第八章常见的酸碱盐练习题-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐练习题-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 139.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 10:50:18 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 练习题
一、单选题
1．医药上含有氢氧化铝(Al(OH)3)的药剂常被用来治疗胃酸过多，那么氢氧化铝属于哪类物质
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是（ ）
体液名称 胃液 血液 唾液 乳汁
pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 6.4~6.7
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
3．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
4．下列化学方程式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．常见物质的pH
B．物质在水中溶解性
C．生铁与钢的区分
D．重要金属材料使用史
6．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
7．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%
8．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C． 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
D． 向装有等质量、等浓度稀盐酸的两只烧杯中分别加入足量的锌和铁
二、简答题
9．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是，他赶忙补加了几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是_____．小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？
（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成_____色，表明溶液呈酸性．
（2）小华的实验是：取少量溶液，滴加到碳酸钠溶液中，看到_____，表明溶液呈酸性．反应的化学方程式是_____．
（3）请你也设计一个实验，证明溶液呈酸性．你的实验是：_____，观察到的现象是_____，表明溶液呈酸性．
10．请用化学原理或方程式解释下列问题。
(1)用稀盐酸除铁锈。
(2)将煤块加工成蜂窝状，有助于煤充分燃烧。
三、推断题
11．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
12．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是最常用的溶剂，D是黑色固体，E的溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系(“一”表示两种物质可以相互反应，“→”表示反应能一步实现)。
(1) D的化学式为_____________________；
(2) B→D反应的基本反应类型是______________；
(3)写出D转化为E的化学方程式______________。
13．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下实验。
(1)写出生成蓝色沉淀的化学方程式为_____。
(2)通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____（填化学式）。
(3)请写出该白色粉末的一种可能的物质组成的成分_____（写化学式）。
14．A、B、C、D是初中化学常见的几种物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是石灰石的主要成分。请回答：
(1)当B变到D时会放出大量的热，该反应的基本类型是______。
(2)写出反应①的化学方程式______。
(3)写出反应②的化学方程式______。
四、实验题
15．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
16．水在化学实验中的作用不可忽视，下图中三个实验分别用到水。
（1）实验A中热水的作用是提供热量和___________________________________。
（2）实验B中所得溶液的pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验C中滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。
17．为了探究CO2气体的收集方法，某实验小组的同学进行了如下实验。
【查阅资料】在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2气体，所得溶液的PH约为5.6。
【提出问题】CO2气体能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积大小。
(1)写出甲装置中的反应方程式______。
(2)开启弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3，然后打开活塞，滴加稀盐酸至甲中空气排尽。验证甲中空气已排尽的方法是______。
(3)关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。最后用pH计测得丙、丁两装置中溶液的pH如右表。分析右表中数据可知，在丙和丁装置中所溶解的二氧化碳体积______（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
PH 6.50 5.60
(4)乙装置的作用是______。
实验二：用O2测量仪测得收集到的气体中的O2体积分数随时间的变化关系如下图（起始时氧气的体积分数都以21%计）。
【实验结论】分析图中数据可知，排水法收集到的CO2气体的纯度比排气法更高一些。
(5)实验室制备CO2气体时______（填“能”或“不能”）用排水法收集。
五、计算题
18．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
19．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
20．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)AB段PH增大的原因为_______。
(2)BC段反应的化学方程式为_______。
(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定120g某鸡蛋壳中碳酸钙的质量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取120g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸900g，充分反应后，称得反应剩余物为976g。（假设其他物质不与盐酸反应）
(1)产生二氧化碳气体多少克？
(2)计算120g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8．A
9． 酚酞在酸性溶液中也是无色的 红 有气泡产生 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量溶液滴到pH试纸上（或取适量溶液，放入一根生锈的铁钉或取适量溶液，加入几粒锌粒） pH＜7（或铁锈逐渐消失或有气泡产生）
10．(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)增大了煤与氧气的接触面积
11．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
12． CuO 化合反应 （符合题意即可）
13．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)NaNO3
(3)KCl、NaOH、CuSO4
14．(1)化合反应
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
15． 由红色变成无色 50g 复分解反应 5%
16． 使烧杯中的白磷与氧气隔绝 小于 左边
17．(1)
(2)将燃着的木条靠近导管A处，木条熄灭，说明A中空气己排尽。
(3)小于
(4)除去CO2气体中混有的HC1气体，防止影响丙、丁中溶液的PH
(5)能
18．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
19．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)
20．(1)AB段是碳酸钠和盐酸反应
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g×10.6%=2.12g
设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
= x=2.34g
= y=0.88g
由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g 20g）×10.6%=1.06g
设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n
= m=1.17g
= n=1g
C点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51g
C点时所得溶液的质量=51.88g+30g 0.88g 1g=80g
C点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈4.4%
答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。
21．(1)解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=120g+900g 976g=44g
答：生成二氧化碳的质量为44g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x
=
x=100g
答：120g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为100g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．医药上含有氢氧化铝(Al(OH)3)的药剂常被用来治疗胃酸过多，那么氢氧化铝属于哪类物质
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是（ ）
体液名称 胃液 血液 唾液 乳汁
pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 6.4~6.7
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
3．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
4．下列化学方程式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．常见物质的pH
B．物质在水中溶解性
C．生铁与钢的区分
D．重要金属材料使用史
6．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
7．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%
8．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C． 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
D． 向装有等质量、等浓度稀盐酸的两只烧杯中分别加入足量的锌和铁
二、简答题
9．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是，他赶忙补加了几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是_____．小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？
（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成_____色，表明溶液呈酸性．
（2）小华的实验是：取少量溶液，滴加到碳酸钠溶液中，看到_____，表明溶液呈酸性．反应的化学方程式是_____．
（3）请你也设计一个实验，证明溶液呈酸性．你的实验是：_____，观察到的现象是_____，表明溶液呈酸性．
10．请用化学原理或方程式解释下列问题。
(1)用稀盐酸除铁锈。
(2)将煤块加工成蜂窝状，有助于煤充分燃烧。
三、推断题
11．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
(1)若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
12．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是最常用的溶剂，D是黑色固体，E的溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系(“一”表示两种物质可以相互反应，“→”表示反应能一步实现)。
(1) D的化学式为_____________________；
(2) B→D反应的基本反应类型是______________；
(3)写出D转化为E的化学方程式______________。
13．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下实验。
(1)写出生成蓝色沉淀的化学方程式为_____。
(2)通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____（填化学式）。
(3)请写出该白色粉末的一种可能的物质组成的成分_____（写化学式）。
14．A、B、C、D是初中化学常见的几种物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是石灰石的主要成分。请回答：
(1)当B变到D时会放出大量的热，该反应的基本类型是______。
(2)写出反应①的化学方程式______。
(3)写出反应②的化学方程式______。
四、实验题
15．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
16．水在化学实验中的作用不可忽视，下图中三个实验分别用到水。
（1）实验A中热水的作用是提供热量和___________________________________。
（2）实验B中所得溶液的pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验C中滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。
17．为了探究CO2气体的收集方法，某实验小组的同学进行了如下实验。
【查阅资料】在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2气体，所得溶液的PH约为5.6。
【提出问题】CO2气体能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积大小。
(1)写出甲装置中的反应方程式______。
(2)开启弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3，然后打开活塞，滴加稀盐酸至甲中空气排尽。验证甲中空气已排尽的方法是______。
(3)关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。最后用pH计测得丙、丁两装置中溶液的pH如右表。分析右表中数据可知，在丙和丁装置中所溶解的二氧化碳体积______（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
PH 6.50 5.60
(4)乙装置的作用是______。
实验二：用O2测量仪测得收集到的气体中的O2体积分数随时间的变化关系如下图（起始时氧气的体积分数都以21%计）。
【实验结论】分析图中数据可知，排水法收集到的CO2气体的纯度比排气法更高一些。
(5)实验室制备CO2气体时______（填“能”或“不能”）用排水法收集。
五、计算题
18．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
19．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
20．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)AB段PH增大的原因为_______。
(2)BC段反应的化学方程式为_______。
(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定120g某鸡蛋壳中碳酸钙的质量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取120g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸900g，充分反应后，称得反应剩余物为976g。（假设其他物质不与盐酸反应）
(1)产生二氧化碳气体多少克？
(2)计算120g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8．A
9． 酚酞在酸性溶液中也是无色的 红 有气泡产生 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量溶液滴到pH试纸上（或取适量溶液，放入一根生锈的铁钉或取适量溶液，加入几粒锌粒） pH＜7（或铁锈逐渐消失或有气泡产生）
10．(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)增大了煤与氧气的接触面积
11．(1) 酸 作食品干燥剂（合理即可）
(2)（合理即可）
12． CuO 化合反应 （符合题意即可）
13．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)NaNO3
(3)KCl、NaOH、CuSO4
14．(1)化合反应
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
15． 由红色变成无色 50g 复分解反应 5%
16． 使烧杯中的白磷与氧气隔绝 小于 左边
17．(1)
(2)将燃着的木条靠近导管A处，木条熄灭，说明A中空气己排尽。
(3)小于
(4)除去CO2气体中混有的HC1气体，防止影响丙、丁中溶液的PH
(5)能
18．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
19．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)
20．(1)AB段是碳酸钠和盐酸反应
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g×10.6%=2.12g
设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
= x=2.34g
= y=0.88g
由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g 20g）×10.6%=1.06g
设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n
= m=1.17g
= n=1g
C点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51g
C点时所得溶液的质量=51.88g+30g 0.88g 1g=80g
C点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈4.4%
答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。
21．(1)解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=120g+900g 976g=44g
答：生成二氧化碳的质量为44g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x
=
x=100g
答：120g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为100g。
答案第1页，共2页
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