第八章常见的酸碱盐巩固练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐巩固练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 10:52:08 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 巩固练习
一、单选题
1．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人 B．没有检验氢气纯度，就点燃氢气
C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中 D．熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
3．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氯化钠溶液，干燥
B CaO CaCO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C NaOH溶液 Ca（OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A．若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
B．若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1∶1
C．若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2∶1
D．若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
8．下列各组溶液，不用其他试剂也能鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．Na2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
C．表示浓硫酸长期露置在空气中
D．表示一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
二、简答题
10．黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_____。
11．暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了。请回答：
（1）化肥消失的原因；
（2）保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项。（答一条）
12．在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因____(氯化钙溶液显中性)。
三、推断题
13．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
14．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
根据以上实验过程，请回答：
（1）原粉末中一定没有____________________， 一定有__________。
（2）原粉末中可能有_____________。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示，“→”表示转化关系，反应条件已略去。其中B可做干燥剂，C为光合作用的原料，D常温下为无色无味的液体。根据要
求回答下列问题：
(1)写出B的化学式__________。
(2)写出C与D发生的化学方程式：________；该反应属于基本反应类型的________。
(3)写出②发生的化学方程式________，该反应可用于_________。
16．某固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Cu(NO3)2、MgCl2中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该固体的成分，进行了如下实验探究：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则可以推知原固体中一定不含有___。
(2)向固体A中加入过量的稀盐酸，产生气泡，固体部分溶解，充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定含有___。一定不含有___。可能存在的物质是___。
四、实验题
17．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_____(用序号表示)；
A 漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 铁架台 E 酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_____。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告_____
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是_____(填序号)，理由是：_____。
18．下列是某实验小组进行探究实验的装置，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；仪器b的名称是___________。
(2)已知装置A中的药品为石灰石和稀盐酸，装置B中现象为：___________，请用化学方程式解释：___________。验满的方法是___________，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是___________。
(3)实验室里要用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用下列装置A→___________→___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
19．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。
五、计算题
20．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
21．探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验(假设废水中溶质只含有硫酸):取无色澄清的废水100.0g于烧杯中，向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液,用玻璃棒不断搅拌，当滴加到200g氢氧化钠溶液时，废水恰好呈中性。综合以上信息，请回答下列问题:请计算废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
22．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数是_______？(溶液中无晶体析出)
23．硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
(3)这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
(4)这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．金的化学性质不活泼
11．（1）碳酸氢铵受热分解了；（2）保存在阴凉干燥之处（其他合理均可）
12．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变；当氯化钙反应完全后，加入的碳酸钠使溶液的碱性增强，pH增大。
13．
14． CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 KCl
15．(1)CaO
(2)
化合反应
(3)
检验二氧化碳
16．(1)Cu(NO3)2
(2) Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 MgCl2 NaOH
17． E 用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH 取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液变红色 水样显酸性 ② 会产生二次污染
18．(1) 锥形瓶 烧杯
(2) 澄清石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则说明已经收集满 紫色石蕊溶液变红
(3) B D
19． 银 Fe2+
20．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
21．0.98%
22．(1)19.7
(2)解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。
23．(1)
(2)7:12
(3)16.8kg
(4)这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人 B．没有检验氢气纯度，就点燃氢气
C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中 D．熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
3．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是
A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐
C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氯化钠溶液，干燥
B CaO CaCO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C NaOH溶液 Ca（OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A．若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
B．若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1∶1
C．若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2∶1
D．若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
8．下列各组溶液，不用其他试剂也能鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．Na2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
C．表示浓硫酸长期露置在空气中
D．表示一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
二、简答题
10．黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_____。
11．暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了。请回答：
（1）化肥消失的原因；
（2）保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项。（答一条）
12．在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因____(氯化钙溶液显中性)。
三、推断题
13．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
14．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
根据以上实验过程，请回答：
（1）原粉末中一定没有____________________， 一定有__________。
（2）原粉末中可能有_____________。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示，“→”表示转化关系，反应条件已略去。其中B可做干燥剂，C为光合作用的原料，D常温下为无色无味的液体。根据要
求回答下列问题：
(1)写出B的化学式__________。
(2)写出C与D发生的化学方程式：________；该反应属于基本反应类型的________。
(3)写出②发生的化学方程式________，该反应可用于_________。
16．某固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Cu(NO3)2、MgCl2中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该固体的成分，进行了如下实验探究：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则可以推知原固体中一定不含有___。
(2)向固体A中加入过量的稀盐酸，产生气泡，固体部分溶解，充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定含有___。一定不含有___。可能存在的物质是___。
四、实验题
17．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_____(用序号表示)；
A 漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 铁架台 E 酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_____。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告_____
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是_____(填序号)，理由是：_____。
18．下列是某实验小组进行探究实验的装置，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；仪器b的名称是___________。
(2)已知装置A中的药品为石灰石和稀盐酸，装置B中现象为：___________，请用化学方程式解释：___________。验满的方法是___________，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是___________。
(3)实验室里要用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用下列装置A→___________→___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
19．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。
五、计算题
20．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
21．探究小组为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验(假设废水中溶质只含有硫酸):取无色澄清的废水100.0g于烧杯中，向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液,用玻璃棒不断搅拌，当滴加到200g氢氧化钠溶液时，废水恰好呈中性。综合以上信息，请回答下列问题:请计算废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
22．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数是_______？(溶液中无晶体析出)
23．硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
(3)这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
(4)这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．金的化学性质不活泼
11．（1）碳酸氢铵受热分解了；（2）保存在阴凉干燥之处（其他合理均可）
12．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变；当氯化钙反应完全后，加入的碳酸钠使溶液的碱性增强，pH增大。
13．
14． CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 KCl
15．(1)CaO
(2)
化合反应
(3)
检验二氧化碳
16．(1)Cu(NO3)2
(2) Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 MgCl2 NaOH
17． E 用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH 取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液变红色 水样显酸性 ② 会产生二次污染
18．(1) 锥形瓶 烧杯
(2) 澄清石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则说明已经收集满 紫色石蕊溶液变红
(3) B D
19． 银 Fe2+
20．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
21．0.98%
22．(1)19.7
(2)解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。
23．(1)
(2)7:12
(3)16.8kg
(4)这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
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