第八单元海水中的化学检测题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．化学实验现象美是化学学科的魅力之一、小东记录的下列实验现象，正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶口，会看到大量白烟
B．铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
C．稀盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
2．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．在t1℃时，将40gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为90g
B．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．若X中混有少量Y时，最好采用降温结晶方法提纯X
D．t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
3．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、H+、、
C．、K+、OH-、 D．Ag+，Mg2+、、Cl-
4．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．NaCl、氯化钠、食盐
C．H2O2、过氧化氢、双氧水 D．CaO、氧化钙、熟石灰
5．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
6．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．23(W-B)/123g B．23(W-B)/77g
C．23(W-B)/100g D．(W-77B/23)g
7．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
8．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
9．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B 区分和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C 鉴别和溶液 分别滴入溶液
D 除去固体中的少量 加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
二、简答题
13．向盐酸和氯化铜的溶液中滴入烧碱溶液可得如图曲线。
(1)AB段反应的实质是什么？____
(2)BC段发生反应的主要现象是什么？____
(3)写出一种鉴别C点溶液和D点溶液的方法。____
14．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠三种杂质。小明设计如图所示操作流程。
(1)操作⑤后得到的沉淀成分是哪些？
(2)操作⑥中加入稀盐酸的目的是什么？
三、推断题
15．如下图所示，已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
(1)A的化学式为______。
(2)若F在通常状况下为气体单质，则F的化学式为______。
(3)若F由两种元素组成，则F可以是（填化学式）______。
(4)B→C的反应基本类型为______。
(5)C→A的化学方程式为______。
16．甲乙丙丁戊都是初中化学中的常见物质。甲、乙、丙、丁的组成中含有一种相同的元素，已知 乙在常温下是一种气体，丙为相对分子质量最小的氧化物。
(1)若甲为氧化物，丁为单质，则甲的用途之一是_____，下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．乙→甲的反应吸收热量
B．丁→丙的反应放出热量
C．丁→丙的反应一定是氧化反应
D．丁→丙的反应一定是化合反应
E。甲→乙的反应一定是化合反应
(2)若甲、丁均为由三种元素组成的化合物，则丁→丙转化的化学反应方程式为_____，若戊为常温下的一种液体，则戊的化学式为：_____。
17．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。
A、D均属于氧化物，A的相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。B的化学式为______；D的一种用途是______；D→C的化学方程式为______。
四、实验题
18．如下图所示，结合下列化学实验装置，回答有关问题
(1)该图进行的是______操作，该操作用于水的净化，可以除去水中______杂质，如要进一步得到比较纯净的水，则可继续进行______（填“吸附”或“蒸馏”）。
(2)我们在生活中通常采用______来降低水的硬度。
19．小慧同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲实验中，当小慧同学观察到试管中出现___________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。为保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，甲实验的操方法是___________。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是___________。
(2)实验结束后，小慧同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小慧同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】请你帮助小慧同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入___________，充分反应 ___________ 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是___________（写出化学式）。
五、计算题
20．常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：
(1)原混合液中硫酸的质量分数。
(2)当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。
21．工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。
(1)样品中碳酸钠的质量_____。
(2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是______。
22．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。实验过程的相关数据如图所示，反应的化学方程式为，请计算：
(1)生成氢氧化铜固体的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量。
参考答案：
1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．A 7．B 8．A 9．B 10．B 11．D 12．D
13． 氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或H++OH-=H2O) 生成蓝色沉淀 各取少量，分别滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是D点溶液，另一种为C点溶液（合理即可）。
14．(1)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡
(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
15．(1)CaCO3
(2)O2
(3)H2O2
(4)化合反应
(5)（合理即可）
16．(1) 冶炼金属 ABC
(2)
C2H6O
17． Ca(OH)2 灭火或人工降雨、气体肥料等
18．(1) 过滤 不溶物 蒸馏
(2)加热煮沸
19．(1) 溶液由红色恰好变成无色 逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡 相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成
(2) NaCl、NaOH、Na2CO3 适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 CaCO3、BaCO3
20．(1)解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为y
x=1.96g
y=4.66g
原混合液中硫酸的质量分数为：
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%
(2)解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为y
y=8.32 g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：当pH＝7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%
21．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
(2)乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体，使增加质量偏大，导致测量误差。
22．(1)9.8g
溶液减少的质量为生成氢氧化铜质量，由图可知溶液的总质量减少了151.8g-142g=9.8g，故生成氢氧化铜质量为9.8g；
(2)14.2g
解：恰好完全反应时生成氢氧化铜质量为9.8g，剩余溶液中的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠质量为x

x=14.2g
答：生成氢氧化铜固体的质量为9.8g，恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量为14.2g。