第九单元溶液检测题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．23(W-B)/123g B．23(W-B)/77g
C．23(W-B)/100g D．(W-77B/23)g
2．化学与我们的生活、健康息息相关。下列说法中不合理的是
A．消防队员利用高压水枪喷水灭火的依据是降低可燃物的着火点
B．利用硝酸铵溶于水使溶液温度降低，自制冰袋给发烧病人降温
C．将氮气充入食品包装袋中延长保质期，利用的是氮气化学性质稳定
D．洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
3．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是
A．冰块 B．芝麻油 C．酒精 D．硫酸铜
4．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是
A．大于30℃ B．等于40℃
C．小于30℃ D．任意温度均可
5．在25℃时，将某浓度的Na2SO4溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g Na2SO4后也成为饱和溶液，则25℃时Na2SO4的溶解度是
A．20g B．50g C．33.3g D．22.05g
6．25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比
A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较
7．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
8．如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在40℃时，溶质的质量分数为50%
B．在40℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C．40℃的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．50℃的饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
9．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．一定温度下某溶液析出晶体后，得到的溶液一定是该温度下的饱和溶液
10．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有
A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂
C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠
11．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
12．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M＝2∶3∶1∶3∶1，则M为
A． B．Mg2+ C．Ag+ D．Na+
二、简答题
13．某化学活动小组欲配制500克0.9%的生理盐水，下图是该小组同学制的操作过程，请回答下列问题：
(1)写出b所示仪器的名称：b___________。
(2)请写出图A中的一处错误___________。
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是___________克，E操作中玻璃棒的作用___________。
(4)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏高的是___________（填序号）。
①装瓶时有溶液洒出 ②量取水时俯视读数 ③称量时砝码与药品位置颠倒
14．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，其横坐标是温度(℃)，请回答：
(1)从图中可以看出，当其中混有少量不与其反应的可溶性杂质时，____不适用冷却热饱和溶液的方法来提纯，原因是，由图中可以看出____，因此冷却热饱和溶液时，析出的固体不会太多。
(2)20℃时向100g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为______溶液(填“饱和或“不饱和”)：请计算此时溶液的溶质的质量分数为 ____
(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中然后放入盛水的烧杯中，当向烧杯的水中加入某物质后试管中有晶体析出(如图)。加入的物质可能是下列中的____(填字母序号)。
A 氢氧化钠固体 B 生石灰固体 C 冰块 D 硝酸铵固体E.浓硫酸
对于“同温度下KNO3的饱和溶液都比NaCl饱和溶液的质量百分比浓度大”这一观点你同意吗？______理由是____
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
16．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
18．配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液60g，有以下操作。
(1)在配制该溶液的过程中玻璃棒的作用：________________。
(2)小明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是是什么？(答一条即可)________。
19．实验室欲选用下列仪器来配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。
(1)配制该溶液需要氯化钠固体的质量为多少g？
(2)要完成该实验，不必用到上述哪种仪器，请写出该仪器的名称______。
(3)若其他操作都正确，只有量取水时仰视量筒的读数，对结果会造成什么影响？
五、计算题
20．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算：
(1)生成沉淀的质量______。
(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数______。
21．实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：
(1)参加反应的过氧化氢的质量为___g。
(2)生成氧气的质量是______？(请列式计算)
参考答案：
1．A 2．A 3．C 4．C 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B
13．(1)量筒
(2)瓶塞没有倒放
(3) 4.5g 搅拌，加速溶解
(4)②
14． NaCl NaCl的溶解度受温度影响不大 不饱和 20% CD 不同意 在温度低于t℃时，KNO3的溶解度低于NaCl的溶解度，此时KNO3的饱和溶液的质量百分比浓度比NaCl饱和溶液的要小
15． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
16．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
17． 75 a＞b＞c
18．(1)搅拌，加速溶解
(2)量水时，仰视读数（或称量固体时，砝码和固体放反了或清洗烧杯，烧杯中有少量的水残留）
19．(1)4
(2)漏斗
(3)导致的结果是所量取的水量偏多，所配溶液的质量分数偏小
20．(1)10g
(2)解：设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
x=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%
21．(1)1.7
(2)0.8g
过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；
答：生成氧气的质量是0.8g。