D：______E：______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：______；B→E：______；
(3)请写出由A元素形成的两种单质的名称______。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是______。
17．A~J是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色固体，化合物J只含两种元素，其溶液呈黄色。
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________。
(2)反应①②③④中属于置换反应的是_________。
(3)物质G的一种用途________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。
四、实验题
18．下列装置常用于实验室制取气体，请根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），化学方程式_____。
（3）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用导气管端口字母表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH<7，对该现象的合理解释_____（用化学方程式表示）。
19．化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。
(1)填写仪器名称：X_____________；Y_____________。
(2)实验A的操作过程是_______________。
(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是___________。
20．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，进行了如下实验。
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解并得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为________；
实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，没有观察到明显现象；
(2)实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。
则B溶液是________，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等；
(3)实验四：将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，则实验二所得溶液的溶质为___。
五、计算题
21．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
22．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分的含量进行探究。他向一个锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入120 g溶质质量分数为7% 的NaHCO3溶液，二者恰好完全反应。（洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。）
请计算：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
23．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：
(1)生成二氧化碳_______g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？______(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
24．某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：
加入稀盐酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
(1)8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_______g。
(2)8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_______。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是_______。
②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11．取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液pH值．
12．(1)<
(2)Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
13．（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH﹣═H2O
14． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
15． CO2 Cl- 产生红褐色沉淀 3
16．(1) CO2 CO2 CO H2CO3 CaCO3
(2)
(3) 氧气和臭氧或金刚石和石墨 一个臭氧分子比一个氧分子多一个氧原子或碳原子的排列方式不同
17．(1)H2O2
(2)③
(3)灭火（合理即可）
(4)
18． 铁架台 A 可以控制反应随时发生随时停止 b e→f→c→d CO2+H2O=H2CO3
19． 漏斗 酒精灯 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 搅拌，防止因局部受热不均匀而造成液滴飞溅
20．(1)
(2) 稀硫酸 Y
(3)硫酸钠和氢氧化钠
21．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
22．解：设HCl的质量分数是x
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。
23．(1)4.4
(2)解：设样品中纯碱的质量分数是x
解得x≈88.3%
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
24．(1)2.2
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈57.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。
(3) 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g 75g=25g
设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y
=
y=1.825g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体作霓虹灯电光源 D．工业用高温煅烧石灰石制取二氧化碳
2．学化学，用化学。下列说法不正确的是
A．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 B．氢氧化钠可直接用于配制生理盐水
C．工业上常用焦炭来冶炼金属 D．进入久未开启的地窖，应先做灯火试验
3．下列有关熟石灰的说法错误的是
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰是一种常见的碱
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来配制农药波尔多液
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C N2 O2 放入燃着的蜡烛
D FeC12溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
6．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是
A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象
C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生
9．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．大理石和稀盐酸
B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．锌粒和稀盐酸
D．生石灰和水
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
D．滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时，可以观察到溶液中生成白色沉淀
二、简答题
11．请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤．
12．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr___________Al（填“>”或“<”）。
(2)Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，请写出该转化的化学方程式。
13．如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
三、推断题
14．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
15．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液C中，一定存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）现象E为_____，步骤③所发生反应的化学方程式为_____。
（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有_____种物质。
16．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其他四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成份，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
(1)请写出图中各物质的化学式：
A：______B：______C：______D：______E：______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：______；B→E：______；
(3)请写出由A元素形成的两种单质的名称______。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是______。
17．A~J是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色固体，化合物J只含两种元素，其溶液呈黄色。
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________。
(2)反应①②③④中属于置换反应的是_________。
(3)物质G的一种用途________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。
四、实验题
18．下列装置常用于实验室制取气体，请根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），化学方程式_____。
（3）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用导气管端口字母表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH<7，对该现象的合理解释_____（用化学方程式表示）。
19．化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。
(1)填写仪器名称：X_____________；Y_____________。
(2)实验A的操作过程是_______________。
(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是___________。
20．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，进行了如下实验。
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到氧化铜完全溶解并得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为________；
实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，没有观察到明显现象；
(2)实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图二、图三。
则B溶液是________，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等；
(3)实验四：将实验一和实验二所得溶液混合得到蓝色沉淀，则实验二所得溶液的溶质为___。
五、计算题
21．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
22．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分的含量进行探究。他向一个锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入120 g溶质质量分数为7% 的NaHCO3溶液，二者恰好完全反应。（洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。）
请计算：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
23．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：
(1)生成二氧化碳_______g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？______(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
24．某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：
加入稀盐酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
(1)8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_______g。
(2)8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_______。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是_______。
②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11．取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液pH值．
12．(1)<
(2)Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
13．（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH﹣═H2O
14． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
15． CO2 Cl- 产生红褐色沉淀 3
16．(1) CO2 CO2 CO H2CO3 CaCO3
(2)
(3) 氧气和臭氧或金刚石和石墨 一个臭氧分子比一个氧分子多一个氧原子或碳原子的排列方式不同
17．(1)H2O2
(2)③
(3)灭火（合理即可）
(4)
18． 铁架台 A 可以控制反应随时发生随时停止 b e→f→c→d CO2+H2O=H2CO3
19． 漏斗 酒精灯 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 搅拌，防止因局部受热不均匀而造成液滴飞溅
20．(1)
(2) 稀硫酸 Y
(3)硫酸钠和氢氧化钠
21．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
22．解：设HCl的质量分数是x
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。
23．(1)4.4
(2)解：设样品中纯碱的质量分数是x
解得x≈88.3%
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
24．(1)2.2
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈57.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。
(3) 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g 75g=25g
设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y
=
y=1.825g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页