第十一单元盐化肥随堂练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

第十一单元 盐化肥 随堂练习
一、单选题
1．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
2．化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是
A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生
B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色
C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体
3．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
4．下列实验中，不能达到实验目的的是
实验 目的 方法
A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B 除去NaCl固体中少量泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．复分解反应没有单质参加或生成，所以没有单质参加或生成的反应就是复分解反应
B．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
6．下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是
A．长期使用硫酸铵会使土壤酸化、板结，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等气体有关
D．煤和石油是不可再生资源，综合利用可以提高其利用率
7．将10gCaCO3和5.6gCaO分别加入天平左右两盘上盛有60g14.3%的稀盐酸中，充分反应后天平质量将
A．偏左 B．偏右 C．不偏转 D．不能确定
8．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是
A．①过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铜
C．③高温煅烧石灰石
D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
9．含氮物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．D物质与水反应的化学方程式为
二、简答题
10．通过海水制得的某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。将固体粗盐样品加适量的水溶解，依次加入稍过量的NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。
（1）过滤时玻璃棒的作用是什么？
（2）写出除去CaCl2发生反应的化学方程式。
（3）过滤除去沉淀后，向滤液中再加入稍过量的稀盐酸的作用是什么？
11．在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。
（1）则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？_____________________
（2）请写出可能发生反应的化学方程式。_____________________
12．自然界中的物质在不断地发生着变化，有些变化使人类的生存环境发生了恶化，例如，随着大量化石燃料(如含硫的煤)的使用，导致酸雨频发，致使大理石建筑物遭受严重侵蚀，请根据如图，解释大理石雕像受到侵蚀的主要原因．_________.
三、推断题
13．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
14．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液C中，一定存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）现象E为_____，步骤③所发生反应的化学方程式为_____。
（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有_____种物质。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A和C都是无色液体，并且所含元素相同；E是大理石的主要成分；甲是生活中常用的燃料，有剧毒。试根据他们之间的转化关系(有些反应条件、反应物、生成物已省略)回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C______；
(2)D→E的化学方程式为______；
(3)B与甲反应的基本类型是_____反应；
(4)A和C的组成元素相同，但化学性质却不同，其原因是______(从微观角度解释)。
16．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红色粉末， A、C常温下是气体，D是金属单质,E是一种酸。请回答下面问题：
(1)物质B的化学式是________；物质F的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是__________。
(3)物质G属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(4)物质C的用途有__________（写一点即可）。
(5)反应①的化学方程式为________。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．实验是进行科学探究的主要方法，下图是初中化学常见实验装置。请回答：
(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，发生装置可选择A，A装置试管口向下倾斜的原因：_______；收集氧气的装置可用_______(填字母序号)或E装置，若用E收集氧气，判断已集满的现象是_______。
(2)实验室用B作为制取二氧化碳的发生装置，其反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型属于_____反应。用装置____(填字母序号)收集二氧化碳，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从_____(填“a”或“b”)通入。
19．某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：
(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．某次实验后的废液中只含有硝酸银，取该废液100g，向其中小心滴加氯化钠溶液，当滴加至不再产生沉淀时，消耗氯化钠溶液114.35g。将沉淀过滤后，得到滤液200g(提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。求：
(1)该废液中所含硝酸银的质量是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(若最后结果不能整除，保留小数点后一位)
22．为了测定某NaCl溶液的质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
计算：
(1)反应后生成AgCl沉淀的质量为___________g。
(2)该NaCl溶液中溶质的质量分数是多少？（写出详细计算过程）。
23．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【解析】【详解】
A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，在海水中以离子的形式存在，故A错误；
B、①为蒸发池，主要是水的蒸发；②为结晶池，海水达到饱和状态后，水分继续蒸发，氯化钠开始结晶，故B正确；
C、①中水分不断蒸发，而氯化钠的质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大，故C错误；
D、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
2．D
【解析】A、将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀产生，说法错误；
B、将生锈铁钉放入稀盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，说法错误；
C、将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，说法错误；
D、硝酸铵属于铵态氮肥，将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体，说法正确；
故选：
3．C
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过光合作用生成新物质，即化学变化转化而来的，正确；
B、碳酸氢铵、氯化铵含有氮元素，都属于铵态氮肥，正确；
C、纯净的硝酸铵铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%，35%＞31.5%，故含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品是混合物，错误；
D、化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，正确。
故选C。
4．C
【解析】A、除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 ，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，接着过滤即可除去Na2CO3，达到实验目的。
B、除去NaCl固体中少量泥沙，加水溶解氯化钠溶解在水中形成溶液，泥沙不溶，所以接着过滤、蒸发即可得到NaCl固体，达到实验目的。
C、鉴别稀盐酸和NaCl溶液，分别加入AgNO3溶液，两个都能生成氯化银沉淀，所以选项不能达到实验目的。
D、鉴别CO和H2气体点燃，火焰上方罩干冷烧杯，一氧化碳上方无明显现象，H2点燃生成水会看到干冷烧杯中出现水雾的现象，从而达到实验目的。
故选：C
5．B
【解析】A、复分解反应没有单质参加或生成，但是没有单质参加或生成的反应不一定是复分解反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，错误。
B、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确。
C、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，错误。
D、氢氧化铝可治疗胃酸过多，但是氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不可治疗胃酸过多，错误。
故选：B。
6．A
【解析】A、硫酸铵和熟石灰能反应生成氨气、水和硫酸钙，降低肥效，故选项错误；
B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故选项正确；
C、酸雨是pH小于5. 6的雨水，酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关，故选项正确；
D、煤、石油都是不可再生的资源，必须综合利用，提高其利用率，故选项正确。
故选：A。
7．C
【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，60g14.3%的稀盐酸中溶质的质量为8.58g。由化学方程式可知：100份质量的碳酸钙与73份质量的氯化氢反应生成44份质量的二氧化碳气体，反应后质量增加100-44=56份质量，10g的碳酸钙与7.3g氯化氢反应后质量增加5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加5.6g，所以天平平衡。
故选：C。
8．A
【解析】A、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不会改变，错误；
B、一氧化碳还原一定质量的氧化铜生成铜，反应结束后铜的质量不再改变，正确；
C、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体中钙元素质量不变，正确；
D、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积更大，反应速率更快，正确。
故选A。
9．D
【解析】A、A点对应的物质中元素的化合价为0，故A点对应的物质类别是单质，A正确；
B、B点表示物质为氧化物，且氮元素的化合价为+2价，故B点表示物质的化学式为NO，B正确；
C、KNO3属于盐，其中氮元素的化合价为+5价，KNO3对应类价图中的F点，C正确；
D、D物质为氧化物，且氮元素的化合价为+5价，故D点表示物质的化学式为N2O5，故D物质与水反应的化学方程式为，D错误。
故选D。
10．（1）引流；（2）；（3）除去过滤后滤液中的碳酸钠和氢氧化钠
【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）碳酸钠溶液和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式；
（3）“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠。
11． Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu
【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；根据滤渣和滤液的有关性质进行分析解答。
【详解】
（1）由于金属活动性镁＞锌＞铜＞银，所以锌与硝酸镁不反应，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定不含有硝酸银，锌与全部硝酸银反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸镁；无法判断硝酸铜与锌反应的情况，所以可能有硝酸铜；
（2）可能发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu；
故填：（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2；（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu。
【点睛】
本题考查的是金属的性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行。
12．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石
【解析】大理石、建筑材料、水泥等物质中含有的物质——碳酸盐能够与酸雨中的酸反应。例如大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石，从而使得大理石雕像显得斑斑驳驳，故填：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石。
13． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
【解析】不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银，且A是硝酸盐，B是酸，则A是硝酸银，B是盐酸；B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液，且C是碱，则C是氢氧化钠；红褐色沉淀是氢氧化铁，且D是含＋3价元素的氯化物，则D是氯化铁，代入反应，验证合理。
【详解】
A是硝酸银，故填： AgNO3
B是盐酸，故填： HCl
C是氢氧化钠，故填：NaOH
D是氯化铁，故填： FeCl3
14． CO2 Cl- 产生红褐色沉淀 3
【解析】（1）可能存在的物质包含碳酸钠，与盐酸反应会产生气体二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以B为二氧化碳；
（2）此时溶液为黄色，说明含有铁离子，是因为盐酸与氧化铁可以反应生成氯化铁，另外盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠，因此一定存在的阴离子为氯离子；
（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁为红色沉淀，因此可以看到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
（4）步骤①确定了碳酸钠存在，步骤②确定氧化铁存在，步骤③确定了硫酸钡存在，所以有3种物质存在。
15．(1)H2O
(2)
(3)化合
(4)分子构成不同
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A和C都是无色液体，并且所含元素相同；A能转化为B、C，可推出A为过氧化氢，B为氧气，C为水，甲是生活中常用的燃料，有剧毒，可推出甲为一氧化碳，E是大理石的主要成分，可推出E为碳酸钙，B能与甲转化为D，D能与E相互转化，可推出D为二氧化碳，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，C为水，化学式为：H2O；
(2)
D→E的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
B与甲反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
(4)
A和C的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同。
【点睛】
16．(1) Fe2O3 Ba(OH)2
(2)复分解反应
(3)盐
(4)光合作用（灭火、化工产品原料等）
(5)
【解析】A～I是初中化学常见的物质，其中B是红色粉末， A、C常温下是气体，D是金属单质，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出A为一氧化碳，B为氧化铁，C为二氧化碳，D为铁，B能与E反应生成G，G能与F反应生成氢氧化铁和硫酸钡，硫酸钡中的硫酸根离子一定来自于E，可推出E为硫酸，则G为硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铁，可推出F为氢氧化钡，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
物质F为氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2；
(2)
反应②为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
(3)
物质G为硫酸铁，硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
(4)
物质C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳还是光合作用的原料，二氧化碳还是化工产品原料等；
(5)
反应①为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
【解析】本题考查传感器结合化学实验和图像问题。
【详解】
实验一：当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
故填：溶液由红色变为无色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
实验二：加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是氯化铁，是因为加入氯化铁溶液后，不产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不能用氢氧化铜、碳酸钠、硝酸钡，是因为过量的稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水、和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故填：A.
实验三：用气压传感器测得曲线1和2,要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比；曲线1变化平缓的原因是二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。故填：20mL水；二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。
【反思】
上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。故填：反应物已转化为其他物质。
【点睛】
吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。
18．(1) 防止冷凝水倒流，使试管破裂 C 集气瓶口处有较大气泡冒出
(2) 复分解 C a
【解析】(1)
实验室用加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ，发生装置可选择A，A装置试管口向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流，使试管破裂；氧气密度大于空气不易溶于水，收集氧气的装置可用C或E装置，若用E收集氧气，判断已集满的现象是集气瓶口处有较大气泡冒出。
(2)
实验室用B作为制取二氧化碳的发生装置，其反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，，该反应的基本反应类型属于复分解反应。二氧化碳密度大于空气能溶于水，故用装置C收集二氧化碳，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体应该长进短出，从a通入。
19．(1)漏斗
(2)引流
(3)③②④
(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称为漏斗；
(2)
②为过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流；
(3)
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应后的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故回收提纯氯化钾可通过溶解、过滤、蒸发的方法，故填：③②④；
(4)
用装置⑤收集氧气，氧气的密度比空气大，应从c端通入，氧气具有助燃性，验满的方法是：把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满。
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
【解析】本题考查了化学方程式的计算；溶质质量分数的计算。
(1)由表中的数据分析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，则a的值为。
(2)实验中生成二氧化碳的质量为。
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．
解：设废液中所含硝酸银的质量是x，反应后所得溶液中硝酸钠的质量为y；
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
答：(1) 硝酸银的质量是17g；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是4.25%
【解析】熟练掌握化学式的相关计算；能通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；
根据质量守恒定律，溶液减少的质量就是生成氯化银的质量：100g+114.35g-200g=14.35g；
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3反应后所得溶液中溶质为硝酸钠；
解：设废液中所含硝酸银的质量是x，反应后所得溶液中硝酸钠的质量为y；
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
答：(1) 硝酸银的质量是17g；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是4.25%
22．(1)2.87g
(2)设生理盐水中氯化钠质量为x
x=1.17g
该生理盐水的溶质质量分数是：×100%=0.9%。
【解析】生理盐水中的氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后的质量差即为反应生成氯化银质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
(1)
反应后生成氯化银的质量是：130g+30g-157.13g=2.87g。
(2)
见答案。
23．62.5%
解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数
故填：62.5%。
【解析】见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页