第6章常用的金属和盐检测题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 103.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 12:19:20 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．在实验室中进行化学反应。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．根据金属活动性顺序，铜能与盐酸或硫酸发生置换反应
B．金属与盐酸或硫酸反应时，金属一定会逐渐减少直至消失
C．金属与盐酸或硫酸反应时，不一定会产生气泡
D．比较金属活动性顺序时，不一定要控制变量
2．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、
3．铁、铝、铜都具有的性质是
①有银白色的光泽，②导热性，③与稀硫酸反应，④与氧气反应，⑤与硝酸银溶液反应。
A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤
4．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
5．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是
A．金刚石用来裁玻璃——金刚石硬度大 B．金属用来作电极——金属具有导电性
C．氮气用来作食品防腐剂——氮气性质稳定 D．氧气被用作火箭的燃料——氧气具有可燃性
6．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B．加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D．将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
7．在等质量的下列固体中，分别加入等质量的足量稀硫酸至反应完毕时，溶液质量最大的是
A．Fe B．Al C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
8．根据你的经验，下列关于实验现象的描述，科学准确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰
B．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水
C．将锌粒加入稀盐酸中，锌粒表面有气泡生成
D．将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸铜和硝酸锌，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无明显现象，则下列有关说法不正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，一定没有铁和锌
B．滤出的固体质量大于原铁粉的质量
C．滤液一定是无色溶液
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，可能含有硝酸铜
10．下表中液体X和固体Y两两混合，不会发生化学反应的是
选项 A B C D
X 双氧水 水 水 稀盐酸
Y 二氧化锰 二氧化锰 生石灰 镁条
A．A B．B C．C D．D
11．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
12．学习化学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
13．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+、Ca2+、、Cl﹣ B．Ag+、H+、Cl﹣、
C．、K+、OH﹣、 D．Na+、Fe3+、、Cl﹣
二、简答题
14．请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)氯化钠在生产和生活中的用途？(写出一种)
(2)请写出用汽油清洗油污和用洗涤剂清洗油污的各自原理。
15．某同学做如图所示镁和稀硫酸反应的实验，观察到的现象是固体逐渐消失，产生大量气泡，有白雾向上逸出。
(1)用方程式表示固体消失的原因。
(2)有白雾产生能得出什么结论？
(3)从微观角度解释白雾向上飘逸的原因。
三、推断题
16．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。
17．如下图所示，A~G都是初中化学常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色固体，D为红色固体，F为红棕色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
(1)写出物质C、G的化学式：C______；G______。
(2)写出图中反应①的化学方程式：______。
(3)图中反应③的化学方程式：______，该反应的反应类型为______。
18．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质（或是其水溶液）；B、C、D、E是单质，B物质的状态与其它物质均不同；C是红色固体；G、H、I中含有同种金属元素，I是氧化物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物和溶剂水已略去。
(1)写出C的化学式______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→D______；H→G______。
(3)I和A的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
四、实验题
19．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属和氧气的反应
因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了下图所示的改进实验。
(1)几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A B处实验现象对比，可得出铁生锈与___________有关；B C处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________。
(2)防止铁生锈的方法很多，如___________。
【任务二】探究铝片与一定浓度的盐酸反应，如图1，烧瓶内气压变化如图2所示。
(3)图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是___________。
(4)CD段压强变化的原因是___________。
(5)写出铝和盐酸反应的化学方程式___________。
【任务三】通过金属和金属化合物溶液反应，比较铝、铁、铜的活动性强弱
(6)可供选择的药品：铝片、铁丝、铜片、5%稀盐酸、砂纸，试管一只，盐酸只取一次。
实验方案：________。
(7)锌铝合金是最常见的锌合金，现有打磨后的锌铝合金样品6.5g，和足量的稀盐酸反应，生成氢气质量为m，m值范围是：___________。(保留二位小数)
20．暖宝宝贴中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠等。
(1)暖宝宝贴的发热原理是铁粉与_____、____等物质共同作用，生成铁锈并____(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)发热剂中氯化钠的作用是______。
(3)利用上述原理，化学兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成(实验中消耗的水忽略不计)。实验装置如下图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。
①实验过程中，可以观察到温度计的读数__________(填“升高”或“降低”)。
②当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______。
③上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是_____________(填标号)。
A．装置漏气 B．暖宝宝贴量不足 C．暖宝宝贴过量
D．最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数
五、计算题
21．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
22．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．A
14．(1)氯化钠在生产中可以用于化工原料生产烧碱等；在生活中可以用于调味、腌渍等
(2)汽油清洗油污是汽油溶解油污形成溶液；用洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化油污，把油污以小液滴形式分散到水中形成乳浊液
15．(1)
(2)该反应是放热反应
(3)分子在不断运动
16．(1)紫色石蕊试液
(2)铁
(3)氧化铁
(4)
(5)将第④试剂调换为硝酸银(AgNO3)
17．(1) CO2 Fe
(2)2CuO+C2Cu+CO2↑
(3) （合理即可） 置换反应
18．(1)Cu
(2) Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2（其他答案合理均给分） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
(3)放热
19．(1) 水##H2O 氧气浓度
(2)刷漆
(3)铝片表面没有打磨
(4)金属与酸反应是放热反应，反应结束温度降低气压减小
(5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(6)将铝片、铁丝、铜片打磨，同时伸入稀盐酸中，铜片表面无现象，铝片和铁丝表面都产生气泡，并且铝片反应更剧烈，说明活动性Al>Fe>Cu
(7)0.20g20．(1) 氧气 水 放出
(2)加速铁粉生锈，更快放出热量
(3) 升高 25% E
21．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
22．(1)0.2
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%
一、单选题
1．在实验室中进行化学反应。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．根据金属活动性顺序，铜能与盐酸或硫酸发生置换反应
B．金属与盐酸或硫酸反应时，金属一定会逐渐减少直至消失
C．金属与盐酸或硫酸反应时，不一定会产生气泡
D．比较金属活动性顺序时，不一定要控制变量
2．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、
3．铁、铝、铜都具有的性质是
①有银白色的光泽，②导热性，③与稀硫酸反应，④与氧气反应，⑤与硝酸银溶液反应。
A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤
4．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
5．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是
A．金刚石用来裁玻璃——金刚石硬度大 B．金属用来作电极——金属具有导电性
C．氮气用来作食品防腐剂——氮气性质稳定 D．氧气被用作火箭的燃料——氧气具有可燃性
6．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B．加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D．将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
7．在等质量的下列固体中，分别加入等质量的足量稀硫酸至反应完毕时，溶液质量最大的是
A．Fe B．Al C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
8．根据你的经验，下列关于实验现象的描述，科学准确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰
B．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水
C．将锌粒加入稀盐酸中，锌粒表面有气泡生成
D．将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸铜和硝酸锌，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无明显现象，则下列有关说法不正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，一定没有铁和锌
B．滤出的固体质量大于原铁粉的质量
C．滤液一定是无色溶液
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，可能含有硝酸铜
10．下表中液体X和固体Y两两混合，不会发生化学反应的是
选项 A B C D
X 双氧水 水 水 稀盐酸
Y 二氧化锰 二氧化锰 生石灰 镁条
A．A B．B C．C D．D
11．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
12．学习化学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
13．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+、Ca2+、、Cl﹣ B．Ag+、H+、Cl﹣、
C．、K+、OH﹣、 D．Na+、Fe3+、、Cl﹣
二、简答题
14．请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)氯化钠在生产和生活中的用途？(写出一种)
(2)请写出用汽油清洗油污和用洗涤剂清洗油污的各自原理。
15．某同学做如图所示镁和稀硫酸反应的实验，观察到的现象是固体逐渐消失，产生大量气泡，有白雾向上逸出。
(1)用方程式表示固体消失的原因。
(2)有白雾产生能得出什么结论？
(3)从微观角度解释白雾向上飘逸的原因。
三、推断题
16．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。
17．如下图所示，A~G都是初中化学常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色固体，D为红色固体，F为红棕色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
(1)写出物质C、G的化学式：C______；G______。
(2)写出图中反应①的化学方程式：______。
(3)图中反应③的化学方程式：______，该反应的反应类型为______。
18．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质（或是其水溶液）；B、C、D、E是单质，B物质的状态与其它物质均不同；C是红色固体；G、H、I中含有同种金属元素，I是氧化物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物和溶剂水已略去。
(1)写出C的化学式______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→D______；H→G______。
(3)I和A的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
四、实验题
19．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属和氧气的反应
因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了下图所示的改进实验。
(1)几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A B处实验现象对比，可得出铁生锈与___________有关；B C处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________。
(2)防止铁生锈的方法很多，如___________。
【任务二】探究铝片与一定浓度的盐酸反应，如图1，烧瓶内气压变化如图2所示。
(3)图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是___________。
(4)CD段压强变化的原因是___________。
(5)写出铝和盐酸反应的化学方程式___________。
【任务三】通过金属和金属化合物溶液反应，比较铝、铁、铜的活动性强弱
(6)可供选择的药品：铝片、铁丝、铜片、5%稀盐酸、砂纸，试管一只，盐酸只取一次。
实验方案：________。
(7)锌铝合金是最常见的锌合金，现有打磨后的锌铝合金样品6.5g，和足量的稀盐酸反应，生成氢气质量为m，m值范围是：___________。(保留二位小数)
20．暖宝宝贴中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠等。
(1)暖宝宝贴的发热原理是铁粉与_____、____等物质共同作用，生成铁锈并____(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)发热剂中氯化钠的作用是______。
(3)利用上述原理，化学兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成(实验中消耗的水忽略不计)。实验装置如下图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。
①实验过程中，可以观察到温度计的读数__________(填“升高”或“降低”)。
②当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______。
③上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是_____________(填标号)。
A．装置漏气 B．暖宝宝贴量不足 C．暖宝宝贴过量
D．最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数
五、计算题
21．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
22．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．A
14．(1)氯化钠在生产中可以用于化工原料生产烧碱等；在生活中可以用于调味、腌渍等
(2)汽油清洗油污是汽油溶解油污形成溶液；用洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化油污，把油污以小液滴形式分散到水中形成乳浊液
15．(1)
(2)该反应是放热反应
(3)分子在不断运动
16．(1)紫色石蕊试液
(2)铁
(3)氧化铁
(4)
(5)将第④试剂调换为硝酸银(AgNO3)
17．(1) CO2 Fe
(2)2CuO+C2Cu+CO2↑
(3) （合理即可） 置换反应
18．(1)Cu
(2) Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2（其他答案合理均给分） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
(3)放热
19．(1) 水##H2O 氧气浓度
(2)刷漆
(3)铝片表面没有打磨
(4)金属与酸反应是放热反应，反应结束温度降低气压减小
(5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(6)将铝片、铁丝、铜片打磨，同时伸入稀盐酸中，铜片表面无现象，铝片和铁丝表面都产生气泡，并且铝片反应更剧烈，说明活动性Al>Fe>Cu
(7)0.20g
(2)加速铁粉生锈，更快放出热量
(3) 升高 25% E
21．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
22．(1)0.2
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%